一、 有關元素的計算：
1、相對分子質量＝（相對原子質量×原子個數）之和
例如：求na2co3·10h2o的相對分子質量
解 na2co3·10h2o的相對分子質量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286
再如：計算2cuso4·5h2o的總相對分子質量
2cuso4·5h2o的總相對分子質量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500
2、組成元素的質量比＝（相對原子質量×原子個數）之比
注意：在計算時要注意標清元素的順序。
【例】求葡萄糖(c6h12o6)中各元素的質量比
解 c:h:o＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8
3、原子個數之比＝（元素質量÷相對原子質量）之比
4、化合物中某元素的質量分數＝
【例】求硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數
解氮元素的質量分數＝×100%
100%＝35%.
5、某元素的質量＝某化合物的質量×某元素質量分數＝
【例】多少噸的氧化亞鐵（feo）中所含鐵元素質量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質量相同？
解：設需氧化鐵的質量為x。
答：需氧化亞鐵的質量為90t。
【注意】列方程時所設未知數不能帶有單位。
6、某元素的質量＝某混合物的質量×純度×某元素質量分數
7、8、某元素的質量＝
【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？
【解法1】 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：
設生成的鐵的質量為x。
折合為含鐵96%的生鐵的質量為
答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質量為583t。
【解法2】 設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。（x不是純物質的質量，不能直接代入計算）
1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：
答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質量為583t。
二、利用化學方程式的簡單計算
例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設生成的o2的質量為x。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關資料得知反應完全進行（遇到「充分反應」、「恰好完全反應」、「適量」等話語），這些質量才可能有效。
遇到「足量」、「過量」、「一段時間」、「少量」等詞語，說明可能不是恰好完全反應。
例題2（利用質量守恆定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發現剩餘固體的質量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質量。
解：設參加反應的kclo3的質量為x。
答：參加反應的kclo3的質量為24.5g。
【注意】當反應前物質的總質量不等於反應後物質的質量時，說明有氣體逸出。
例題3：在做「氫氣還原氧化銅」的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣並加熱一段時間。再次稱量固體時，發現剩餘固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？
解：設生成cu的質量為x。
參加反應的cuo的質量為
【注意】對於這種題，先要注意（8g－7.2g）並不是生成水的質量，而是參加反應的氧元素的質量。
特別提醒——計算時的常見錯誤：
（1）未知數帶有單位。
（2）所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。
（3）已知物質的質量沒有單位。
（4）化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。
（5）關係式中的資料沒有與物質的化學式對齊。
(6)步驟不完整、數值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。
三、帶雜質的有關計算
公式主要是利用純度及其轉換：
【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？
【解法1】 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：
設生成的鐵的質量為x。
折合為含鐵96%的生鐵的質量為
答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質量為583t。
【解法2】 設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。（x不是純物質的質量，不能直接代入計算）
1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：
答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質量為583t。
【例】現在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質不含氮），求這種化肥的純度。
解：設該化肥的質量為100g，該化肥的純度為a%。
答：這種化肥的純度為98%。
四、有關溶液的計算：
1、溶液中溶質的質量分數的計算公式：
【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應，求：
① 原鹽酸溶液中溶質的質量分數。
② 反應後所得溶液中溶質的質量分數。
解：設參加反應的hcl的質量為x，生成的fecl2的質量為y，生成h2的質量為z。
① 鹽酸溶液中溶質的質量分數為
② 反應後所得溶液中溶質的質量分數為
答：原鹽酸溶液中溶質的質量分數為18.5%，反應後所得溶液中溶質的質量分數為27.97%
2、飽和溶液中溶質的質量分數的計算公式：
3、 有關溶液的稀釋計算：（依據：稀釋前後溶液中的溶質的質量不變。）
① 加水稀釋：濃溶液液質量×濃溶液溶質質量分數%＝稀釋後溶液質量×稀釋後溶液質量分數%
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%＝（溶液質量＋加入水的質量）×稀釋後溶液質量分數%
② 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%+稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數%＝（濃溶液質量＋稀溶液質量）×混合後所得溶液溶質的質量分數
4、溶液的混合計算（依據：混合前各溶液溶質的質量之和，等於混合後溶液中溶質的總質量。）
解化學計算的幾種技巧
一、觀察法
例1.已知由cus、cuso3、cuso4組成的混合物中，硫元素的質量分數為x，
則混合物中氧元素的質量分數為
a.1-3x b.1-2x c.1-x d.無法計算
分析：通過對混合物中各成分化學式的觀察可以看出，三種化合物中cu、s的原子個數比固定為1：1，質量比固定為2：
1（銅的相對原子質量是硫的兩倍）。由於混合物中硫元素的質量分數為x，因此，銅元素的質量分數為2x，氧元素的質量分數為1- x -2x=1-3x。符合題意的選項為a。
二、整體法
例2.已知在nahs、mgso4和nahso3組成的混合物中含硫a%，則氧元素的質
量分數為 。
分析：由於na和h的相對原子質量和等於mg的相對原子質量，所以可以從質量角度將「nah」視為乙個與mg等效的整體。根據mg、s質量比為24：
32以及硫的質量分數為a%，可得出混合物中mg（na、h）的質量分數為3a/4%，氧的質量分數為1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、轉化法
例3.已知feo、fe2o3、fe3o4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8，
則混合物中feo、fe2o3、fe3o4三種物質的質量比可能是
a. 9：20：5 b. 9：20：33 c. 2： 5：3 d. 5：6：3
分析本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質量比，要求的是混合物
中三種物質的質量比，然而單純從質量關係的角度出發，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質量比轉化為原子個數比，問題的解答就會由「疑無路」進入「又一村」的境界：由鐵與氧的質量比為21：
8，可得出混合物中鐵與氧的原子個數比為21/56：8/16=3：4。
由於混合物的成分之一fe3o4中的鐵氧原子數比與這一比值一致，因此，混合物中fe3o4的質量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數比為3：4。通過對feo、fe2o3組成特點的分析又可得出，feo、fe2o3必須按分子數1：
1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個數比為1：
1：任意數，三種物質的質量比為：（56+16）：
（56×2+16×3）：任意值=9：20：
任意值，符合題意的選項為a、b。
四、變式法
例4.ch3oh、c2h5oh、c4h10o組成的混合物中，氧元素的質量分數為y，則
碳的質量分數為多少？
分析：本題的隱含條件必須通過對化學式進行變式的方法，才能挖掘出來。混合物中三種成分化學式的變式結果分別是：
ch2·h2o、（ch2）2·h2o、（ch2）4·h2o，由混合物中氧元素的質量分數為y，可得出混合物中「h2o」的質量分數為9 y /8，「ch2」的質量分數為（1-9y /8），將（1-9y/8）乘以c在「ch2」中的質量分數，便可得到混合物中碳的質量分數（1-9y/8）×12/14。
五、化合價法則法
例5.na2s、nabr的混合物中，鈉的質量分數為37%，求br的質量分數？
分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價
利用起來，然後用正負化合價代數和等於零的規律（化合價法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設混合物的相對質量為100，br的相對質量為x，則混合物中na的相對質量為37，硫的相對質量為（100 –x-37），從而得出na、s、br三種原子的原子個數分別為：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接著，利用化合價法則列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最後，解此方程求出x的值為46.
6克，得出混合物中br的質量分數為46.6%。
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