一、用金屬活動性順序正確書寫金屬與酸、金屬與鹽的置換反應
金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au
1、金屬與酸、金屬與鹽是否發生置換反應，既要根據金屬活動性順序加以判斷，還要考慮酸和鹽的特點。
金屬與酸反應活潑金屬酸鹽氫氣
h以前） （一般是稀hcl和稀h2so4）
金屬與鹽反應金屬鹽新鹽 + 新金屬
（反應必須在溶液中進行） （前置後） （可溶性鹽）
2、金屬與硝酸（濃、稀）和濃硫酸一般可以發生反應，但不屬於置換反應，參加反應的金屬也不受氫以後的限制。原因是這些酸有強氧化性，反應比較複雜，一般不生成氫氣，而是生成水。故不能使用。
如：（化學方程式初中不要求） 4zn+10hno3（稀）==4zn（no3）2+n2o↑+5h2o
cu+2h2so4（濃） δ cuso4+so2↑+2h2o
金屬與濃鹽酸可以發生置換反應產生氫氣，但濃鹽酸有揮發性，使產生的氫氣混有***氣體〔可以用鹼溶液（如naoh、koh溶液）吸收而除去〕，故不宜選擇使用。
碳酸（h2co3）的酸性較弱（是弱酸），一般不選擇。
3、金屬與鹽溶液反應時，參加反應的金屬在金屬活動性順序中的位置比鹽中所含金屬元素的位置要靠前；參加反應的鹽必須是可溶性鹽。兩個條件同時具備置換反應才能進行。
特別注意：對於「鉀、鈣、鈉」等化學性質極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應是時情況比較複雜，一般不屬於置換反應，一般也不能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如：
金屬鈉和硫酸銅溶液的反應，就不能把銅從它的鹽溶液中置換出來。
2na + 2h2o == 2naoh + h2↑
2naoh + cuso4 == cu（oh）2↓+ na2so4
總反應：2na + cuso4 + 2h2o == cu（oh）2↓+ na2so4 + h2↑
4、特別注意：活潑金屬「鉀、鈣、鈉」與酸反應時，仍然是與酸直接反應。請不要和第3點的特別注意相互混淆。
如： 2na + h2so4 == na2s04 + h2k + hcl == kcl + h2↑ （不要認為先和水反應，再和酸反應）
5、特別強調：單質鐵與酸、與鹽發生置換反應時，一般生成亞鐵鹽（其中fe的化合價為+2價）。
如： fe + 2hcl == fecl2 + h2↑ cuso4 + fe == feso4+ cu
二、根據復分解反應發生的條件和運用酸、鹼、鹽的溶解性表正確書寫酸和鹼、酸和鹽、鹼和鹽、鹽和鹽的復分解反應。
1、復分解反應能否發生首先要考慮反應物的溶解性，這是前提條件。當反應物條件符合以後，才能考慮生成物是否符合復分解反應發生的條件，即生成物是否有沉澱或氣體或水產生，如果有則復分解反應能進行，反之則不能進行。
2 、 酸的溶解性規律：初中接觸的酸一般都可溶，其中h2so4、h3po4 是不揮發性酸。hcl、hno3、h2co3有揮發性 ，是揮發性酸。
但要注意h2co3的揮發性表現為不穩定性（是化學性質）：h2co3 == h2o + co2↑。
鹼的溶解性規律：鉀、鈉、鋇、銨［ koh、naoh、ba（oh）2、nh3·h2o ］的鹼可溶，ca（oh）2微溶，其餘的鹼不溶。
注意：①氨水有揮發性，和h2co3一樣，也表現為不穩定性（是化學性質）：nh3·h2o == nh3↑+ h2o
②agoh為白色沉澱，但非常不穩定，在溶液中生成的同時馬上分解產生褐色的氧化銀沉澱：
2agoh == ag2o↓ + h2o
鹽的溶解性規律：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽溶得快；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀；硫酸鹽不溶鋇、銀、鈣（銀、鈣微溶）；碳酸鹽溶解鉀、鈉、銨（的碳酸鹽），微溶碳酸鎂，其它一般往下沉。
注意：fe2(co3)3 、al2(co3)3 遇水分解。如：fe2(co3)3 + 3h2o = 2fe（oh）3 ↓+ 3co2 ↑
3、酸和鹼的反應： 酸 + 鹼 → 鹽 + 水 （中和反應，屬於復分解反應）
（1）、酸溶液與鹼溶液的反應：一般都能發生反應，即酸鹼不受限制。這種型別一般要求判斷該化學反應是否發生和是否反應完全。
a、如果反應沒有明顯現象，可以通過酸鹼指示劑顏色的突然變化該化學反應是否發生和是否反應完全。
如：naoh + hcl == nacl + h2o （見課本p162實驗）
b、如果反應有沉澱產生，可以通過觀察沉澱剛好不再產生（或不再增加）的現象判斷該反應是否完全進行。 如：ba（oh）2 + h2so4 == baso4↓+ 2h2o
（2）、酸溶液與難溶性鹼的反應：參加反應的酸一般是強酸，如hcl、h2so4、hno3，而碳酸（h2co3）是弱酸，一般是不能與難溶性鹼反應。此型別的反應主要現象是「難溶性鹼（即固體反應物）逐漸減少（溶解）甚至消失。
」當固體反應物剛好消失時，反應完全。
如：mg（oh）2 + h2so4 == mgso4 + 2h2o
