一、解題技巧和說明
（一）推斷題解題技巧
看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 常見一些變化的判斷：
①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）
②藍色沉澱：cu(oh)2、cuco3
③紅褐色沉澱：fe(oh)3
fe(oh)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成fe(oh)3紅褐色沉澱；
④沉澱能溶於酸並且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽；
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼。
3. 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
①酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o）so2 + 2koh == k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
co2 + h2o == h2co3so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4n2o5 + h2o == 2hno3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤ph試紙變紅色)
4. 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
①鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh
bao + h2o == ba(oh)2cao + h2o == ca(oh)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o
2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o
(二) 解實驗題
看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
1.實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
②除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、
koh溶液、鹼石灰等;
③除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液;
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：
①防**：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用nahco3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②沾到**或衣物上：
ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% nahco3沖洗；
ⅱ.鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
4.實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
(1)制o2要除的雜質：水蒸氣（h2o）
(2)用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
(3)制co2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;
除hcl氣體的試劑：agno3溶液（並可檢驗出雜質中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）;[生石灰、鹼石灰也可以跟hcl 氣體反應]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體
(1)有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有h2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中。現象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。
(3)有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
6.設計實驗
(1)試設計乙個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟-實驗現象-結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩乙個乾燥潔淨的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。
②在蠟燭火焰上方罩乙個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明
蠟燭有碳元素。
（2）試設計乙個實驗來證明co2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟-實驗現象-結論-圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裡，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒co2階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。證明co2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。
7.解題：
計算題的型別有
a．有關質量分數（元素和溶質）的計算
b．根據化學方程式進行計算
c．由a和b兩種型別混合在一起計算
（1）溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%
（2）化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量×100%
（3）混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量×100%
（4）混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量×100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數×該元素在化合物中的質量分數（5）解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學
方程式。找出解此題的有關公式。
b.根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。二、化學實驗總結
三種氣體的實驗室制法以及它們的區別。
氣體氧氣（o2）氫氣（h2）二氧化碳（co2）
1.藥品高錳酸鉀（kmno4）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2）
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）
[固+液] 石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl）
[固+液]
2.反應原理2kmno4 == k2mno4+mno2+o2↑
或2h2o2==== 2h2o+o2↑zn+h2so4=znso4+h2↑
zn+2hcl=zncl2+h2↑caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
3.檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。
4.收集方法
氧氣（o2）①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
氫氣（h2）①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
二氧化碳（co2）①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) （不能用排水法收集）
5.驗滿(驗純)
氧氣（o2）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。
氫氣（h2）<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳（co2）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。
6.放置正放倒放正放
7.注意事項
(1)製備氧氣（o2）
①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
(2)製備氫氣（h2）
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會**。）
(3)製備二氧化碳（co2）
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
8.常見氣體的性質
（1）氧氣o2 (通常狀況下) 化學性質及用途
（o2）無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①c + o2==co2（發出白光，放出熱量）
a. 供呼吸；
b. 煉鋼；
c. 氣焊。
（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②s + o2 ==so2（空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4p + 5o2 == 2p2o5（產生白煙，生成白色固體p2o5）
④3fe + 2o2 == fe3o4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
（2）氫氣（h2）
無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
①可燃性：
2h2 + o2 ==== 2h2o
h2 + cl2 ==== 2hcl
②還原性：
h2 + cuo === cu + h2o
3h2 + fe2o3 == 2fe + 3h2o
（3）二氧化碳（co2）
無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的co2叫「乾冰」。
①co2 + h2o ==h2co3（酸性）
（h2co3 === h2o + co2↑）（不穩定）
a.用於滅火（應用其不可燃燒，也不支援燃燒的性質）
b.制飲料、化肥和純鹼
co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o（鑑別co2）
co2 +2naoh==na2co3 + h2o
②氧化性：co2 + c == 2co
caco3 == cao + co2↑（工業制co2）
（4）一氧化碳（co）
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體。
①可燃性：2co + o2 == 2co2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
②還原性：
co + cuo === cu + co2
3co + fe2o3 == 2fe + 3co2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
附：可溶性表助記口訣：
鉀鈉氨鹽皆可溶（含k+、na+、nh4+的鹽都可以溶於水）
硝酸鹽入水無影蹤（硝酸鹽全部可溶）
氯化銀不可溶（含cl-的除了agcl不可溶，其他的都可溶）碳酸鋇不鈣銀微（碳酸鋇不可溶，碳酸鈣、碳酸銀微溶）
硫酸鋇不可溶（硫酸鹽中只有硫酸鋇不可溶，其他的都可溶）
4初中化學實驗題和綜合解題技巧和說明
解題技巧和說明 一 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1 常見物質的顏色 多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2 一些特殊物質的顏色 黑色 mno2 cuo fe3o4 c fes 硫化亞鐵 藍色 cuso45h2o cu oh 2 cuco3 含c...
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初中化學總複習提綱 解題技巧和說明 今天距離中考還有51天，針對初中化學複習大綱，易第教育專家老師總結了以下幾點供考生參考 一 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之 1 常見物質的顏色 多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2 一些特殊物質的顏色 見前面有...
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