第一單元物質的構成
第1講物質的組成
知識綜述
知識點解析
【考點1】原子的結構
說明：①原子是由居於原子中心的帶正電的原子核與核外帶負電的電子構成，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成。
②由於核內質子數與核外電子數的電量相等、電性相反，故整個原子不顯電性。
③在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數
【考點解讀】
該知識點主要考察學生對相對原子質量的認識，考題屬於容易題，考查方式主要是選擇題、填空題。
例1．下列說法正確的是（ ）
a．原子是由原子核和核外電子構成的
b．一切原子核都是由質子和中子構成的
c．一切原子都包含著質子、中子和核外電子
d．原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性
【考點2】相對原子質量
1．定義：以一種碳原子（稱作碳12原子，該碳原子核內有6個質子和6個中子）質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量，符號為ar。
3．在國際單位制中單位為「1」，一般不寫出。
4．原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量約等於1，及相對原子質量的近似計算為：相對原子質量≈質子數＋中子數
【考點解讀】
該知識點主要考查學生對相對原子質量的認識，考題屬於容易題，考查方式主要是選擇題、填空題。
例1．（11婁底）2023年3月，受黎克特制9.0級**影響，日本福島縣第一核電站反應堆震後發生異常導致核蒸氣洩漏。其中放射性元素碘–131數月後才會完全消失，通過受汙染食品在甲狀腺內聚集，引發甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。
已知碘–131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則下列關於該原子的說法正確的是（ ）
a．中子數為88b．核外電子數為53
c．核電荷數為131d．1個該原子的質量為131 g
例2．現在質量相同的鈉、鎂、鋁、鐵三塊金屬，含原子個數最多的是（ ）
a．fe b．al c．mg d．na
【考點3】核外電子的分層排布
1．核外電子排布：原子核外的電子是分層排布的，第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個（當最外層是第一層時不超過2個）。
2．原子結構示意圖
（1）含義（以鈉原子結構示意圖為例）
（2）原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關係
說明：決定元素的種類的是核內質子數，原子最外層電子數決定元素的化學性質。
【考點解讀】
該知識點主要考察學生對核外電子分層排布的認識，要求學生能看懂原子結構示意圖，考題屬於容易題，考察方式主要是選擇題、填空題。
例1．下列各粒子結構示意圖中，化學性質最穩定的原子是（ ）
abcd．
【考點4】離子
1．定義：
2．分類
（1）陽離子：
（2）陰離子：
3．離子符號
（1）寫法：在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶電荷數，數值在前，正負號在後；電荷數為1時，數字省略不寫。
說明：常見原子團的書寫
（2）含義（以鎂離子的表示方式為例）
4．原子和離子的區別和聯絡
【考點解讀】
該知識點主要考查學生對離子概念和離子符號的理解，要求學生會書寫常見的離子符號，考題屬於容易題，考查方式主要是選擇題、填空題。
例1．對下列四種粒子的結構示意圖的分析理解，其中正確的是（ ）
a．它們表示四種元素 b．①和②具有相同的電子層結構
c．③是金屬元素的離子 d．②和③的化學性質相似
【考點5】分子和原子
【考點解讀】
該知識點主要考查學生對分子和原子的認識，要求學生能用分子和原子的知識解釋一些問題，考題屬於容易題，考查方式主要是選擇題、填空題。
例1．證明分子在化學變化中可分的事實是（ ）
a．水被加熱時有氣泡冒出
b．把食鹽水蒸乾得到固體食鹽和水
c．分離液態空氣得到氮氣和氧氣
d．加熱氧化汞粉末會放出氣體，同時試管壁上附有銀白色的物質
例2．利用分子的知識解釋，選擇合適的選項。
a．分子不斷運動，溫度公升高時運動加快
b．分子質量和體積很小
c．分子之間有間隔
d．同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同
e．在化學變化中分子可以分
（1）加油站裡的汽油已貯存在油罐中，但離油罐的一定距離內仍要「嚴禁煙火」 a；
（2）可以將大量的氧氣壓縮到天藍色的鋼瓶中，是因為 c；
（3）碘蒸氣、碘的固體顆粒都能使澱粉溶液變藍 ；
（4）一滴水裡的水分子個數由10億人來數，每分鐘數100個。晝夜不停，需3萬年才能數完，因為 ；
（5）氧化汞受熱變成汞和氧氣 。e
中考鏈結
【考點1】原子的結構