cu（oh）2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
ca（oh）2 （固體） + 2hno3 == ca（no3）2 + 2h2o
4、酸和鹽的反應： 酸 + 鹽 == 新鹽 + 新酸
反應條件：參加反應的酸必須可溶於水。參加反應的鹽一般也要溶於水，如果不溶於水，必須溶於酸。
當反應物條件符合以後，再考慮生成物是否符合復分解反應發生的條件。具體反應條件說明如下：
（1）、參加反應的酸：一般是用強酸（hcl、h2so4、hno3）來製取弱酸（h2co3、h2s等），不能用弱酸製取強酸，即用h2co3等不能製取得到hcl、h2so4、hno3 等強酸。如mgco3+h2so4==mgso4+h2o+co2↑和 na2s+2hcl==2nacl+h2s↑（強制弱）等反應的發生，符合此條件，也符合復分解反應發生的條件。
而h2co3+cacl2、h2co3+mgso4等則不能發生化學反應，也得不到hcl、h2so4 。
強酸和強酸也可以相互製取，例如：用hcl可以製取hno3 （如：agno3+hcl==agcl↓+hno3 ）；用h2so4可以製取hcl （如：
bacl2+ h2so4==baso4↓+2hcl ）， 原因是符合復分解反應發生的條件（生成了不溶於水、也不溶於酸的沉澱agcl、baso4。）。
（2）、參加反應的鹽：可溶性鹽或不溶性鹽都可以。但是當化學反應有沉澱產生時，要求參加反應的鹽一定要溶解於水，否則反應很難進行。
例如：agno3 + hc l == agcl↓+ hno3 ba（no3）2 + h2so4 == baso4↓+ 2hno3 可以發生化學反應。
而caco3 + h2so4、agcl + h2so4、baco3 + h2so4等物質混合，反應一般不能進行。〔原因是（以caco3 + h2so4為例）：如果caco3和h2so4可以發生反應生成caso4、h2o和co2氣體，表面上看是符合復分解反應發生的條件，但是由於caso4微溶於水，生成較多時可以產生沉澱，該沉澱可以覆蓋在反應物caco3固體的表面，阻礙反應繼續進行。
所以該反應實際上不能發生。同理agcl+h2so4、baco3+h2so4也不能發生反應。〕
特別說明：酸和鹽的反應，初中化學只要求掌握①、用hcl、h2so4、hno3和碳酸鹽反應製取h2co3（碳酸鹽可溶、可不溶，但是當碳酸鹽不溶時，生成的新鹽必須溶於水，否則反應很難進行。如：
baco3+h2so4、ag2co3+hcl、ag2co3+h2so4、caco3 +h2so4等就不能發生反應。）。
②、生成不溶於水、也不溶於酸的沉澱agcl、baso4（包括生成微溶的caso4、ag2so4）的反應。即掌握agno3和hcl、agno3和h2so4、bacl2和 h2so4、 ba（no3）2和h2so4、cacl2和h2so4、c a（no3）2+ h2so4等的反應。
5、鹼和鹽的反應：可溶性鹼 + 可溶性鹽 == 新鹼 + 新鹽
反應條件：（1）、反應物：參加反應的鹼和鹽都必須可溶於水。
（2）、生成物：當反應物條件符合以後，要求生成物一般至少有一種是沉澱，有時也可以是氣體或水。
如：2naoh+cucl2==cu（oh）2↓+2nacl （鹼是沉澱）
ca（oh）2+k2co3==caco3↓+2koh （鹽是沉澱）
nh4no3+naoh==nano3+h2o+nh3↑ （有氣體和水）
mgso4+ ba（oh）2== baso4↓+mg（oh）2↓ （兩種都是沉澱）
nh4）2co3+ba（oh）2==baco3↓+ h2o+nh3↑ （沉澱、氣體、水都有）
特殊： 2nh4cl（固體）+ca（oh）2（固體）==cacl2+ h2o+nh3↑
6、鹽和鹽的反應：可溶性鹽 + 可溶性鹽 == 新鹽 + 新鹽
反應條件：（1）、反應物：參加反應的兩種鹽都必須可溶於水。
酸鹼鹽複習小結
酸鹼鹽重要知識 一 酸 鹼 鹽的判斷方法 1 酸的判斷方法 離子 陽離子全部是h 化學式 以 h 開頭 h2o h2o2除外 名稱 以 酸 字結尾 2 酸根離子 酸分子裡，除h 以外的部分叫酸根離子。它還包含cl s2 f i br 3 鹼的判斷方法 離子 陰離子全部是oh 氨水nh3 h2o nh...
酸鹼鹽小結提公升教案
一 教學目標 2.過程和方法 通過酸鹼鹽知識的討論 歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化 網路化的學習能力 在知識遷移題 實驗 性問題 開放性試題 趣味性題 資訊題的解決過程中培養學生應用酸鹼鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內多知識點的聯絡，培養學生的綜合分析能力 思維能力和創新能力...
酸鹼鹽知識內容小結聯絡
第十單元 酸和鹼 知識內容小結 一 常見的酸的性質 酸的個化學性質 二 常見的鹼的性質 鹼的個化學性質 三 鹽的化學性質 考點一 常見的酸和酸的通性 一 酸 鹼 鹽的認識 1 硫 氧 鈉三種元素，另選擇必要的元素組成下列各類物質，寫出他們的化學式 1 酸2 鹼3 鹽4 金屬氧化物 5 非金屬氧化物6...