初中化學常見的幾種題型總結
（除雜、分離、鑑別、鑑定、推斷）
知識要點：
1. 除雜題：
解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。
三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便於分離。
三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。
除雜質思路分析方法：
（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。
（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。
（4）轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。
（5）吸收法：常用於氣體的提純。
在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法後，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。
2. 混合物的分離：
（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純淨物。如：粗鹽的提純；baso4和na2so4的混合物。
（2）兩種物質均溶於水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：nacl和kno3的混合物。
（3）兩種物質均溶於水時，可考慮用化學方法分離。如bacl2和nacl的混合物。可將混合物先溶於水，加入適量na2co3溶液，得到baco3和nacl溶液。
bacl2+ na2co3=baco3↓+2nacl。將沉澱過濾出，洗淨後在沉澱中加入適量鹽酸溶液，又得到bacl2溶液，co2逸出。baco3+2hcl =bacl2+h2o+co2↑。
最後分別將nacl溶液和bacl2溶液蒸發，分別得到純淨的nacl固體和bacl2固體。
注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。
3. 物質的鑑別：
鑑別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑑別兩瓶無色溶液哪瓶是nacl或kno3。我們只要把nacl溶液中的cl-檢驗出來，即可認定nacl溶液，另一瓶則是kno3溶液。
（1）常見離子鑑別的特效試劑
h+和：紫色石蕊試液或ph試紙。
oh-：無色酚酞試液（可鑑別鹼性溶液）——變紅。
cl-：agno3溶液和稀hno3——有白色沉澱。
so42-：bacl2溶液和稀hno3——有白色沉澱。
：稀hcl和石灰水——有co2↑。
：agno3溶液——有黃色沉澱。
nh4+：強鹼溶液（naoh）——有nh3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
（2）特徵離子關係圖
（3）物質鑑別的原則
① 操作簡便：能用物理方法鑑別的不用化學方法。能用一種試劑鑑別的不用多種試劑。
② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。
③ 防止干擾：鑑別cl－和so42－時，只能用bacl2溶液不能用agno3溶液。
（4）物質鑑別的思路和方法
① 氣體鑑別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
② 固體、液體鑑別：一看顏色，二看氣體，三辨沉澱。
③ 一種試劑的鑑別：
a. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用溶液或naoh溶液做鑑別試劑。
b. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑑別試劑。
c. 幾種溶液酸鹼性不同時，常選用紫色石蕊做鑑別試劑。
d. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑑別試劑。
e. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉澱、有氣體，既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同，無明顯現象。
f. 當給定的一種試劑不能鑑別出被檢物時，可從已鑑別出的物質中找出一種試劑再鑑別。
④ 不同試劑的鑑別：
a. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑑別。
b. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特徵進行鑑別。
c. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑑別。
4. 物質的鑑定：
鑑定是根據待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑑定與「用實驗方法確定或證明」等用語意義相同。如：
用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑑定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含nh4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含）。從而確定此白色固體是。
5. 推斷題：
物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什麼物質，不可能是什麼物質；確定混合物裡或溶液裡肯定有什麼物質，肯定不含有什麼物質，可能含有什麼物質。
推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶於水是「生成」還是「得到」，「生成」是反應產物，「得到」既可能有反應產物，也可能有原物質。
加酸沉澱溶解時有氣體生成，一般有。沉澱溶解但無氣體生成時，一般有。部分溶解時，一定有baso4或agcl等。
解推斷題應注意：
（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。
