計算題是初中化學中所佔分值比例最大的考題。也是同學們得分率最低的部分。該如何解決計算題呢？
化學姐給大家總結了質量守恆定律、化學方程式計算、有關溶液的計算、常用公式計算、解題技巧計算等問題，趕緊收藏吧！
[, , , , ]、[, , ]及[, , ]，即：
[, ]
（1）說明化學反應的反應物、生成物
（2）根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等於各生成物質量總和；
（3）與題目中實驗現象相聯絡，說明原因。
[, ]
（1）質量守恆定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化
（2）質量守恆只強調「質量守恆」不包括分子個數、體積等方面的守恆
（3）「質量守恆」指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。
[, ]
（1） 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
（2） 配：配平化學方程式
（3） 注：註明反應條件
（4） 標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應後生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」). 若有氣體（或固體) 參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」
[, ]
（1） 設：根據題意設未知量
（2） 方：正確書寫有關化學反應方程式
（3） 關：找出已知物、待求物的質量關係
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：簡要的寫出答案
[, ]
[, ]：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。
公式一：溶質的質量分數
＝溶質質量/溶液質量×100%
＝溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
m濃×a%濃＝m稀×b%稀
＝(m濃+增加的溶劑質量)×b%稀
公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
m濃×a%濃+m稀×b%稀＝(m濃+m稀)×c%
公式四：溶液中溶質的質量
＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數
＝溶液的體積×溶液的密度
10.相對原子質量
＝某元素乙個原子的質量/乙個碳原子質量的1/12
11.設某化合物化學式為ambn
①它的相對分子質量
＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n
②a元素與b元素的質量比
＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n
③a元素的質量分數ω
＝a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量
[, ]
例1 某種含有mgbr2和mgo的混合物，經分析測得mg元素的質量分數為38.4%，求溴(br)元素的質量分數。
解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，mg原子數×mg元素的化合價數值=br原子數×br元素的化合價數值+o原子數×o元素的化合價數值。
解：設混合物的質量為100克，其中br元素的質量為a克，
則38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2
a=40(克)，故br%=40%
[, ]
例2 將w克由nahco3和nh4hco3組成的混合物充分加熱，排出氣體後質量變為w/2克，求混合物中nahco3和nh4hco3的質量比。
解析：由2nahco3 =na2co3+h2o↑+co2↑和nh4hco3 =nh3↑+h2o↑+co2↑可知，殘留固體僅為na2co3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mnahco3=168克，mnh4hco3=212克-168克=44克。
[, ]
例3 取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束後，金屬仍有剩餘；若2.
5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束後，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )
a.24 b.40 c.56 d.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生h2的質量為 =0.25克。
答案：a
由題意知，產生1克h2需金屬的平均質量小於3.5克×4=14克，大於2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小於28，大於20。
[, ]
例4 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?
解析：結晶水合物(cuso4*5h2o)可看成cuso4的溶液，其溶質質量分數為160／250 ×100%=64%。
解：設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則
[, ]
例5 將13.2克可能混有下列物質的(nh4)2so4樣品，在加熱的條件下，與過量的naoh反應，可收集到4.3公升nh3(密度為17克/22.4公升)，則樣品中不可能含有的物質是( )
b.(nh4)2co3、nh4no3
解析：假設樣品為純(nh4)2so4，則由(nh4)2so4→2nh3可知，能產生4.48公升nh3，大於4.3公升。
因此樣品中的雜質造成樣品nh4+的含量小於純(nh4)2so4中nh4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的nh4+含量小於(nh4)2so4中nh4+的含量，都大於是不可能的。
可將備選答案化學是變形後進行估算：nh4hco3→(nh4)2(hco3)2,nh4no3→(nh4)2(no3)2，nh4cl→(nh4)2cl2.部分「式量」：
(hco3)=122,(no3)2=124,cl2=71,co3=60，而(nh4)2so4中，so4=96，故答案選d。
初中化學計算題解題方法
及 即 1 說明化學反應的反應物 生成物 2 根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等於各生成物質量總和 3 與題目中實驗現象相聯絡，說明原因。1 質量守恆定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化 2 質量守恆只強調 質量守恆 不包括分子個數 體積等方面的守恆 3 質量守恆 指參加化學反...
初三化學專題初中化學計算題解題方法
第一單元物質的構成 第1講物質的組成 知識綜述 知識點解析 考點1 原子的結構 說明 原子是由居於原子中心的帶正電的原子核與核外帶負電的電子構成，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成。由於核內質子數與核外電子數的電量相等 電性相反，故整個原子不顯電性。在原子中，質子數 核電荷數 核外電子數 考點...
初中化學計算題方法彙總
重要概念的含義與應用 化學計算是借助於用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析 推理 歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。初中化學計算的主要內容如下 一 有關化學式的計算 用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學...