酸鹼鹽知識梳理
1 酸鹼指示劑
通常能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，叫做實驗室常用的指示劑有( )溶液和( )溶液。
石蕊溶液遇酸溶液變( )，遇鹼溶液變( ）；酚酞溶液遇酸溶液（ ），遇鹼溶液變成
2鹽酸和硫酸性質和用途的比較
有關濃硫酸的幾點注意事項
1、濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裡。
因為水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險。
2、濃硫酸的吸水性：利用這一特性，可用濃硫酸作某氣體的乾燥劑，如可用濃硫酸來乾燥h2、o2、co、co2、空氣等氣體。所需的裝置如右圖所示洗氣瓶，氣體應從長管進，管短出，即長進短出。
但不能乾燥鹼性氣體如nh3等。如果將硫酸敞口放置於空氣中，濃硫酸會因吸收空氣中的水蒸氣而使濃度降低，故將濃硫酸密閉儲存．
3 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途比較
有關氫氧化鈉的幾個問題
1、氫氧化鈉必須密封儲存。一方面氫氧化鈉曝露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕並逐漸溶解，即潮解；另一方面空氣中二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，使氫氧化鈉發生變質。
2、氫氧化鈉作乾燥劑，不能乾燥酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫、***等。
4酸有一些相似的化學性質
1、酸具有一些相似化學性質的原因
酸在水溶液中能解離出（ ）和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的（ ）。
2、相似的化學性質
①酸能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色。
②酸+活潑金屬→鹽屬於（ ）反應（由金屬離子和酸根離子組成的化合物，叫做鹽）
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ fe+h2so4=feso4+h2↑
zn+2hcl=zncl2+h2↑ mg+h2so4=mgso4+h2↑
③酸+某些金屬氧化物→鹽屬於復分解反應
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
鐵元素在反應前後化合價不變，為+3價，其溶液呈黃色。
cuo+h2so4=cuso4+h2o
5 鹼有一些相似的化學性質
1、鹼具有一些相似化學性質的原因
鹼在水溶液中能解離出（ ）和金屬離子，即在不同的鹼溶液中都含有相同的（ ）。
2、相似的化學性質
①鹼溶液能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；注意：不溶於水的鹼如cu(oh)2、fe(oh)3等不能使指示劑變色。
②鹼+某些非金屬氧化物
2naoh＋so3＝na2so4＋h2o ca(oh)2+so2=caso3↓+h2o ca(oh)2+so3=caso4↓+h2o
應用：盛放氫氧化鈉等鹼溶液的試劑瓶大多用橡皮塞。不用玻璃的原因如下：玻璃中含有二氧化矽，能與氫氧化鈉反應，生成的矽酸鈉有較強黏性，使瓶塞不易開啟。
6 溶液的導電性
酸在水溶液中能解離出（ )和酸根離子，即酸→（ ）+酸根離子。鹼在水溶液中能解離出金屬離子和（ ）。即鹼→（ ）+金屬離子。
溶液中存在這些自由移動的離子，在電場作用下，會定向運動產生電流。
7 中和反應
⑴概念：酸與鹼作用生成（ ）和（ ）反應叫做中和反應。可表示為：酸+鹼
其有兩個條件，缺一不可：⑴反應物是酸與鹼；⑵生成物是鹽和水。
例如：hcl+naoh=nacl+h2o；ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o；
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
⑵其反應的實質是：h++oh—=h2o
⑶中和反應在實際中的應用：
①改變土壤的酸鹼性。②處理工廠廢水。③用於醫藥。
8 酸鹼度的表示方法——ph
溶液的酸鹼性是溶液的一種性質，常用酸鹼指示劑來檢驗；溶液的酸鹼度定量地表示了溶液酸鹼性強弱程度，常用ph來表示。
⑴ph的範圍通常在（ ）之間。
⑵ph的測試方法
測定ph的最簡單方法是使用ph試紙。具體操作如下 ：
用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或塗）在ph試紙上，然後把試紙顯示的顏色（半分鐘內）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的ph即為溶液的ph。
注意事項：
①不能直接把ph試紙浸入待測的溶液中，②不能先用水將ph試紙濕潤，其溶質質量分數將變小。
鹽酸、硫酸、硝酸通常稱為三強酸，其他酸是弱酸；氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇稱為四強鹼，其他鹼是弱鹼。
9復分解反應
概念：兩種（ ）相互交換成分，生成另外兩種（ ）的反應叫復分解反應。發生的條件：
生成物中有（ ）放出、有（ ）生成或有（ ）析出。
10化學反應的型別
1、酸+鹼例
2、酸+鹽例
3、酸+金屬氧化物例
4、鹼+鹽例
5、 鹼+非金屬氧化物例
6、鹽+金屬例
7、鹽+鹽*****兩種例
酸鹼鹽知識點梳理
姓名班級 一 酸鹼鹽的定義與溶解性 酸 由離子和酸根離子組成的化合物 酸具有類似的化學性質，是因為酸在水中電離出的陽離子全是 鹼 由金屬陽離子或銨根離子和離子組成的化合物 鹼中不一定有金屬元素 nh3 h2o是弱鹼 酸具有類似的化學性質，是因為鹼在水中電離出的陰離子全是 可溶性鹼nh3 h2o 不可...
酸鹼鹽知識點歸納總結
1 酸的化學性質 1 酸 金屬鹽 氫氣 見上 2 酸 金屬氧化物 鹽 水 氧化鐵和稀鹽酸反應 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 氧化鐵和稀硫酸反應 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 氧化銅和稀鹽酸反應 cuo 2hcl cucl2 h2o 氧化銅和稀硫酸反應 cuo...
常見的酸鹼鹽知識點歸納
常見的酸和鹼 第一節生活中的酸和鹼 一 溶液酸鹼性 1 酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。h2so4 2 h so42 hcl h cl hno3 h no3 一般命名為 某酸 2 鹼 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh 一般命...