初中化學知識規律
有關「三」字
1. 構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。
2. 不帶電的三種粒子：分子、原子、中子。
3. 收集氣體的三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
4. 質量守恆定律中的三個不變：原子數目不變、原子種類不變、原子質量不變。
5. 土壤中常缺的三種元素：氮、磷、鉀。
6. 具有可燃性和還原性的三種物質：碳、氫氣、一氧化碳。
7. 三大化石燃料：煤、石油、天然氣。
8. 取用藥品「三不」：不摸、不聞、不嚐。
9. co2的「三不」：既不能支援燃燒也能不燃燒，還不能供給呼吸。
10. 使用酒精燈時「三禁」：不能向燃著的酒精燈裡新增酒精,不能用燃著的就酒精燈點燃另乙個酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。
11. 組成物質元素可分為三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
12. 溶液的特徵有三個：均一性、穩定性、混合物。
13. 化學方程式有三個意義：表明反應物、生成物和反應條件；表明反應物和生成物之間的質量比；表明粒子比。
14. 固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：大多數物質的溶解度受溫度影響變化比較大；少數物質的溶解度受溫度影響變化不大；極少數物質的溶解度隨著溫度的公升高而減小。
15. co2滅火的原因有三個：既不燃燒也不支援燃燒，密度比空氣大。
16. 單質可分為三類：金屬單質、非金屬單質、稀有氣體單質。
17. 教材出現三淡藍色：液體氧、固體氧是淡藍色、硫在空氣中燃燒、氫氣在空氣中燃燒。
18. 過濾操作中有「三靠」：燒杯緊靠在玻璃棒上，玻璃棒緊靠在濾紙的三層處，漏斗的末端緊靠在燒杯的內壁上。
19. 三大氣體汙染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
20. 三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
21. 天然有機高分子材料：羊毛、棉花、天然橡膠。
常見離子的顏色
1．銅離子 ： 藍色
2．鐵離子 ： 黃色
3．亞鐵離子： 淺綠色
4．鈉離子 、鉀離子、 鎂離子、 氫離子、 氯離子 ：無色
常見火焰的焰色
1．硫在空氣中燃燒氫氣在空氣中燃燒 ： 淡藍色
2．一氧化碳在空氣中燃燒甲烷在空氣中燃燒： 藍色
3．硫在氧氣中燃燒藍紫色
有關化學史
1.2023年，門捷列夫發現了元素週期律和元素週期表。
2.到了近代，道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了乙個重要的結論。物質是由分子和原子構成，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。
3.法國科學家拉瓦錫通過實驗首先得出空氣是由氧氣和氮氣組成的。
4.我國制鹼工業的先驅是侯德榜。
有關條件
1.化學反應條件：常溫、加熱、高溫、點燃、通電、催化劑等。
2.金屬和酸反應的條件：在金屬活動順序表中，氫前面的金屬能置換出酸中的氫。
3.金屬和鹽的反應條件：在金屬活動順序表中，位於前面的金屬能把後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
4.復分解反應條件：生成物有水、沉澱、氣體生成。
5.鐵生鏽的條件：鐵和水、氧氣共同作用。
6.燃燒的條件：（1）可燃物、（2）氧氣、（3）溫度達到可燃物的著火點。
7.燃料充分燃燒的條件：燃燒時有足夠多的空氣，可燃物和氧氣有足夠大的接觸面積。
化學之「最」
1. 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
2. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
3. 空氣中最多的氣體是氮氣。
4. 化學變化中的最小粒子是原子。
5. 最早發現空氣中含有氮氣和氧氣的科學家是拉瓦錫。
6. 相對分子質量最小的純淨物是氫氣。
7. 相對分子質量最小的氧化物是水。
8. 天然中存在最硬的物質是金剛石。
9. 天然中存在最軟的礦物質之一是石墨。
10. 形成化合物種類最多的元素是碳。
11. 水是最常用的溶劑。
12. 人類最早使用的金屬是銅。
13. 動植物體內含量最多的元素是氧。
14. 在金屬活動性順序中，最活潑的金屬是鉀，最不活潑的金屬是金。
15. 最理想的燃料是氫氣。
有關「凡」
1. 凡給試管中固體加熱都要先預熱，試管口應略微向下傾斜。
2. 凡是點燃可燃性氣體時，先驗純。
3. 凡是做製取氣體實驗時先檢查裝置的氣密性。
常見物質的俗名
有關化學藥品的存放
有關「依據」
1.物理變化和化學變化的判斷依據是是否有新物質生成。
3.生鐵和鋼的判斷依據是含碳量的多少。
4.選擇氣體發生裝置的依據是反應物的狀態和反應條件。
5.選擇氣體的收集方法的依據是氣體的溶解性和氣體的密度。
有關實驗反思
1.點燃可燃性氣體時，發生了**：氣體中含有空氣
2.用高錳酸鉀製取氧氣時，水槽的水變成紅色：試管口沒放一團棉花
3.鐵絲在氧氣中不燃燒：鐵絲表面有鏽、氧氣不純。
4.鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶炸裂：集氣瓶沒放少量水、集氣瓶沒放少量的細沙。
5.實驗室製取氧氣時，試管炸裂：試管未預熱、外壁有水。
6.測定空氣中的氧氣含量時，讀數偏小：裝置漏氣、紅磷量不足、裝置未冷卻至室溫就開啟止水夾。
7.配製溶液時，溶質的質量分數偏大：量水時俯視讀數。
8.配製溶液時，溶質的質量分數偏小：量水時仰視讀數。
10.製取的氧氣不純：集氣瓶沒裝滿水、過早收集。
