第九單元溶液課題
一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態。
溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種，可以是固、液、氣三態。
2、溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致。
穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑都不會分層。
3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成。
注意：（1）溶液不一定無色，如cuso4為藍色 feso4為淺綠色 fe2(so4)3為黃色
（2）溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。
（3）溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量；溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積。
（4）溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
4、、溶質和溶劑的判斷：
（1）固體、氣體溶於液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質。
（2）液體溶於液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質。
（3）根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在後。
（4）如果物質在溶解時發生了化學變化，那麼在形成的溶液中，溶質是反應後生成的能溶解的物質。
二、乳濁液與乳化：
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物。
2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。
三、物質溶解時的熱效應：
（1）溶解吸熱：如nh4no3溶解。
（2）溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解。
（3）溶解沒有明顯熱現象：如nacl溶解。
課題二、溶解度
一、飽和溶液、不飽和溶液：
1、概念：
飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。
不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。
注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。
2、判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：
注：（1）ca(oh)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度公升高而降低。
（2）最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑。
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係：
（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。
課題三、溶液的濃度
1、溶質質量分數的計算公式：
2、在飽和溶液中
溶質質量分數c100%（c < s）（注：s表示固體物質的溶解度）
飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變，質量分數就不變。
3、配製一定溶質質量分數的溶液的方法：
（1）用固體配製：
①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。
②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）：
①步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。
②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
溶解度1、固體的溶解度：
（1）溶解度的定義：
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。（注意：溶解度是指溶質的質量）
四要素：①條件：一定溫度 ②標準：100g溶劑 ③狀態：達到飽和 ④單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時nacl的溶液度為36g 。含義：
①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl。
②在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑本身的性質（種類） ②溫度（外在因素）
大多數固體物質的溶解度隨溫度公升高而公升高；如kno3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如nacl
極少數物質溶解度隨溫度公升高而降低。如ca(oh)2
（4）溶解度曲線：
①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。
②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。。
2、氣體的溶解度：
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
四要素：①條件：壓強為101kpa 一定溫度 ②標準：1體積水③狀態：達到飽和 ④單位：公升
（2）影響氣體溶解度的因素： ①氣體本身的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離：
（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質。
結晶的兩種方法：
①蒸發溶劑：適用於溶解度受溫度影響較小的物質。如nacl（如海水晒鹽）。
②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用於溶解度隨溫度公升高而公升高的物質，如kno3 。
課題三、溶液的濃度
1、溶質質量分數的計算公式：
2、在飽和溶液中
溶質質量分數c100%（c < s）（注：s表示固體物質的溶解度）
飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變，質量分數就不變。
3、配製一定溶質質量分數的溶液的方法：
（1）用固體配製：
①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。
②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）：
①步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。 ②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
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