一. 本週教學內容：
二. 具體內容
（一）推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化。
1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵）
藍色：cuso45h2o、cu（oh）2、含cu2+ 溶液、液態固態o2（淡藍色）
紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
紫黑色：kmno4
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：nh3（此氣體可使濕潤ph試紙變藍色）、so2、hcl
有臭雞蛋氣味：h2s
產生酸霧：hcl、hno3
3. 常見一些變化的判斷：
①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）
②藍色沉澱：cu(oh)2、cuco3
③紅褐色沉澱：fe(oh)3
fe(oh)2為白色絮狀沉澱，在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成fe(oh)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4. 燃燒時的主要現象
①在氧氣中：硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發白光。
②在空氣中：鎂帶——耀眼的白光；紅磷——「白煙」；
硫、氫氣——淡藍色火焰；co、ch4——藍色火焰
5、酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
co2 + 2naoh ＝ na2co3 + h2o
（h2co3 + 2naoh ＝ na2co3 + 2h2o）
so2 + 2koh ＝ k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh ＝ k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh ＝ na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh ＝ na2so4 + 2h2o
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
co2 + h2o ＝ h2co3 so2 + h2o ＝ h2so3
so3 + h2o ＝ h2so4 n2o5 + h2o ＝ 2hno3
（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤ph試紙變紅色）
6. 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
①鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
cuo + 2hcl ＝ cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl ＝ cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl ＝ cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl ＝ cacl2 + 2h2o
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
k2o + h2o ＝ 2kohna2o +h2o ＝ 2naoh
bao + h2o ＝ ba(oh)2 cao + h2o ＝ ca(oh)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
mg(oh)2 mgo + h2o cu(oh)2 cuo + h2o
2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 al2o3 + 3h2o
（二）解計算題：
計算題的型別有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種型別混合在一起計算
1. 溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 ＝ ×100%
2. 化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數 ＝× 100%
3. 混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數＝× 100%
4. 混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數＝× 100%
或：某元素質量分數＝ 化合物的質量分數×該元素在化合物中的質量分數
5. 解題技巧
（1）審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
（2）根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答【典型例題】
例1. 往agno3和cu(no3)2的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應後有金屬析出，過濾後往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是（ ）
a. ag和fe b. ag和cu c. cu和fe d. ag、cu和fe
答案：d
例2. 用水作試劑不能區別開的一組是（ ）
a. 生石灰、食鹽、燒鹼 b. 汽油、酒精、濃硫酸
c. 無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 d. 氯化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀
答案：d
例3. 某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。某同學對廢液進行了如下實驗（假設每步反應都是恰好完全反應）：
（1）取廢液觀察，為無色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱產生，繼續加稀硝酸，無明顯現象；
（3）另取廢液，向其中加入鋅粒，產生大量氣泡。
根據以上實驗現象可推斷：廢液中一定含有肯定不含可能含有
答案：硫酸鈉、鹽酸氯化鐵、氫氧化鈉、硝酸鋇氯化鈉
例4. 某化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用naoh溶液吸收so2。現用naoh溶液充分吸收1000l已除去co2的空氣樣品中的so2，溶液質量增重了0.
64g，已知此時空氣的密度約為1.3g/l，求：
（1）被吸收的so2的質量；
（2）參加反應的naoh的質量；
（3）空氣樣品中so2的質量分數。（計算結果精確到0.01%）
答案：（1）0.64g （2）0.8g （3）0.05%
一、選擇題
1. 檢驗naoh中是否含有na2co3，可選用的試劑是（ ）
a. 酚酞試液 b.稀鹽酸 c.硫酸銅溶液 d.石蕊試液
2. 下列各組溶液，不用其他試劑就能區別出來的是（ ）
a. naoh hcl naclb. na2co3 hcl bacl2
c. na2co3 na2so4 bacl2 d. agno3 hcl nacl
3. 能將na2co3、nano3、ba(no3)2三種溶液一次性鑑別出來的試劑是（ ）
a. 石蕊試液 b. 稀鹽酸 c. 稀硫酸 d. 氯化鈣溶液
4. 向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀h2so4，充分反應後過濾，再向濾液中插入鋅片，有氣泡產生。則以下判斷正確的是（ ）
a. 濾液裡一定有硫酸銅b. 濾液裡一定有硫酸亞鐵
c. 濾紙上一定有氧化銅 d. 濾紙上一定有鐵
5. 某溶液中含有大量氫離子，則該溶液一定可以（ ）
a. 跟氯化鋇溶液反應 b. 使紫色石蕊試液變紅
c. 跟硝酸銀溶液反應 d. 用來與塊狀石灰石反應製取二氧化碳
6. 有一種可能含下列物質的硝酸銨樣品，經分析知道其中氮元素的質量分數為20%。那麼該樣品中一定含有的下列物質是（ ）
a. (nh4)2so4 b. nh4hco3 c. co(nh2)2 d. nh4cl
7. 在一定條件下，置於密閉容器中的下列各組物質充分反應後，再冷卻至常溫。密閉容器中有氣態物質且屬於純淨物的是（ ）
a. 質量比為1:8的h2和o2 b. 質量比為3:9的c和o2
c. 質量比為1:4的ch4和o2 d. 質量比為7:2的co和o2
8. 由fe、feo、fe2o3和fe3o4中的兩種或兩種以上物質組成的混合物，已知該物質中fe、o兩種元素的原子個數比為1:1，則該混合物中（ ）
a. 一定同時含有fe2o3和fe3o4b. 只含有fe和fe2o3、fe3o4兩種中的一種
c. 一定含有feod. 不能確定是否含有feo
9. 下列物質中，元素質量比為3:4的有毒氣體是（ ）
a. cob. co2c. nod. so2
10. 2.2g有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.
6g二氧化碳和3.6**（無其他生成物）。對該物質的組成有下列推斷：
①一定含有c、h元素；②一定不含o元素；③可能含o元素；④一定含o元素；⑤分子中c、h原子個數比為3:4；⑥分子中c、h原子個數比為3:8。
其中正確的是（ ）
a. ①②⑥ b. ①②⑤ c. ①④⑤ d. ③⑥
二、推斷題
11. 甲、乙兩種溶液，分別含有下列六種離子na+、ba2+、cu2+、oh－、no3－、so42－中各不相同的三種離子。甲溶液使酚酞試液變紅，甲、乙兩種溶液混合後產生沉澱，加入足量稀硝酸，沉澱部分溶解。
則甲溶液中含有的離子是乙溶液中含有的離子是
12. 白色粉末a由na2so4、na2co3、bacl2、nacl中的三種混合而成。把a加入到適量水中後，可得到白色沉澱b和溶液c，則：
（1）若b能全部溶於稀硝酸，a的成分為2）若b只能部分溶於稀硝酸，a的成分為3）若b不能溶於稀硝酸，a的成分為4）溶液c中一定存在的溶質是
13. 有a、b、c、d四種化合物，a是硝酸鹽，b是酸，c是鹼，d是氯化物，它們能夠發生以下反應：
（1）a、b的溶液混合後，出現難溶於稀硝酸的白色沉澱；
（2）c、d的溶液混合後，得到藍色沉澱和食鹽溶液；
（3）a和d混合後無明顯現象。
則a、b、c、d四種物質的化學式分別為
初三化學解題技巧和說明
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