在涉及金屬鋁及其化合物的計算中，有一類重要的計算，就是鋁鹽溶液與強鹼溶液、偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應計算，這類計算有其特殊的計算關係和相應的圖象。
一、鋁鹽與強鹼互滴類
（1）. 與naoh生成沉澱規律：
①當時， 。
②當時， 。
③當時， 。
用數軸表示alcl3溶液中滴加naoh後鋁的存在形式：
二、偏鋁酸鹽與鹽酸互滴類
（2） alo2-與強酸（h+ ）生成沉澱計算規律：
(1) 當0＜ ≤1時，產生al(oh)3沉澱，n[al(oh)3]＝n(h+)
(2) 1＜ ＜4時，生成al(oh)3部分溶解，n[al(oh)3]＝ [4n ( alo2-)－n (h+)]
(3) 當 ≥4時，無al(oh)3。
3.向naoh和naalo2溶液中滴加鹽酸至過量
現象 ：開始無沉澱，沉澱到最大值，後來全溶解。
三、混合鋁鹽溶液中滴加鹼類
向鹽酸和mgcl2 、alcl3混合溶液中不斷滴加naoh溶液至過量
結論 ：溶液鹼性逐漸增強，mg（oh）2與強鹼溶液共存，al(oh)3不能。
離子方程式：h+ +oh- = h2o mg2++2oh―= mg（oh）2↓
al3+＋3oh―＝al(oh)3↓al(oh)3＋oh－＝alo2-＋2h2o
四、金屬離子混合溶液加鹼類
混合溶液與oh-反應時，確定物質的量。
若與oh-反應關係如圖，則
① ②五、明礬與溶液反應類明礬與溶液反應方程式：
生成沉澱規律：①當時，；
②當時，；
③當時，。
六、重要物質加入鋁鹽溶液類
na、na2o、na2o2、so3、no2 等先與水反應，再與鋁鹽反應。
七、計算方法 1.公式法： 利用物質的量判斷屬哪類情況，對號入座求算。
2.守恆法：運用質量、電荷、電子守恆等思維，進行鋁的計算。
3.對比法：根據所給資料，比對分析有關物質和過剩量物質，縝密思考。
4.比例法：找出鋁及其化合物在反應中，物質的量、質量等存在的比例關係求。
例1. 準確稱取6g鋁土礦樣品（含 ）放入盛有100ml某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應後過濾，向濾液中加入naoh溶液，產生沉澱質量m與加入naoh溶液體積v的關係。回答：
（1）硫酸物質的量濃度2）若a=2.3，用於沉澱所消耗naoh溶液體積是_________ml，礦中各組成成分質量分數：為為
解析：（1）樣品只有、與h2so4反應。濾液：
h2so4、al2（so4）3、fe2（so4）3 ，加35ml naoh時，沉澱值最大，此時沉澱為al(oh)3、、fe（oh）3 ， 形成溶液，由電荷守恆，根據元素守恆知
，得（2）沉澱al3+消耗oh―量與溶解al(oh)3所耗oh―比為3：1，沉澱al3+所用naoh溶液為；耗用naoh溶液：。
答案：（1）1.75 mol/l （2）2.7 ； 85% ； 12%
點評：考查鋁鹽與鹼反應規律，圖象關鍵點和守恆法運用。
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