在近幾年的化學中考題中，以酸鹼鹽為知識的命題均有所體現。試題題型多樣，以選擇、填空、實驗**等，以考查同學們的知識綜合、遷移、靈活運用的能力。現將酸鹼鹽有關的知識考題典例如下，希望同學們能根據酸鹼鹽的性質，找到題目的突破點，得出正確的結論。
例1．下列物質是由金屬與酸發生置換反應生成的是（ ）
a．zn(no3)2 b．cuso4 c．fecl3 d．al2(so4)3
分析：根據金屬與酸發生置換反應的規律，金屬必須是在金屬活動性順序中氫前面的金屬，銅是氫後的金屬，銅與酸不能發生置換反應。b應排除。
從酸來說，鹽酸或稀硫酸能發生置換反應，而濃硫酸、硝酸與金屬不能發生置換反應，a應排除。在置換反應中鐵生成正二價的化合物，所以c應排除。d可由鋁與稀硫酸發生置換反應生成。
正確答案為d。
例2．在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應後，發現有少量金屬析出，過濾後向濾液中滴加鹽酸，有白色沉澱生成，則析出的少量金屬是（ ）
a．銅和鐵 b．鐵和銀c．銀 d．銅和銀
分析：根據金屬和鹽溶液的反應規律。在金屬活動性順序表中， 鐵、銅、銀的活動性由強到弱的順序fe>cu>ag，金屬的活動性差異越大，置換反應越容易發生。
所以最易反應的是fe+2agno3=fe(no3)2+2ag，若還有fe粉，則發生的反應是fe+cuso4=feso4+cu。
反應後的濾液中加入鹽酸有白色沉澱生成，說明濾液中仍有ag+，而fe已全部消耗掉，那麼置換出的金屬只能是ag，而沒有cu。
例3．a、b、c、d、e屬於酸、鹼、鹽的五種化合物，它們的溶液相互反應時關係如下：
(1) +b = c+h2o (2)c+h2so4= d+a (3)e+agno3= agcl↓+c 下列推斷正確的是：
a． a是硝酸，e是氯化鋇b． a是硝酸，e是硝酸鋇
c． a是硝酸，e是鹽酸d． a是鹽酸，b是氫氧化鈉
分析：此題用類推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三個化學反應都屬於復分解反應，根據復分解反應發生的條件，有水或有氣體，或有沉澱生成，此反應就可以發生。
從第（3）個方程式可推知，e中有氯離子，c中有no3－，從第（2）個方程式可知c中的陽離子是ba2+，c中的陽離子必定和作用生成不溶性的baso4沉澱，所以c為ba(no3)2，d和a是baso4、hno3。而（3）中的e則為bacl2，從第（1）個方程式可知，能生成ba(no3)2和水，即鹽和水的反應物定是酸和鹼，所以a是hno3,b是ba(oh)2， a答案正確。
例4． a、b、c、d四種物質符合下列反應關係：
(1)b+h2 = 單質a+h2o (2)b+h2so4 = c+ h2o (3)c+naoh = 藍色↓d+na2so4
試判斷出它們的物質名稱：a ；b ；c ；d ；
分析：此題的突破口在（3）中的藍色沉澱d，從物質在水中呈現出沉澱的顏色可知d為氫氧化銅，根據復分解反應規律可推斷出c是硫酸銅，然後順藤摸瓜，推出（2）中的b物質中一定含有銅元素，且能和硫酸反應生成硫酸銅和水，一定是鹼或鹼性氧化物，而d已是氫氧化銅，所以b肯定是氧化銅，則（1）中還原出的a是銅。於是答案就顯而易見：
a-銅；b-氧化銅；c-硫酸銅；d-氫氧化銅。
例5．有a、b、c、d、e五瓶已失去標籤的溶液，各瓶可能是agno3、bacl2、na2co3、ca(no3)2、hcl溶液中的一種，現將瓶內溶液各取少許，進行兩兩混合實驗，實驗結果如下表所示（說明：表中"↑"表示有氣體生成；"↓"表示有沉澱生成，"―"表示無明顯現象或有微溶化合物生成），試根據實驗結果判斷出各瓶中裝的是什麼溶液（寫化學式） a
― b
cdea ；b ；c ；d ；e 。
分析：推斷此類題有兩種方法：
方法一：根據上圖找出突破口在d，d能和三種物質生成沉澱，和一種物質產生氣體，據題可知d為na2co3，則b為鹽酸，能和鹽酸反應生成沉澱的c則為agno3，那麼a則應是bacl2，e為ca(no3)2。
方法二：一般採用將給定的物質橫縱同序排列，將兩兩混合，寫出相應的反應現象，然後對照原題相應的現象找出各物質的方法。
agno3 bacl2 na2co3 ca(no3)2 hcl
agno3
bacl2
na2co3
ca(no3)2
hcl例6．要完成下列變化，通過一步反應不能實現的是（ ）
a．ba(oh)2→naohb．cu(no3)2→cucl2
c．mgco3→mgcl2d．ca(no3)2 →kno3
分析：ａ選項：氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和氫氧化鈉，過濾，可一步得到氫氧化鈉；
b選項：硝酸銅和氫氧化鈉可得氫氧化銅沉澱和硝酸鈉，氫氧化銅和鹽酸作用生成氯化銅和水，通過兩步得氯化銅；
ｃ選項：碳酸鎂和鹽酸作用，生成氯化鎂、水和二氧化碳，一步得氯化鎂；
ｄ選項：硝酸鈣和碳酸鉀作用生成碳酸鈣沉澱和硝酸鉀，過濾後一步得硝酸鉀。所以答案選b。
跟蹤訓練
練習1．甲、乙兩相鄰化工廠，排放的汙水經處理後，仍然溶有下列8種離子ag+、ba2+、fe3+、na+、cl-、 、 、oh－中各不相同的4種，如果將甲、乙兩廠的汙水，按適當比例充分混合，經再沉澱後，排放出的汙水轉變成無色的澄清的硝酸鈉稀溶液，汙染程度大為降低，又經測定甲廠汙水的ph大於7，試推斷：
