常見的酸和鹼
第一節生活中的酸和鹼
一．溶液酸鹼性
1． 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。h2so4=2 h++so42-；hcl= h++cl-；hno3= h++no3-。一般命名為「某酸」
2．鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。naoh=na++oh-；ca(oh)2=ca2++2oh-。一般命名為「氫氧化某」。
3．酸性溶液：含大量氫離子（h+）的溶液，有酸味。如食醋、檸檬汁、西紅柿等
4．鹼性溶液：含大量氫氧根離子（oh-）的溶液，有滑膩感和澀味。如肥皂、洗衣粉等洗滌劑
5．中性溶液：〔h+〕濃度和〔oh-〕濃度相等，溶液既不顯酸性也不顯鹼性。如食鹽氯化鈉溶液，蔗糖溶液等
【知識解讀】
（1）酸：①電離出的陽離子只有h+，電離出的陰離子叫做酸根，氯離子（cl-）又叫鹽酸根；②酸是由h+和酸根陰離子構成的；③酸一般命名為「xx酸」：h2so4-硫酸；hcl-鹽酸；hno3-硝酸。
（2）鹼：①電離出的陰離子只有oh-，叫做氫氧根離子；②鹼是由金屬陽離子和oh-離子構成的；③鹼一般命名為「氫氧化x」 。naoh-氫氧化鈉；ca(oh)2-氫氧化鈣；cu(oh)2-氫氧化銅。
（3）酸（鹼）的溶液，一定顯酸（鹼）性；但是，酸（鹼）性的溶液不一定是酸（鹼）的溶液。如純鹼碳酸氫鈉的溶液顯鹼性，但是純鹼不是鹼而是鹽。
二．溶液酸鹼性的檢驗
1．嘗味道：有酸味的溶液顯酸性；有滑膩感和澀味的溶液顯鹼性。
注意：只能用於鑑別生活中的可食用的物質，
2．酸鹼指示劑
（1）酸鹼指示劑：能檢驗溶液酸鹼性的試液。常用的酸鹼指示劑有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍，中性不變色仍為紫色；
無色酚酞試液遇酸和中性不變色仍為無色，遇鹼變為紅色。
注意：酸鹼指示劑變色的原因，是因為酸鹼指示劑與酸（或鹼）電離出的h+（或oh-）發生作用，導致其存在的形式發生了變化，而出現指示劑的顏色變化。所以，①溶液變色時酸鹼指示劑變色，而不是酸或鹼變色；②不是所有的酸或鹼都能使酸鹼指示劑變色。
只有溶解後能電離出h+（或oh-）的酸或鹼的溶液，才能使酸鹼指示劑變色；不溶性酸或鹼，不能使酸鹼指示劑變色。
3．石蕊試紙
藍色石蕊試紙專用於檢測酸性溶液（遇酸變紅）
紅色石蕊試紙專用於檢測鹼性溶液（遇鹼變藍）。
注意：①不能將石蕊試紙直接浸入待測液中測量。否則，會汙染待測液；②測試前，不能用蒸餾水將石蕊試紙潤濕，否則，所測得溶液的酸鹼性要偏弱。
三．酸鹼度
1．酸鹼度：溶液酸鹼性的強弱程度
2．表示方法：溶液的酸鹼度通常用ph表示（p表示負對數，h表示h+濃度）
（1）ph的取值範圍：0—14
（2）ph值與溶液酸鹼性的關係
①ph<7的——酸性
ph=7的——中性
ph>7的——鹼性
②ph越大酸性越弱，鹼性越強；ph越小，酸性越強，鹼性越弱。
3．溶液ph的測定
（1）溶液酸鹼度的測量——ph試紙、ph計、精密ph試紙。
（2）用ph試紙粗略測定溶液ph：
方法：①在玻璃片或白瓷片上放一張ph試紙；②用玻璃棒蘸取待測液，滴在ph試紙上；③將試紙顯示的顏色，與標準比色卡比較，得出溶液的ph。
注意：①不能將ph試紙直接浸入待測液中測量。否則，會汙染待測液；②測試前，不能用蒸餾水將ph試紙潤濕，否則，所測得溶液的ph對應的酸鹼性要偏弱----即酸偏大，鹼偏小；③ph試紙只能粗略測定溶液ph，所測得的ph應為整數。
4．溶液酸鹼性或ph的變化
基本規律：向酸性或鹼性溶液中，加入另一種溶液，混合後，溶液ph最終要接近所加入的溶液的ph。
①加水稀釋，溶液酸鹼性減弱，酸性溶液ph增大，鹼性溶液ph減小。會無限接近中性，但是ph不會越過7。
