一、平均值法
平均值法是幾種物質同時與某種物質反應時，把幾種物質的混合物視作一種物質，即假設這種混合物為純淨物。根據題意求其平均組成的方法。
例:質量為5.6克的鐵塊，可能混有下列另外一種金屬雜質，當它與足量的稀鹽酸反應時，產生氫氣0.18克，則鐵塊中可能混有的雜質為（ ）
a. cu b. mg c. zn d. ca
分析：設鐵的「平均組成」為r，x為平均原子量，則
x25.6克0.18克
x：2=5.6克：0.18克
解得x=62
滿足鐵與雜質的「平均原子量」為62這一條件，則混有的雜質的原子量必須大於62。因為鐵的原子量（56）小於62，故選c。另外，由於銅與鹽酸不反應，所以，當鐵中混有銅時，此混合物與鹽酸反應產生的氫氣（0.
18克）就會比純鐵與鹽酸反應產生的氫氣（0.2克）少，故選a。所以，正確答案應為a、c。
二、關係式法
關係式法是依據化學方程式找出已知量與未知量之間的係數比，然後進行計算的一種方法。
例. 多少克完全分解產生的氧氣恰好與84克鐵與足量鹽酸反應產生的氫氣化合成水？
分析：已知量fe與未知量必須通過有關的3個化學方程式推出它們的係數比。
由可得：～
設所求的質量為x。
122.5 168
x 84克
122.5：168=x：84克
解得x=61.25克
三、質量守恆法
例:將表面被氧化的鎂8.8克加到171.6克硫酸溶液中恰好完全反應，放出0.4克氫氣，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
分析：根據質量守恆定律可得反應後溶液的質量為8.8+171.6－0.4=180（克），溶液中溶質的質量可依據化學方程式求得。
設8.8克表面被氧化的鎂中含單質鎂質量為x，那麼含氧化鎂質量為8.8克－x；單質鎂與硫酸反應生成硫酸鎂質量為，氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂質量為。
24120 2
x0.4克
24：2=x：0.4克
解得：x=4.8克
解得 8.8克－4.8克=4克
40120
4克解得四、離子跟蹤法
例：甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應，所用試劑及其質量見下表：
已知：a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.
8g。現將甲、乙、丙三位同學所得溶液全部倒入乙個容器內，稱得此溶液為206.16g，試求此混合溶液的溶質質量分數。
分析：由題可知，所得溶液中溶質均為cacl2,但具體各反應物的量不清楚，因此，需用特殊方法解決
因為b1+b2+b3=189.8g
所以hcl質量：189.8g×10%=18.98g
cl—質量：18.98g×35.5/36.5=18.46 g
則生成cacl2質量：18.46g/(71/111)=28.86g
則混合溶液的質量分數：
28.86g/206.16g=0.14
初中化學計算題方法彙總
重要概念的含義與應用 化學計算是借助於用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析 推理 歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。初中化學計算的主要內容如下 一 有關化學式的計算 用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學...
初中化學總結化學計算題題型彙總
重要概念的含義與應用 化學計算是借助於用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析 推理 歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。初中化學計算的主要內容如下 一 有關化學式的計算 用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學...
初中化學計算題解題方法
及 即 1 說明化學反應的反應物 生成物 2 根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等於各生成物質量總和 3 與題目中實驗現象相聯絡，說明原因。1 質量守恆定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化 2 質量守恆只強調 質量守恆 不包括分子個數 體積等方面的守恆 3 質量守恆 指參加化學反...