九年級化學
中考總複習知識點彙總
解題技巧和說明(請牢記
(推斷題)解題技巧:看其顏色,觀其狀態,察其變化,初代驗之,驗而得之。
1、 常見物質的顏色:多數氣體為無色,多數固體化合物為白色,多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色:
黑色:(氧化物)mno2、 cuo、 fe3o4、c、 fes(硫化亞鐵)、金屬(只有鐵、錳、鉻)
紫黑色:高錳酸鉀
藍色: 含cu2+ 溶液《即cuso4溶液、 cu(oh)2、 cuco3》、液態固態o2(淡藍色)
紅色: cu(亮紅色)、 fe2o3(紅棕色)、 紅磷(暗紅色)
黃色: 硫磺(單質s)、《含fe3+ 的溶液(棕黃色)即 fe2(so4)3、fecl3 、fe(no3)3》
綠色:《含fe2+ 的溶液(淺綠色)即 feso4溶液、fecl2 、fe(no3)2 溶液》
無色氣體:n2、 co2、 co、 o2、 h2、 ch4 有色氣體:cl2(黃綠色)、 no2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體:nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、 so2 有臭雞蛋氣味:h2s
白色固體:無水硫酸銅(cuso4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
綠色固體:鹼式碳酸銅(銅綠) 藍色固體:膽礬
白色沉澱: a、難溶於水可溶於酸《caco3 、baco3、mg(oh)2是溶於hno3 的白色沉澱》
b、難溶於水難溶於酸《baso4、agcl是不溶於 hno3的白色沉澱》
藍色沉澱: cu(oh)2、cuco3 紅褐色沉澱:fe(oh)3
注:fe(oh)2為白色絮狀沉澱,但在空氣中很快變成灰綠色沉澱,再變成fe(oh)3紅褐色沉澱
3、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡:
① (酸性)氧化物和酸 + 鹼====鹽 + 水
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)
so2 + 2koh == k2so3 + h2o h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
② (酸性)氧化物 + 水====酸:(各元素的化合價不變)
co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤ph試紙變紅色)
4、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡:
① (鹼性)氧化物和鹼 + 酸====鹽 + 水:
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
②(鹼性)氧化物 + 水====鹼:(生成的鹼一定是可溶於水,否則不能發生此反應)
k2o + h2o == 2kohna2o +h2o == 2naoh
bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2
③(不溶性)鹼加熱氧化物 + 水:
mg(oh)2 加熱 mgo + h2o cu(oh)2 加熱 cuo + h2o
2fe(oh)3 加熱 fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 加熱 al2o3 + 3h2o
( 解實驗題)看清題目要求是什麼,要做的是什麼,這樣做的目的是什麼。
(一)、實驗用到的氣體要求是比較純淨,除去常見雜質具體方法:
① 除水蒸氣可用:
濃流酸(酸性)、cacl2固體(中性)、鹼石灰(鹼性,主要成份是naoh和cao)、
無水cuso4(中性,並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體(如氨氣);
鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體(如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、***等)。
②氣體的淨化(除雜)
h2(hcl)用naoh溶液 co(hcl)用naoh溶液 co(co2)用澄清石灰水
co2(hcl)用nahco3溶液 co2(h2、co)用cuo co(o2)用銅網
除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應,但不能吸收或跟有效成份反應,且不能生成新的雜質。
③部分物質的檢驗
酸液(h+):只能用紫色石蕊試液鹼液(oh-):紫色石蕊試液和無色酚酞均可
鹽酸和可溶性氯化鹽(cl-):用agno3溶液和稀hno3,產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。
硫酸和可溶性硫酸鹽(so42-):用bacl2溶液和稀hno3
區別cl-和so42-:只能用bacl2溶液不能用agno3溶液
碳酸鹽(co32-):用鹽酸和石灰水
銨鹽(nh4+):用濃naoh溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
④鑑別(3種)可燃的氣體:
a. h2、co、ch4 不能用火焰顏色區分,看燃燒產物區分。
b. h2、o2、co2: 用燃著的木條。
c. [(h2、co2),(o2、co2),(co、co2)] 用石灰水
(二)、實驗注意的地方(略)
(三)常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體
1、有co的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有co2,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現象:黑色cuo變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。
2、有h2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4(白色固體)中。現象:黑色cuo變成紅色,且無水cuso4變藍色。
3、有co2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現象:澄清石灰水變渾濁。
(四)部分物質的用途、性質:
⑴濃hcl、濃hno3具有揮發性,放在空氣中質量減輕。
⑵濃h2so4:吸水性,放在空氣中質量增重。使紙張或**變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽(因含有cacl2、mgcl2雜質而潮解),放在空氣中質量增重。工業用鹽中含有雜質是nano2(亞硝酸鈉)
⑷naoh固體(白色)能吸水而潮解,又能與空氣中的co2反應而變質,所以naoh必須密封儲存。放在空氣中質量增加且變質。naoh中含有的雜質是na2co3。
⑸稀hcl、稀h2so4用於除鏽。 ⑹無水cuso4:能吸水(檢驗水的存在)。
⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質:cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
⑼需密封儲存:濃hcl、濃hno3、濃h2so4、naoh、cao、ca(oh)2、鐵、白磷、純鹼晶體。
⑽naoh不能用於**胃酸(hcl)過多,應用al(oh)3、mg(oh)2等 al(oh)3+hcl
⑾改良酸性土壤用熟石灰ca(oh)2, 製取naoh用:ca(oh)2+ na2co3—
製取ca(oh)2用:cao+h2o—
(解計算題)
計算題的型別有:①有關質量分數(元素和溶質)的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種型別混合在一起計算
(一)、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數100%
(二)、化合物(純淨物)中某元素質量分數的計算
某元素質量分數100%
(三)、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數100%
(四)、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數100%
(五)、解題技巧
1、審題:看清題目的要求,已知什麼,求什麼,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟:
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式,求解 ⑤答。
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