一、物質的分類：
二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。**表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）
1．單質：
1）金屬：
2）非金屬 + 氧氣 → 氧化物
2．氧化物：
1）酸性氧化物：
2）鹼性氧化物：
3）水：
3．酸：
4．鹼：
5．鹽：
三、化學反應的基本型別：
1）化合反應：（有單質時化合價改變）
⑴單質+單質→化合物 mg + o2p + o2 ——
⑵單質+化合物→化合物 c + co2 ——
⑶化合物+化合物→化合物 cao + h2ocuso4 + h2o ——
2）分解反應：（有單質時化合價改變）
⑴氧化物分解 h2ohgo ——
⑵酸分解 h2co3 ——
⑶鹽分解 kmno4kclo3
caco3cuso4·5h2o ——
cu2(oh)2co3 ——
3）置換反應：（化合價一定改變）
⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①h前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）
fe + hclal + h2so4 —
⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）
fe + cuso4cu + agno3 —
⑶金屬氧化物+h2(或c)→金屬+水(或co2)
cuo + h2c + fe2o3 ——
4）復分解反應：（化合價一定不變）
⑴鹼性氧化物+酸→鹽+水
fe2o3 + hclcuo + h2so4 —
⑵酸+鹼→鹽+水
naoh + h2so4fe(oh)3 + hcl —
⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、h2o；難溶反應物能生成↑、h2o）
h2so4 + bacl2hcl + caco3 —
⑷鹼+鹽→鹼+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
ca(oh)2 + na2co3naoh + fecl3 —
⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
cacl2 + k2co3ba(no3)2 + na2so4 —
※不屬於四種基本型別的反應：
⑴金屬氧化物+co→金屬+co2 fe2o3 + co ——
⑵鹼+酸性氧化物→鹽+水（可溶性鹼） naoh + co2 —
⑶有機物+o2→h2o+co2c2h5oh + o2 ——
☆氧化還原反應：
得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；
失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。
如：在2mg+co2 點燃 2mgo+c中， 是氧化劑， 是還原劑， 被氧化，
被還原。
☆常見的原子團及其化合價：
四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：
1.金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(h)前面；酸不可用硝酸。
⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。
2.復分解反應發生的條件：
⑴可溶的反應物，能生成↓、或h2o、或↑（co2或nh3）
⑵難溶的反應物，能生成↑、或h2o
☆復分解反應生成的沉澱：
五、物質的鑑別、鑑定（檢驗）、提純（除雜）、分離：
☆檢驗物質的試劑：
⑴鑑別：鑑別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。
寫出鑑別下列各組物質所需的試劑或方法：
①鑑別na2co3和caco3鑑別na2so4和nacl
③鑑別h2和ch4鑑別na2co3和nacl
⑵鑑定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。
寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：
①鹽酸fe2(so4)3
⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。
寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：
①除去mno2中的kcl除去naoh中的na2co3
⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去並得到某純淨物的過程。
寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：
①從kcl與mno2的混合物中提純kcl
②從mgcl2與cacl2的混合物中提純mgcl2
⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純淨物的過程。
寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：
①分離kcl與mno2的混合物分離bacl2與nacl的混合物。
六、氣體的乾燥：
注意：酸性乾燥劑不能用於乾燥鹼性氣體；鹼性乾燥劑不能用於乾燥酸性氣體。
七、其他：
1．物質的學名、俗名及化學式：
⑴水銀、汞、hg
⑵金剛石、石墨、c；硫磺、s；紅磷、白磷、p
⑶乾冰、固體co2
⑷生石灰、氧化鈣、cao；氨氣、nh3（鹼性氣體）
⑸鹽酸、氫氯酸、hcl；氫硫酸、h2s；亞硫酸、h2so3
⑹熟石灰、消石灰、ca(oh)2；苛性鈉、燒鹼、火鹼、naoh；氨水、nh3·h2o（鹼）
⑺純鹼、na2co3；碳酸鈉晶體、純鹼晶體、na2co3·10h2o；碳酸氫鈉、小蘇打、nahco3；亞硝酸鈉、nano2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、cuso4·5h2o；銅綠、cu2(oh)2co3
⑻甲烷、ch4；甲醇、ch3oh；酒精、乙醇、c2h5oh；醋酸、乙酸、（冰醋酸）ch3cooh
2．常見混合物的主要成分：
煤：c石油：c、h、o元素天然氣：ch4
水煤氣：h2、co 石灰石、大理石：caco3 石灰水、石灰乳、石灰漿：ca(oh)2
3．常見物質的顏色：
△ 白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4
△ 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）
△ 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4
△ 紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷
△ 藍色晶體：cuso4·5h2o
△ kmno4為紫黑色
△ 硫：淡黃色
△ cu2(oh)2co3為綠色
4．溶液的顏色：
△ 含cu2+的溶液呈藍色（cucl2溶液為藍綠色）；
△ 含fe2+的溶液呈淺綠色；
△ 含fe3+的溶液呈黃色；
△ 其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5溶於水放熱的物質：cao、naoh固體、濃h2so4
6刺激性氣味的氣體：nh3、so2、hcl（均無色）
▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸
▲酒精為有特殊氣體的液體
7有毒的物質：co、ch3oh、nano2、cu2+(如cuso4)、ba2+(如bacl2)
8氮肥的含氮量：
nh4hco3 17.7%；(nh4)2so4 21.2%；nh4cl 26.2%；nh4no3 35%；尿素co(nh2)2 46.7%
一、電離方程式
h2so4=2h++so42-
naoh=na++oh-
al2（so4）3=2al3++3so42-
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca（oh）2
石灰石、大理石——caco3
食鹽的主要成分——nacl
純鹼、口鹼——na2co3
燒鹼、火鹼、苛性鈉——naoh
膽礬、藍礬——cuso4.5h2o
碳酸鈉晶體——na2co3.10h2o
氨水——
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
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