酸鹼鹽重要知識
一、酸、鹼、鹽的判斷方法
1、酸的判斷方法：①離子： 陽離子全部是h+
②化學式： 以「h」開頭（h2o、h2o2除外）
③名稱： 以「酸」字結尾
2、酸根離子： 酸分子裡，除h+以外的部分叫酸根離子。它還包含cl—、s2—、f—、i—、br—。
3、鹼的判斷方法：①離子： 陰離子全部是oh— （氨水nh3·h2o = nh4+ + oh—）
②化學式： 以「oh」結尾 （氨水例外：nh3·h2o）
③名稱： 以「氫氧化」開頭 （氨水例外：nh3·h2o）
4、鹽的判斷方法：① 金屬離子 + 酸根離子
② 銨根離子 + 酸根離子
二、酸、鹼、鹽的性質
1：酸、鹼、鹽與指示劑的反應
★注意：(1) na2co3、nahco3、k2co3、雖然都是鹽，但它們的水溶液都呈鹼性，與指示劑反應的顏色與鹼溶液一樣。 (2)不溶於水的鹼與指示劑不反應。
2、氧化物的性質
(1)金屬氧化物，（鹼性氧化物）
①鹼性氧化物 + 水 → 鹼（反應條件：鹼性氧化物必須可溶）cao + h2o = ca(oh)2
②鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(2) 非金屬氧化物 (酸性氧化物)
①酸性氧化物 + 水 → 酸 so3 + h2o = h2so4
②酸性氧化物 + 鹼 → 鹽 + 水(反應條件：鹼必須是可溶性鹼)
3、金屬的性質
(1)金屬 + 酸→ 鹽 + 氫氣
★反應條件：①酸必須是非氧化性酸 (hno3是氧化性的酸，不能產生氫氣)
②只有排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，即氫前換氫。
(2)金屬 + 鹽→ 新鹽 + 新金屬
★反應條件：①反應的鹽必須可溶 ②k、ba、ca、na不能置換鹽中金屬
③排在前面的金屬才能置換它後面的鹽中金屬（即前金換後金）
★注意：① 單質fe與酸、鹽反應一律生成亞鐵鹽（即fe顯+2價）
② 鐵的化合物與酸、鹼、鹽反應時，反應前後鐵的化合價一律不變.
③ 要驗證3種金屬的活動性順序，可以用：兩頭金屬中間鹽或兩頭鹽中間金屬來進行實驗
4、酸、鹼、鹽之間發生的反應都是復分解反應
復分解反應發生的條件：生成物中必須有沉澱、氣體或水生成，反應才能發生。
（1） 酸 + 鹼 → 鹽 + 水 （又叫中和反應）
（2） 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 （反應條件:必須具備復分解反應的條件之一）
四、酸、鹼、鹽的溶解性規律
1：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。
2：鹽酸鹽(即氯化物)只有agcl不溶，其餘全溶。
3：硫酸鹽只有baso4不溶，ag2so4、caso4微溶，其餘全溶。
4：碳酸鹽只有鉀、鈉、銨鹽溶，碳酸鎂微溶，其餘不溶。
5：鹼只有鉀、鋇、鈉溶，鈣微溶、其餘不溶。
6：鹼溶，對應的鹼性氧化物就溶；鹼不溶，對應的鹼性氧化物不溶.（即：只有k2o、bao、cao、na2o溶）
五、化學反應中各種詞的理解： 例如：在反應a + b = c + d 中
1、a與b恰好完全反應：是指a和b都反應完全
2、a與b完全反應（或充分反應、反應完全、反應結束等）是指：
①a與b恰好完全反應，反應前後物質的質量總和相等
②a完，b有剩餘 ③b完，a有剩餘
3、a與足量的b完全反應：是指a一定反應完，b有兩種情況：①b有剩餘 ②b反應完
4、a與過量的b完全反應：是指a一定完，b一定有剩餘
六、金屬與酸反應後產生氫氣的多少判斷方法
1、幾種等質量的不同金屬與足量的相同的酸完全反應，產生氫氣的多少判斷：
①如果金屬的化合價相同，就可以用金屬的相對原子質量來直接判斷：金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多；相對原子質量越大，產生的氫氣就越少
②如果金屬的化合價不同，就用金屬的相對原子質量去除以該金屬的化合價，除得的商越大，產生的氫氣就越少；除得的商越小，產生的氫氣就越多。
2、等質量的相同的酸與足量的幾種不同金屬完全反應，產生的氫氣質量相等。
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酸鹼鹽小結提公升教案
一 教學目標 2.過程和方法 通過酸鹼鹽知識的討論 歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化 網路化的學習能力 在知識遷移題 實驗 性問題 開放性試題 趣味性題 資訊題的解決過程中培養學生應用酸鹼鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內多知識點的聯絡，培養學生的綜合分析能力 思維能力和創新能力...