14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 一些特殊物質的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、
藍色：cuso45h2o、cu(oh)2 含cu2+ 溶液、
紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2 h
2、 常見一些變化的判斷：
1 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）
2 藍色沉澱：cu(oh)2、
3 紅褐色沉澱：fe(oh)3
④沉澱能溶於酸並且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
非金屬氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o）
so2 + 2koh == k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
3、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
金屬氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、鹼石灰等
除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
二）、實驗注意的地方：
①防**：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
三）、常見意外事故的處理：
沾到**或衣物上：ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗；
ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制o2要除的雜質：水蒸氣（h2o）
2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制co2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除hcl氣體的試劑：agno3溶液（並可檢驗出雜質中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）
生石灰、鹼石灰也可以跟hcl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體
1、有co的驗證方法：將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有h2的驗證方法：將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中。現象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。
3、有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計乙個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
2、試設計乙個實驗來證明co2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。
三、解計算題：
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數100%
（二）、化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
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