酸的通性：① 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色，注意顯色的物質是指示劑。
②酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h2so4）反應，產生氫氣（屬於置換反應）。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h2so4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①cu＋2h2so4（濃） cuso4＋so2↑＋2h2o ②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
③酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h2so4 + cao == caso4 + h2o
④酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h2so4 + bacl2 === baso4↓+ 2hcl
酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h2so4＋ba(oh)2 === baso4↓（白色沉澱）＋2h2o
常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是h＋）。但又各具不同的物理化學性質。
①鹽酸是***的水溶液，是一種混合物。純淨的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質（fe3＋）帶有黃色。
濃鹽酸具有揮發性，開啟濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的***氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是so3（so3+h2o==h2so4）。純淨的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的h2so4的質量分數為98%，密度為1.
84克／厘公尺3。稀h2so4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
a、吸水性：濃h2so4吸收水形成水合硫酸分子（h2so4nh2o），並放出大量熱，所以濃硫酸通常用作乾燥劑。
b、脫水劑：濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（h：o＝2：
1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
c、強氧化性：在濃硫酸溶液中大量存在的是h2so4分子而不是h＋，h2so4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將c、s等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成so2。
但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬fe和al反應。原因是濃硫酸可以使fe和al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裡面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。
由於濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑並且體積膨脹。發生反應的化學方程式：
c12h22o11＝12c＋11h2o
c＋2 h2so4＝co2↑＋2so2↑＋2 h2o
產生的co2 、so2氣體使蔗糖的體積膨脹。
又由於濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧，可用此法制得***氣體。
③硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是n2o5，而不是no2。
純淨的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。開啟濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。
這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的no2氣體，no2又溶於硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室儲存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，儲存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成**硝酸鹽，濃硝酸還原成no2，稀硝酸還原成no。
但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化c、s、p等非金屬。
硝酸與cu、c發生反應的化學方程式：
cu＋4hno3（濃）＝cu（no3）2＋2no2↑＋2h2o
3cu＋8 hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
c＋4hno3（濃） co2↑＋4no2↑＋2h2o
④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。
如：磷酸氫二鈉（na2hpo4），磷酸二氫鈉（nah2 po4），磷酸二氫銨[nh4h2po4 ]，磷酸氫二銨[(nh4)2hpo4 ]，磷酸二氫鈣[ca(h2po4)2]（溶於水）。
兩種常見的鹼的性質
鹼的通性
★★常見的鹼氫氧化鈉氫氧化鈣氨水
（1)鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。
（2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
常見的鹼有naoh、koh、ca（oh）2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉（naoh）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。naoh是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如nh3）或中性氣體（如h2、o2、co等）的乾燥劑。
naoh易與空氣中的co2反應生成na2co3固體。naoh溶液可以腐蝕玻璃，盛naoh溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[ca(oh)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。ca（oh）2也有腐蝕作用。ca（oh）2與co2反應生成白色沉澱caco3，常用於檢驗co2。
ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2o
ca(oh)2能跟na2co3反應生成naoh，用於製取naoh。反應方程式為：
ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh
③氨水（nh3h2o）是一種可溶性弱鹼，nh3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有
揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：
2nh3 + 3cuo 3cu + n2↑+3h2o，說明氨氣具有還原性。
此外，koh、ba(oh)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：fe(oh)3、cu(oh)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。
三種常見的鹽
★★★常見的鹽 nacl na2co3 nahco3 cuso4 銨鹽 kmno4
（1） 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：
①zn＋cuso4 === znso4＋cu
②cu＋hg(no3)2 === cu(no3)2＋hg
只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
（2） 鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：
bacl2＋h2so4＝baso4↓+2hcl；
（3） 鹽跟鹼反應生成新鹽與新鹼。例如：
①mgso4＋2naoh＝mg(oh)2↓＋na2so4；
②mgso4 + ba(oh)2 == baso4↓+ mg(oh)2↓
（4） 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：
2agno3＋na2co3 === ag2co3↓＋2nano3
也有例外，如：al2(so4)3 + 6nahco3 == 2al(oh)3↓+ 6co2↑+ 3na2so4。
（5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①caco3 cao + co2↑, ②baco3 bao + co2↑；
②cu2(oh)2co3(綠色) 2cuo + h2o + co2↑。
2. 常見物質的溶解性
常見酸中除矽酸（h2sio3）外均可溶；
常見鹼中除naoh、koh、ca（oh）2 、nh3h2o可溶， 微溶外其餘均為難溶鹼。其中cu（oh）2 為藍色沉澱，fe（oh）3 為紅褐色沉澱，其餘均為白色沉澱；
常見的鹽的溶解性規律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。
3. 金屬活動順序表的應用金屬活動順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au
金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。
（1）金屬 + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬 + 鹽 →另一種鹽 + 另一種金屬
4. 復分解反應發生的條件：生成物起碼具備下列三個條件之一：① 有沉澱析出；② 有氣體放出；③ 有水生成。
初中化學酸鹼鹽知識總結
氯化物 鹽酸鹽 氯化鉀氯化鈉 食鹽 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁 kcl nacl mgcl2 cacl2 cucl2 zncl2 bacl2 alcl3 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀 fecl2 fecl3 agcl 常見的酸 硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸 h2so4 hcl hno3 h o...
初中化學酸鹼鹽知識歸納
一 概念 1 酸的組成 氫離子 酸根離子 2 鹼的組成 金屬離子 氫氧根離子 3 鹽的組成 金屬離子 酸根離子 4 復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab cd ad cb 5 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的...
初中化學酸鹼鹽知識總結及習題
在近幾年的化學中考題中，以酸鹼鹽為知識的命題均有所體現。試題題型多樣，以選擇 填空 實驗 等，以考查同學們的知識綜合 遷移 靈活運用的能力。現將酸鹼鹽有關的知識考題典例如下，希望同學們能根據酸鹼鹽的性質，找到題目的突破點，得出正確的結論。例1 下列物質是由金屬與酸發生置換反應生成的是 a zn no...