化學方程式彙總（64個常見化學方程式）
整理： 周健 （農二師33團中學）
一、 物質與o2的反應：
（1）單質與o2的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo5.氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 注：鋁與o2的反應條件可是加熱、點燃、常溫下反應
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與o2的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二、幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 mno2 加熱2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
18. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 19. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
20. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
21. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
22. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
23. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
24. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係置換反應和復分解反應沒有先後順序，可同時發生。
（1）金屬（氫前金屬） +酸（非氧化性酸）---- 鹽+ h2↑（置換反應）
酸不包括濃硫酸和濃、稀硝酸氫前金屬置換氫
25. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h226. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
27. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 27. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
29. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h230. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（可溶性溶液） --- 新金屬 + 新鹽（置換反應）
前金置後金 ①鹽必須可溶；②金屬活動性： 金屬》新金屬(除k、ca、na)
31. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
32. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）酸+ 鹼性氧化物----- 鹽 + h2o復分解反應）
鹼性氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。
33. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
34. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
35. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
36. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
37. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）鹼 + 酸性氧化物-----鹽 + h2o （非復分解反應）
反應發生的條件：① 鹼是四大強鹼naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2且這裡的鹼必須是可溶、微溶性的鹼 ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。）
38．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 === na2co3 + h2o
39．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 === na2so3 + h2o
40．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 === na2so4 + h2o
41．澄清石灰水吸收二氧化碳：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
42. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 （不須考慮溶解性）---- 鹽 + h2o （中和反應復分解反應）
（在所有的復分解反應中，中和反應優先發生，並且反應可以瞬時完成。 中和反應是放熱的反應。 中和反應是特徵反應，不屬於四大基本反應型別。 酸鹼之間的中和反應必然發生）
43．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
44．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
45. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
46. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
47. 硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
48. 硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
49. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
（6）酸 + 鹽（不須考慮溶解性）----新酸 + 新鹽復分解反應）
（反應發生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。③強酸制弱酸。
特殊反應：碳酸鹽都能與酸反應；除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應；硝酸銀能與鹽酸反應。）
50. 大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
51. 碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
52. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應: nahco3 + hcl == nacl + h2o + co2↑
53．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
54.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽（需考慮參加反應的鹽與鹼的溶解性）---- 新鹼 +新鹽 （復分解反應）
（反應發生的條件：① 反應物能溶於水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶於水的物質）； ② 新鹼是氨水； ③ 若新鹼不是氨水，新鹼和新鹽中至少有乙個沉澱。 銨鹽一定能與四大強鹼反應。）
55．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
56. 氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
57. 氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 == mg(oh)2↓ + 2nacl
58. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 == cu(oh)2↓ + 2nacl
59. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
（8）鹽1 + 鹽2 （需考慮參加反應的鹽1與鹽2的溶解性）---鹽3+ 鹽4 （復分解反應）
（反應發生的條件：① 反應物中的鹽1和鹽2能溶於水；②鹽3和鹽4中必有一種物質是沉澱）
60．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3
61．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
63．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3 64．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
酸鹼鹽知識總結
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時電離形成自由移動的陰、陽離子）
（注：蒸餾水、乙醇溶液、蔗糖溶液不導電）
二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
2、酸的通性(酸==nh++酸根離子n- 酸有通性的原因：不同的酸在溶於水時，都能電離出相同的h＋。)
酸鹼鹽化學方程式練習
1.鋅和稀硫酸 2.鐵和稀硫酸 3.鐵和稀鹽酸 4.鎂和稀鹽酸 5.氧化鐵和稀鹽酸反應 6氧化鐵和稀硫酸反應 7氧化銅和稀硫酸反應 8氧化鎂和稀硫酸反應 9.氧化鈣和稀鹽酸反應 10.鹽酸和氫氧化鉀反應 11.鹽酸和氫氧化鈣反應 12.鹽酸和氫氧化銅反應 13.鹽酸和氫氧化鐵反應 14氫氧化鋁藥物 ...
初中化學酸鹼鹽化學方程式練習
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初中化學知識總結 化學方程式
一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸...