1. 酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
2.空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
3、主要的空氣汙染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質
4. 常見的酸根或離子: hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、
h2po4-(磷酸二氫根)
5. ph值越接近0，酸性越強；ph值越接近14，鹼性越強；ph值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
6. 銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質）
7. 氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）
8. 凡含fe3+的溶液呈棕黃色
9. co（劇毒）
10. 地殼中含量最多的非金屬元素是氧
11. 相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4
12. 導電性最強的金屬是銀
13. 熔點最小的金屬是汞
14. 相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4
15. 人體中含量最多的元素是氧。
16、組成化合物種類最多的元素是碳。
17. 中國最大煤炭基地在：山西省
18. 最早發現電子的是英國的湯姆生
19. 紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 純銅是紫紅色
20. 綠色：feso47h2o
21. 有臭雞蛋氣味：h2s
22. fe(oh)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成fe(oh)3紅褐色沉澱
23. 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3
24. 不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o
2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o
25. 常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用nahco3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到**或衣物上：
ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗；
ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
26. 構成物質的三種微粒是分子、原子、離子
27. 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻
28. 緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。**不一定是化學變化。（例如高壓鍋**是物理變化。）
29、原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）
30. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）
31. 生成鹽和水的反應不一定是中和反應。例如:ca(oh)2 + co2 === caco3↓ + h2o
32. 若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純
33.1.試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
2.加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱
34. s + o2 ==so2 （空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰）
4p + 5o2 == 2p2o5 （產生白煙，生成白色固體p2o5）
3fe + 2o2 == fe3o4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
2co + o2 == 2co2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
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