②向酸中加鹼，酸性減弱鹼性增強，ph增大
③向鹼中加酸，酸性增強鹼性減弱，ph減小
如圖：四．酸鹼性對生命活動和農作物的生長的影響
酸鹼性對對生命活動和農作物的生長有直接的影響：人的體液一般都接近中性。胃酸主要成分是鹽酸，顯強酸性，幫助食物消化。
如果胃酸分泌過多，會導致胃疼。人劇烈運動，肌肉裡產生的乳酸過多，會感到肌肉痠痛。植物要在適合的ph土壤裡生長，一般植物適宜在接近中性的土壤中生長。
第二節中和反應及其應用
一．中和反應
1．中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
酸 + 鹼 = 鹽 + 水
hcl + naoh = nacl + h2o
注意：（1）中和反應的實質：酸電離出的h+與鹼電離出的oh-結合生成水，h++oh-=h2o；（2）中和反應的反應物是酸與鹼；（3）有鹽和水生成的反應不一定是中和反應：
co2 + ca(oh)2 ＝ caco3↓+ h2o；（4）中和反應要放熱；（5）中和反應屬於復分解反應。
2．鹽：金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物。
（1）鹽可以看作是酸與鹼中和作用的產物。
（2）命名：鹽一般命名為「x酸x」，鹽酸鹽（含cl-）命名為「氯化x」。
（3）分類：依據陰離子或陽離子種類：碳酸鹽、鈉鹽等
（４）常見的有色的鹽溶液
藍色溶液（含cu2+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
淺綠色溶液（含fe2+）：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
黃色溶液（含fe3+）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
3．中和反應實驗
（1）操作：取少量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀鹽酸，並不停地振盪，至紅色剛剛變為無色。
（2）現象：①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變為紅色；滴入稀鹽酸後，溶液又變為無色。②反應後，溶液溫度上公升；③反應後，取少量溶液，蒸發，有白色晶體體出現。
（3）實驗分析：
當滴入的稀鹽酸的量很少時，氫氧化鈉有剩餘，溶液顯鹼性；
當滴入的稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液顯中性；
當滴入的稀鹽酸過量時，鹽酸有剩餘，溶液顯酸性。
（4）加入酚酞試液的目的是通過檢驗溶液的酸鹼性，來判斷氫氧化鈉是否恰好完全中和。
（5）如何檢驗加入的稀鹽酸是否過量：①粗略判斷：向反應後的溶液中，再滴一滴氫氧化鈉溶液，如果溶液能又變為紅色，說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，鹽酸沒有過量；②向反應後的溶液中，加入大理石（或石灰石），如果有氣泡產生，則說明鹽酸過量，有剩餘。
如果沒有明顯現象，則說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，鹽酸沒有過量。
4．中和反應的應用
（1）用於醫藥衛生：胃酸分泌過多，可以服用氫氧化鋁等鹼性物質，中和過多的胃酸。
（2）改變土壤的酸鹼性：向土壤中加入酸性或鹼性物質，把土壤的ph控制在最適宜莊稼生長的範圍內。常用熟石灰（氫氧化鈣：ca(oh)2）改良酸性土壤。
（3）處理工業廢水：常用熟石灰處理汙水中超標的酸。當酸洩露汙染土壤時，最好使用過量的石灰石粉末來處理。如果加入過量的熟石灰處理，會讓土壤顯鹼性。