例1．（08青島）為探索原子的內部結構進行了實驗．在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發現：
（1）大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；
（2）一小部分α粒子改變了原來的運動方向；
（3）有極少部分α粒子被彈了回來。
下列對原子結構的認識錯誤的是（ ）
a．原子核體積很小b．原子核帶正電
c．原子內部有很大的空間 d．原子是實心的球體
【考點2】相對原子質量
例1．已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為m。則該硫原子的質量為（ ）
a．32 m b．2 m c．m d．不能確定
【考點3】核外電子的分層排布
例1．如右圖是元素x的原子結構示意圖。下列說法正確的是（ ）
a．該原子的核外電子數為12 b．該原子最外電子層達到了穩定結構
c．x屬於非金屬元素d．x與cl形成化合物xcl
例2．某原子結構示意圖為 ，下列說法正確的是（ ）
a．該原子中所含的質子數為16b．該原子屬於金屬元素的原子
c．該原子屬於非金屬元素的原子 d．該原子的核外電子數為6
【考點4】離子
例1．（10泰安）下列對分子、原子和離子的認識正確的是（ ）
a．都是帶電荷的粒子b．都是構成物質的基本粒子
c．都是化學變化中的最小粒子 d．都是保持物質化學性質的最小粒子
【考點5】分子和原子
例1．（11蕪湖）在玻璃管兩端同時放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒鐘後玻璃管內有一團白煙（如圖所示），白煙是氨氣與***反應生成氯化銨（nh3＋hcl === nh4cl），下列說法正確的是（ ）
a．氨分子和***分子在不斷運動 b．氨分子和***分子運動的速率相等
c．氯化銨微粒不運動d．該反應說明化學變化中分子不可再分
遨遊題海
【基礎鞏固】
1．下列物質中幾乎不含氧分子的是（ ）
a．氧氣 b．液態氧 c．蒸餾水 d．空氣
2．下列生活中的現象，可用分子的知識加以解釋，其中正確的是（ ）
3．右圖所示的實驗中，下列有關說法不正確的是（ ）
a．濃氨水是無色、有刺激性氣味的液體
b．a燒杯中的酚酞溶液由紅色變為無色
c．該實驗說明分子是不斷運動的
d．b燒杯在實驗中起對比的作用
4．水電解時的變化可用右圖表示。據圖得出的下列結論中，錯誤的是（ ）
a．水電解得到氫氣和氧氣 b．氫氣是由氫原子構成的
c．分子在化學變化中可再分 d．原子是化學變化中的最小粒子
5．以下生活、學習經驗，不能說明分子間有間隔的是（ ）
a．打氣筒能將氣體壓縮b．酒精和水混合後，總體積變小
c．物體有熱脹冷縮的現象d．海綿能吸水
6．下列關於液態氧與氧氣的幾點說法正確的是（ ）
①它們的物理性質不同 ②它們的化學性質不同
③它們由不同微粒構成 ④它們為相同的物質
abcd．①④
7．由分子構成的物質，發生化學反應的實質是（ ）
a．分子間距離發生了變化b．分子運動狀態發生了變化
c．分子間相互作用力發生了變化 d．分子破裂後重新組合成新的分子
8．下列說法，正確的是（ ）
a．水分子是由1個氫分子和1個氧原子構成的
b．水是由氫分子和氧分子組成的
c．水是由兩個氫原子和乙個氧原子組成的
d．水是由氫元素和氧元素組成
9．下列原子結構示意圖中，屬於非金屬元素的是（ ）
abcd．
10．下列粒子屬於陽離子的是（ ）
abcd．
11．根據以下粒子結構示意圖，其中說法不正確的是（ ）
a．它們依次表示原子、離子、離子 b．它們的核外電子數相同
c．它們表示同一種元素d．它們都具有相對穩定的結構
12．下列物質中，由離子構成的是（ ）
a．氯化鈉b．汞 c．氫氣 d．金剛石
13．下列敘述中，正確的是（ ）
a．構成物質的微粒只有分子和原子
初中化學計算題解題方法
及 即 1 說明化學反應的反應物 生成物 2 根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等於各生成物質量總和 3 與題目中實驗現象相聯絡，說明原因。1 質量守恆定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化 2 質量守恆只強調 質量守恆 不包括分子個數 體積等方面的守恆 3 質量守恆 指參加化學反...
史上最全初中化學計算題解題方法
計算題是初中化學中所佔分值比例最大的考題。也是同學們得分率最低的部分。該如何解決計算題呢？化學姐給大家總結了質量守恆定律 化學方程式計算 有關溶液的計算 常用公式計算 解題技巧計算等問題，趕緊收藏吧！及 即 1 說明化學反應的反應物 生成物 2 根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等...
初三化學上學期計算題專題訓練
1 已知尿素的化學式為co nh2 2，則乙個尿素分子中含有個原子 尿素的相對分子質量是 碳 氧 氫 氮四種元素的質量比為 氮元素的質量分數為 填計算式100kg尿素中含氮元素的質量為 某農田需2.8kg氮元素，則應施 kg尿素。2 某農田去年用了60千克尿素，今年要與去年肥分相當，要用千克碳酸氫銨...