（1） 甲廠汙水中含有的4種離子是2）乙廠汙水中含有的4種離子是
【分析】 溶液中共存離子之間不能相互結合形成沉澱，氣體或水。本題中的ba2+ 與 ，fe3+與oh－，ag+與cl－，ag+與oh－它們一定分處在兩種溶液中。由於甲廠汙水ph大於7，溶液顯鹼性，汙水中含有大量oh－離子，因此fe3＋、ag＋只能存於乙廠汙水中，則cl-存在於甲廠汙水中，又由於ag２so4微溶於水，不能大量共存於同一溶液，因只能存在甲廠汙水中, ba2＋只能存於乙廠。
而不管是甲廠、還是乙廠的汙水中，陰、陽離子所帶正、負電荷，相加應為零，所以，甲廠汙水中必有na＋，乙廠汙水中必有 。甲、乙兩廠汙水同時排放，ba2+ 與結合成baso4沉澱，fe3+與oh－結合成fe(oh)3沉澱，ag+與cl－結合成agcl沉澱等，只剩下nano3溶液了。
答案：甲廠汙水中含有4種離子是：na＋、cl－ 、 、oh－
乙廠汙水中含有的4種離子是： ag＋、ba2＋、fe3＋、no3－
練習2．x、y、z三種物質，有如下轉化關係：
根據以上轉化關係，寫出下列物質的化學式，
【分析】 此題開始是採用倒推法求x，根據復分解反應發生的條件，已知x和硝酸鋇生成硝酸鎂和另一種物質應是硫酸鋇，倒推回去x應是硫酸鎂 ，然後由硫酸鎂正向推導，硫酸鎂和氫氧化鈉作用生成氫氧化鎂沉澱和硫酸鈉，所以y是氫氧化鎂沉澱。氫氧化鎂又和鹽酸作用，生成氯化鎂和水，那麼z應是氯化鎂。氯化鎂再和硝酸銀作用生成硝酸鎂和氯化銀沉澱，因而試劑乙是硝酸銀，而由x轉變為z則為硫酸鎂和氯化鋇作用，生成硫酸鋇沉澱和氯化鎂，所以試劑甲為氯化鋇。
答案：x-mgso4；y-mg(oh)2 ；甲-bacl2；乙-agno3。
練習3．有六種物質分別為：石灰水、鐵、硫酸銅溶液，碳酸鉀溶液，鹽酸，氯化鋇溶液，它們之間的反應關係如下圖（凡連線兩端的物質均能發生化學反應）。試將上述六種物質的化學式分別填入答題紙圖中的空格內。
【分析】根據單質、酸、鹼、鹽之間的相互關係和復分解反應發生的條件。我們把以上六種物質按順序寫出它們的化學式，然後看第一種物質依次與它後面的物質兩兩結合，凡是能反應的用線橋連線在一起，以此類推，看第二種物質依次與它後面的物質兩兩結合，凡是能反應的也用線橋連線在一起…… 最後看每項中物質能和其它物質相互反應的線橋共有幾條。即
以上分析可知，都有4條線橋，所不同的是硫酸銅僅僅不與鹽酸反應，碳酸鉀僅不與鐵反應，而能與鹽酸相互反應有3條線橋，能與鐵相互反應2條線橋。從而很快確定了鹽酸、鐵、硫酸銅、碳酸鉀的位置，剩餘的氫氧化鈣是3條線橋，氯化鋇是兩條線橋，自然它們的位置也就確定了。
一、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1．與酸鹼指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
條件：①在活動性順序表中，只有排在h前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。
3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。（除al2o3、zno外）
4．酸 + 鹼 → 鹽 + 水
hcl + naoh ==== nacl +h2o
3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
中和反應的實質是：h+和oh-離子結合生成水
5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
初中化學酸鹼鹽知識總結
氯化物 鹽酸鹽 氯化鉀氯化鈉 食鹽 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁 kcl nacl mgcl2 cacl2 cucl2 zncl2 bacl2 alcl3 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀 fecl2 fecl3 agcl 常見的酸 硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸 h2so4 hcl hno3 h o...
初中化學酸鹼鹽知識歸納
一 概念 1 酸的組成 氫離子 酸根離子 2 鹼的組成 金屬離子 氫氧根離子 3 鹽的組成 金屬離子 酸根離子 4 復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab cd ad cb 5 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的...
初中化學酸鹼鹽性質總結
酸的通性 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色，注意顯色的物質是指示劑。酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸 hcl h2so4 反應，產生氫氣 屬於置換反應 位於氫後的金屬不能與稀酸 hcl h2so4 反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。例如 cu ...