d．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有ag，可能含cu，一定不含fe和zn
【答案】c
6．（2016湖北鄂州）向agno3溶液中加入一定質量的zn和cu的混合粉末，充分反應後過濾，得到濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是（ ）
a．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生
b．向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉澱產生
c．濾渣中一定有ag，一定無zn和cu
d．濾液中一定有cu（no3）2，可能有zn（no3）2和agno3
b7．(2016·海南)在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止後過濾，向濾液中插入結淨的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（ ）
a．濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵
b．濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅
c．濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅
d．濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅
【答案】d
8．（2016廣西玉林）將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變為無色．下列圖象能表示對應變化關係的是（ ）
a．b．c．d．
【答案】d
9．（7分）（2016四川遂寧）某校學校小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，他們取該石灰石樣品10g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得資料如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶於水，也不與稀鹽酸反應）：
分析表中資料，完成下列問題：
（1）表中m的數值為 ；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 ；
（3）計算第一次試驗反應結束後所得溶液中溶質質量分數（計算結果精確到0.1%）
【答案】2.6； 74%；11.0%
10．（2016浙江溫州·6分）在校園科技節上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質量分數，某同學稱取已洗淨、晾乾、研成粉末的雞蛋殼10克置於燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數，據此計算出產生氣體的質量，具體資料如表（反應的化學方程式為caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑）
（1）若產生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應生成的co2，根據實驗結果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質量分數．（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計算過程）
（2）下列哪些情況會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏大？ （可多選）
a．鹽酸溶質質量分數過大 b．雞蛋殼未晾乾 c．雞蛋殼中含有碳酸鎂 d．雞蛋殼未充分研碎．
（1）解：據表可知，充分反應後產生的二氧化碳的質量為3.96g
設10克雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co21分
10044
x3.96g1分
1分10g雞蛋殼中鈣元素的質量1分
雞蛋殼中鈣元素的質量分數1分
答：雞蛋殼中鈣元素的質量分數為36%
（2）ac2分
11.（2016·湖北隨州）（6分）將25.6gnacl和mgcl2固體混合物完全溶於126**中配成溶液，再將200g一定溶質質量分數的naoh溶液不斷加入該溶液中。
充分反應後，測得的實驗資料如下表。
求⑴上表中m的值為
⑵恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
答案：⑴8.7
⑵由表中資料分析可知，第4次恰好完全反應
設混合物中mgcl2的質量為x，生成nacl的質量為y
mgcl2+2naoh=mg（oh）2↓+2nacl
9558 117
x11.6g y
x=19g
y=23.4g
則原混合物中nacl質量為：25.6g-19g=6.6g
所以恰好反應時所得溶液中溶質的質量分數為：
×100%=10%
答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數為10%。
12．（2016山東煙台）某化學小組為了**一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉樣品（不含有水分）的變質程度，進行了如下實驗：取該氫氧化鈉樣品13.3g於燒杯中，加水完全溶解，然後向燒杯中逐漸加入一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，反應過程中對加入氯化鋇溶液的質量與燒杯中產生沉澱的質量進行了記錄，部分資料見表．
試分析計算：
（1）13.3g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量．
（2）13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量．（已知：ba的相對原子質量為137）
答案：解：設氫氧化鈉樣品中na2co3的質量為x。
na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl
106 197
x5.91g
x=3.18g
則樣品中未變質的氫氧化鈉的質量=13.3g-3.18g=10.12g。
設樣品中發生變質的氫氧化鈉的質量為y。
2naoh+co2=na2co3+h2o
80 106
y3.18g
y=2.4g
13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量為
答：13.3g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量為3.18g。13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量為12.52g。
13．（6分）（2016山東淄博）合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來製造機器和電器的零件等，化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的**過程．
稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45ml稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應後，測定生成氫氣的質量，實驗資料如表：
試求：（1）m的數值 ．
（2）此黃銅樣品中銅的質量分數是多少？（寫出計算過程）
22．（2016·山東淄博·6分）（1）0.14 （1分）
（2）解：氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g1分)
設鋅的質量為x
zn+2hcl==zncl2+h21分)
65 2
x0.1g1分)
1分)黃銅樣品中銅的質量分數為1分)
答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。
14．（5分） （2016四川廣安）向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g naoh溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉澱，回答下列問題：
（1）恰好完全反應後，溶液的質量為 g。
（2）將反應結束後的混合物過濾，濾液中溶質是 （填化學式）。
（3）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
【答案】（1）195.1 （2）na2so4
（3）解：設原160g cuso4溶液中溶質的質量為x
2naoh+ cuso4 =na2so4+ cu(oh)2↓
16098
x4.9g
160:98=x:4.9g
x=8g
原硫酸銅溶液中溶質的質量分數=8g／160g×100﹪=5﹪
答：原硫酸銅溶液中溶質的質量分數5﹪。
15.（2016·四川宜賓）（10分）某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（fexoy），一學生利用實驗作進一步分析，過程及資料如下。（注：鐵礦粉中雜質不參與下列過程中的反應）
ⅰ．取29g該鐵礦粉在co氣流中充分加熱，將反應後的氣體用燒鹼溶液充分吸收，
燒鹼溶液增重17.6g
ⅱ．將上述加熱後的固體取出後，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產生氣體與滴入
稀硫酸的質量關係如下圖：
通過計算回答下列問題：
（1）過程ⅰ中生成氣體的質量 g，過程ⅱ中固體充分反應後，產生氣體的質量為
g。 （2）求所用稀硫酸溶液的溶質質量分數。
【答案】（1）17.6；0.6 （2）49%
16．（8分）（2016山東臨沂）某同學在實驗室發現一瓶標籤殘缺的硫酸銅溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉澱的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關係如圖所示．
請你仔細分析此關係圖，並進行計算．
（1）當滴入氫氧化鈉溶液 g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為 （填化學式）．
（2）計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出解題過程）．
【答案】（1）20；na2so4；（2）此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16%
【解析】（1）由圖示可知，當naoh溶液質量為20g時，沉澱不再生成，說明反應恰好完全，此時溶液的溶質為na2so4；故答案為：20；na2so4
（2）設參與反應的cuso4質量為x，
2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2↓
80 160
20g×20% x
x=8g
硫酸銅溶液的溶質的質量分數為： 100%=16%
答：略。
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