（2）一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是「一定存在」。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是「一定不存在」。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是「可能存在」。
【典型例題】
[例1] 用一種試劑鑑別nacl、nh4no3、、na2so4四種無色溶液。
解析：用一種試劑的鑑別常用反應現象的對比度加以鑑別，但困難的是如何找出這種試劑來鑑別，學生往往在尋找這一種試劑時無規律地想以一種物質來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。現介紹一種尋找鑑別試劑的方法——特效離子法。
從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑑別四種物質的試劑應選擇。特效離子法既節省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑑別幾種不同物質實用的快速方法。
反應的化學方程式為：
[例2]某白色固體a加熱後生成無色氣體b和白色固體c，若將白色固體c加入鹽酸中可得到無色液體d，將溶液d加入硫酸鈉溶液中可得到不溶於稀硝酸的白色沉澱e，氣體b通入澄清石灰水中產生白色沉澱f。根據以上實驗寫出a、b、c、d、e、f六種物質的化學式。
解析：這是一道推斷題
此題可將文字敘述內容列出「鏈條」更有利於思路分析。
在「鏈條」分析時，有「正推斷」和「逆推斷」。應抓特徵、找突破口。現分五步分析此題。
（1）常見的不溶於稀硝酸的白色沉澱，應首先考慮baso4和agcl。確定e是baso4。
（2）由生成物baso4逆推導反應物d中必含ba2＋，陰離子再逆推導hcl得出d中含cl－，因此可確定d是bacl2。
（3）由於生成物d是bacl2，可逆推導c中含ba2＋，可能是bao或。
（4）由氣體b加入石灰水，可確定f是caco3，逆推導確定b是co2。
（5）由a的分解產物中，b為co2，排除c為，確定c是bao，逆推反應a是baco3。
此題答案：a—baco3；b—co2；c—bao；d—bacl2；e—baso4；f—caco3。
[例3]在下圖所示的有關物質轉化關係中，各物質均是我們初中化學所學的物質。c為一種黑色粉末，d為一種氣體。
請根據框圖中物質的轉化關係及相關資訊，用化學式填寫下列空白：
（1）若f為可溶性鹼，g為藍色沉澱。則a為 ；d可能為 。
（2）若g為藍色沉澱，h為難溶性鹽，則i為
（3） 若g、h都屬於鹽，且g為藍色溶液，則i可能為f可能為 。
解析：由題中框圖關係可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成a、b兩種物質，應為氧化銅被還原。因為d點燃可生成b，所以d為氫氣，b為水，或d為co，b為co2，c為cuo，a為cu。
因cuo可與酸反應，所以i為酸，e為銅鹽，當g為藍色沉澱時，f應為可溶性鹼，h為鹽。因h為難溶性鹽，則f為，h為
baso4，i為h2so4。若g、h都屬於鹽，且g為藍色溶液，則根據復分解反應的規律h為難溶性鹽，若i為hcl，則e為cucl2，f為agno3，g為cu(no3)2，h為agcl；若i為h2so4，則e為cuso4，f為bacl2，g為cucl2，h為baso4。
答：（1）a為cu；d可能為h2或co。
（2）i為h2so4。
（3）i可能為hcl或h2so4，f可能為agno3 或bacl2。
[例4]2023年6月5日世界環境日的主題是：「水——二十億人生命之所繫」。請你回答下列問題：
（1）自來水常用二氧化氯（clo2）來殺菌消毒，它能轉化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是
（2）節約用水，防治水汙染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的汙水中均無沉澱物。各車間的汙水分別含有以下六種物質中的各兩種：
koh、k2so4、agno3、ba(no3)2、kcl、hno3。為防止汙染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行汙水檢測，結果如下表。
可確定丙車間排放的汙水中含有和為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如下圖汙水處理方案。請回答：沉澱a是 ，若各步處理均完全反應，最終排放液c的溶質是 ，在農業上它可用作複合肥料。
解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉澱則證明存在氯離子。
甲車間排放的汙水使石蕊變藍，說明含有鹼性物質koh，與之能共存且與氯化鋇溶液反應生成白色沉澱說明含有k2so4或kcl；乙車間排放的汙水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應說明必含有與kcl，則甲車間排放的汙水中含有koh與k2so4，丙車間排放的汙水使石蕊變紅，說明含有酸性物質hno3，與氯化鋇溶液反應生成白色沉澱說明含有agno3。 甲乙混合生成沉澱a為baso4，繼續與丙混合，生成沉澱b為agcl，最後溶液中只剩餘kno3。
初中化學常見的幾種題型總結
除雜 分離 鑑別 鑑定 推斷 知識要點 1.除雜題 解答除雜質一類的題目時，要注意三原則 三要領 五種常用的方法。三原則 不引入新雜質 不減少被提純物質的質量 雜質便於分離。三要領 根據物理性質或化學性質的差異 確定除雜質方法 選擇適宜試劑。除雜質思路分析方法 1 沉澱法 加入一種試劑將被除去的雜質...
初中化學常見的幾種題型總結
除雜 分離 鑑別 鑑定 推斷 知識要點 1.除雜題 解答除雜質一類的題目時，要注意三原則 三要領 五種常用的方法。三原則 不引入新雜質 不減少被提純物質的質量 雜質便於分離。三要領 根據物理性質或化學性質的差異 確定除雜質方法 選擇適宜試劑。除雜質思路分析方法 1 沉澱法 加入一種試劑將被除去的雜質...
初中 初中化學常見的幾種題型總結 除雜等
3.物質的鑑別 鑑別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑑別兩瓶無色溶液哪瓶是nacl或kno3。我們只要把nacl溶液中的cl 檢驗出來，即可認定nacl溶液，另一瓶則是kno3溶液。1 常見離子鑑別的特效試劑 h 和 紫色石蕊試液或ph試紙。oh 無色酚酞試液 可鑑別鹼性溶液 變紅。c...