初中化學方程式及其相關知識點總結(考大題)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
ca(oh)2 + co2 =caco3↓ + h2o
現象:石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗,caco3+co2+h2o=ca(hco3)2沉澱消失,可用ba(oh)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2mg+o2 =2mgo
現象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的著火點,不能用火柴點燃 ;(5)鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面塗上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解(分解反應)
2h2o =2h2↑ + o2↑
現象:通電後,電極上出現氣泡,氣體體積比約為1:2
相關知識點:(1)正極產生氧氣,負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:
8;(3)電解水時,在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
cao + h2o = ca(oh)2
現象:白色粉末溶解
相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2kclo3 =mno2(作催化劑)=2kcl + 3o2↑
相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;(3)反應完全後,試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2kmno4= k2mno4 + mno2+o2↑
相關知識點:在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2h2o2=mno2(作催化劑)=2h2o+o2↑
共同知識點:(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方,收集好後要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管,後撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒:c + o2= co2
不充分燃燒:2c + o2= 2co
現象:在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點:反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
s + o2= so2
現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。
相關知識點:(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫,防止汙染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3fe + 2o2 =fe3o4
現象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體
相關知識點:(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4p + 5o2=2p2o5
現象:產生大量白煙並放熱
相關知識點:可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2h2 + o2 =2h2o
現象:產生淡藍色的火焰,放熱,有水珠生成
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
c + 2cuo =2cu + co2↑
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,放熱
相關知識點:(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管,使受熱面積大,反應快;(2)導管通入澄清石灰水中,為了檢驗是否產生co2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻後在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發生反應,生成cuo;(6)c是還原劑,cuo是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
h2 + cuo= cu + h2o
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成
相關知識點:(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束後,應先拿走酒精燈,後撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
caco3 + 2hcl= cacl2 + h2o + co2↑
現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生。
相關知識點:(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性,揮發出hcl氣體混入co2中。使co2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映,產生caso4微溶於水,覆蓋在固體表面,使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大,反應速度太快。
14.工業製取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石
caco3= cao + co2↑
相關知識點:cao俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2co + o2 =2co2
現象:產生藍色火焰
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
co + cuo= cu + co2
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點:一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
ch4 + 2o2 =co2 + 2h2o
現象:火焰明亮呈淺藍色
相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸(化合反應)
h2+cl2= 2hcl
(相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。)
19.實驗室製取氫氣(置換反應)
zn + h2so4 =znso4 +h2↑
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)
c + co2 =2co
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
co2 + h2o= h2co3
現象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解(分解反應)
h2co3 =h2o + co2↑
相關知識點:(1)碳酸是一種不穩定的酸,受熱易分解;(2)分解時,二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
al2(so4)3+6nahco3==3na2so4+2al(oh)3↓+6co2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.
24.金屬和水的反應(置換反應)
①2k+ 2h2o = koh + h2↑
②3fe + 4h2o= fe3o4 + 4h2↑
25.水與非金屬的反應(置換反應)
c+h2o= co+ h2 ↑
26.水與氧化物的反應(化合反應)
①so3 +h2o =h2so4
②na2o +h2o =2naoh
27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應)
nh4hco3= nh3↑ + h2o + co2↑
28.用鹽酸來清除鐵鏽(復分解反應)
fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)
fe + cuso4 =feso4 + cu
現象:溶液由藍色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復分解反應)
cuso4+ 2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
現象:產生藍色沉澱
31.二氧化硫與燒鹼溶液反應
so2+2naoh=na2so3+h2o
32.點燃酒精
c2h5oh+2o2=2co2+3h2o
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱(復分解反應)
nacl+agno3=nano3+agcl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉澱
h2so4+ba(no3)2=baso4↓+2hno3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復分解反應)
2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+2h2o+cacl2
36.碳酸納與鹽酸反應(復分解反應)
na2co3+hcl=nacl+co2+h2o
現象:固體溶解,產生氣泡
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