13.過濾後的液體仍渾濁：儀器不乾淨、濾紙破損、被過濾物高於濾紙。
有關「不是――而是――」
1.乾冰不是冰而是二氧化碳。
2.水銀不是銀而是汞。
3.鉛筆心中不含鉛，主要含有石墨。
4.純鹼不是鹼而是鹽。
有關「構成」
1.水是由水分子構成的。
2.乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的。
3.鐵是由鐵原子構成的。
4.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
5.原子是由原子核和電子構成的。
6.原子核是由質子和中子構成的。
7.分子是由兩個或兩個以上的原子構成的。
有關「不同」
1.金剛石和石墨的碳原子的排列方式不同。
2.鈉原子和氯原子的質子數不同
3.二氧化碳和一氧化碳的分子構成不同。
4.酸溶液和鹼溶液所含的離子不同。
5.鎂原子和鎂離子的電子數不同。
有關不共存
1.氫離子和氫氧根離子。
2.氫離子和碳酸根離子。
3.銅離子、鐵離子、鎂離子、銨根離子和氫氧根離子。
4.鈣離子、鋇離子和碳酸根離子。
5.鋇離子和硫酸根離子。
6.銀離子和氯離子。
有關相等
1.在化合物中元素化合價的正價總數等於負價總數。
2.在化學反應前後，反應物的總質量等於生成物的總質量。
3.在化學反應前後，原子的種類、數目、質量保持不變。
3.在化學反應前後，元素的種類保持不變。
4.在溶液的稀釋前後，溶質的質量保持不變。
5.在原子中，原子序數=核電荷數=質子數=電子數
有關壓強差
密閉容器內壓強變小水倒吸現象：
1. 密閉容器中磷燃燒後冷卻。
2. 密閉容器內的氣體溶於水或和水反應
3. 密閉容器內的氣體能被木炭吸附、
4. 密閉容器內的物質溶於水吸收熱量等。
氣泡冒出現象:
1. 密閉容器內的物質溶於水放出熱量、
2. 密閉容器內物質之間反應放熱
3. 密閉容器內的物質發生了化學反應生成氣體生成等。
有關放出熱量
1. 氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉溶於水
2. 活潑金屬和酸反應
3.酸和鹼之間的反應。
有關吸收熱量
硝酸銨溶於水
有關「——先——後——」
1.實驗室製取氣體時，先檢查裝置的氣密性，後裝入藥品。
2.給試管中的物質加熱時，先預熱，後集中受熱。
3.檢查裝置的氣密性時，先把導管放入水中，後用雙手緊握試管。
4.實驗室收集完氧氣後，先撤導氣管，後移酒精燈。
5.實驗室製取二氧化碳時，先加入大理石，後加入稀鹽酸。
6.木炭還原氧化銅完畢後，先撤導管，後移酒精燈。
7.用一氧化碳還原氧化銅時，先通入一氧化碳，後加熱；
8.實驗完畢後，先移酒精燈，後撤一氧化碳。
有關「決定」
1.物質的結構決定物質的性質。
2.物質的性質、**、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易於**和對環境的影響等決定物質的用途。
5.核電荷數（質子數）決定元素的種類。
6.原子的最外層電子數決定元素的原子的化學性質。
7.原子的質子數和中子數決定原子的相對原子質量。
有關物質的除雜
一、 除雜的原則：
（1） 不增 （不增新雜質）
（2） 不變 （不使被提純物質改變）
（3） 易分 （簡單易分離）
二、 除雜方法：
（1） 物理除雜法：
a過濾法：是可溶與不可溶物質的分離。
b結晶法：蒸發溶劑法、冷卻熱飽和溶液法。
c蒸餾法：將沸點不同的物質分離。
d吸附法：除去氣體或液體中有色、有味、有毒的物質。
（2） 化學除雜法：
a加熱法：cao(caco3)
b轉換法：co(co2)
c氣化法：nacl(na2co3)
d吸收法：co(so2)
e置換法：feso4(cuso4)
f沉澱法：nacl(cacl2)
g溶解法：cu(fe)
三、 氣體作為雜質的除去方法
1.除掉水蒸氣（氣體的乾燥）用濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉
2.除掉一氧化碳、氫氣用灼熱的氧化銅
3.除掉二氧化碳、二氧化硫、***用氫氧化鈉溶液
4.除掉氧氣用灼熱的銅網
四、離子作為雜質的除去方法
1.除掉銅離子、鐵離子、氫離子用氫氧根離子
2.除掉碳酸根離子用氫離子或鈣離子或鋇離子
3.除掉氫離子用氫氧根離子或鋅粒或碳酸鹽或鹼
4.除掉氯離子用銀離子
5.除掉硫酸根離子用鋇離子
有關物質的檢驗
試管炸裂的原因
1. 給試管裡的物質加熱時試管未預熱
2. 給試管裡的固體物質加熱時，試管口未略微向下傾斜。
3.給試管裡的物質加熱時，試管底部接觸燈芯。
4.給試管裡的物質加熱時，試管外部有水珠。
化學反應基本型別：
化合反應a+b＝ab分解反應ab＝a+b
初中化學規律總結
1.金屬活動性順序 金屬活動性順序由強至弱 k ca na mg alzn fe sn pb h cu hg ag pt au 按順序背誦 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡的...
初中化學規律總結
1.金屬活動性順序 金屬活動性順序由強至弱 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 按順序背誦 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡...
初中化學規律知識總結通用版
通用版 江蘇省泗陽縣李口中學沈正中 一 金屬活動性順序 金屬活動性順序由強至弱 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 按順序背誦鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 1 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快 2 排在氫前面的金屬...