（4）調節溶液的酸鹼性：可以用適當的酸或鹼來調節溶液的ph。如操作不慎，無色酚酞試液中混有了氫氧化鈉溶液，無色酚酞試液變成了紅色。
則可以向酚酞試液中滴入適當的稀鹽酸至紅色恰好褪去。
二、物質的分類
１、純淨物和混合物
2、單質和化合物
3、酸、鹼、鹽
第三節酸和鹼的性質
一．濃鹽酸、濃硫酸物理性質和用途
濃硫酸不慎沾到**上，應先用幹抹布講其擦拭乾淨，再用大量的水沖洗，然後塗上3%到5%的碳酸氫鈉溶液。
二．酸的化學性質：（由於酸溶液中的陽離子都是 h+，所以具有下列共性。）
1．跟酸鹼指示劑的作用
酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。
注意：濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，跟酸鹼指示劑作用時，顏色變化不符合上述規律。
2．酸能跟al、mg、fe、zn等比h活潑的金屬發生置換反應生成鹽和氫氣。
金屬 + 酸 ＝ 鹽 + 氫氣
稀鹽酸與金屬反應：
2al + 6 hcl ＝ 2alcl3 + 3 h2↑， mg + 2 hcl ＝ mgcl2 + h2↑
zn + 2 hcl ＝ zncl2 + h2↑， fe + 2 hcl ＝ fecl2 + h2↑
稀硫酸與金屬反應：
2al + 3h2so4 ＝ al2(so4)3 + 3h2↑， fe + h2so4 ＝ feso4 + h2↑
zn + h2so4 ＝ znso4 + h2↑， mg + h2so4 ＝ mgso4 + h2↑
注意：①實驗室用鋅與稀硫酸反應製取氫氣；②鐵參加置換反應生成的是+2價的亞鐵離子：fe2+；③相同質量的金屬與足量的酸反應生成氫氣的質量又多到少的順序：
al、mg、fe、zn。；
④金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。
3．酸能與一些金屬氧化物（鹼性氧化物）反應，生成鹽和水
金屬氧化物+ 酸＝ 鹽 + 水
cuo + 2hcl ＝ cucl2 + h2o， cuo + h2so4 ＝ cuso4 + h2o
fe2o3 + 6hcl ＝ 2fecl3 + 3h2o， fe2o3 + 3h2so4 ＝ fe2(so4)3 + 3h2o
注意：工業上常用鹽酸或稀硫酸出去鐵製品表面的鐵鏽。
4．酸能跟鹼發生中和反應生成鹽和水
常見的酸鹼鹽知識點歸納
第五單元常見的酸和鹼 第一節生活中的酸和鹼 一 溶液酸鹼性 1 酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。h2so4 2 h so42 hcl h cl hno3 h no3 一般命名為 某酸 2 鹼 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh...
酸鹼鹽知識點歸納總結
1 酸的化學性質 1 酸 金屬鹽 氫氣 見上 2 酸 金屬氧化物 鹽 水 氧化鐵和稀鹽酸反應 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 氧化鐵和稀硫酸反應 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 氧化銅和稀鹽酸反應 cuo 2hcl cucl2 h2o 氧化銅和稀硫酸反應 cuo...
中考化學酸鹼鹽的知識點歸納填空
酸 鹼 鹽 知識點歸納 一 酸 1.酸的5條通性 酸和各種指示劑和ph試紙反應 濃硫酸具有脫水性 化學性質 所以試紙變成黑色 酸 活潑金屬 鹽 氫氣 注意 活潑金屬是指酸是指 寫出鐵釘和鹽酸反應的方程式 為什麼實驗室一般用鋅粒，而不用鐵或者是鎂來製取氫氣 酸 鹼 鹽 水 注意 本反應是復分解反應 基...