利用化學方程式的簡單計算習題精選
一、選擇題
1．電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（ ）
a．2:1 b．4:8 c．1:8 d．1:16
2．電解54克水，可得到氫氣（ ）
a．6克 b．3克 c．1.5克 d．8克
3．化學反應：a+2b=c+d，5.6克a跟7.3克b恰好完全反應，生成12.7克c。現要制得0.4d，則所需a的質量為（ ）
a．5.6克 b．11.2克 c．14.6克 d．無法計算
4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（ ）
a．27:32:102 b．27:16:43 c．4:3:2 d．9:8:17
5．用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（ ）
a．16b/（a—b） b．4（a—b）/ b c．4b/（a—b） d．b/16（a—b）
6．質量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應時，產生氫氣最多的是（ ）
a．mg b．al c．zn d．fe
7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（ ）
a．27：32：102 b．27：24：43 c．4：3：2 d．108：96：204
8．4克氧氣可跟（ ）克氫氣完全反應。
a．1 b．0.5 c．2 d．4
9．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克
a．10 b．6 c．5 d．12
10．在化學反應中，6克與足量的反應後，得34克 ，則化合物中，a、b兩元素質量比（ ）
a．17：4 b．14：3 c．14：7 d．14：17
11．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質量比為（ ）
a．1：1 b．27：28 c．9：28 d．3：2
12．2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質量比為（ ）
a．1：2：3 b．1：1：1 c．2：3：1 d．3：2：1
13．相同質量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比是（ ）
a．1：2：3：2 b．2：3：2：1 c．
14．用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應該通入氫氣的質量是（ ）
a．小於0.2克 b．等於0.2克 c．大於0.2克
15．托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量mg，zn欲使天平仍保持平衡，加入mg和zn的質量分別是（ ）
a．3克mg，3克zn b．1克mg，1克鋅
c．7克mg，7克zn d．5克mg，5克zn
16．8克在中充分燃燒，需要消耗 _______克（ ）
a．56克 b．64克 c．72克 d．60克
17．製取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（ ）
a．30克30克 b．30克40克 c．31克40克 d．40克31克
二、填空題
1．12.25克跟3.25克共熱，反應完全後剩餘物的質量為10.7克。則其中是_______， 分解的質量為_______克，產生的質量為_______克。
2．相同質量的mg、zn、fe分別跟足量的稀硫酸反應，產生氫氣的速度最快的是_______產生氫氣的質量比為_______。
3．電解10克水，能得到氫氣_______克，氧氣_______克。
4．相同質量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應，產生的氫氣質量比為_______。
5．在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是
6．某同學用氫氣還原氧化銅，實驗完畢後，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質量是_______。
三、計算題
1．實驗室要製取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？
2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應後，將產生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（ ），求可還原出多少克鎢（w）？
3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少公升？（氫氣的密度是0.09g/l）
4．往10g含有cu粉的cuo粉末中，通入足量乾燥的並加熱至質量不再減輕為止，冷卻後稱得殘留固體質量為8.4g，求原混合物中cuo的質量分數。
四、實驗題
密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應，此混合氣體可能是 、co、 三種中的二種或三種混合而成。
（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：
①若由 、 混合而成，則氫分子與氧分子個數之比為_______。
②若由co、 混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數之比為_______。
（2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質量為62g這一特定情況下， 、co、 三者質量之比為_______。
五、創新題
1．有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為（ ）
a．mg b．zn c．cu d．al
2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中n呈－3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒後所得產物的質量為（ ）
a．等於20g b．小於20g c．大於20g d．以上情況都可能
3．托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量mg、zn，欲使天平仍保持平衡，加入mg和zn的質量分別是（ ）
a．3g mg，3g zn b．1g mg，1g zn
c．7g mg，7g zn d．5g mg，5g zn
4．為了製取氧氣，取一定質量的和一定質量的共熱，開始時在混合物中的質量分數為25%，當的質量分數提高到30%時，試計算分解的質量分數？
5． 和的混合物中，含 a克，加熱分解完全後， 的質量是2a克。則原混合物中和的質量比約為（ ）
a．1：1 b．2：1 c．1.64：1 d．1.5：1
6．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩餘固體為b克時，參加反應的氫氣的質量為（ ）
a． 克 b． 克 c． d．
7．趣味題
「冰塊燃燒」
拿一小塊冰，放上一小塊「石頭」，用火柴在靠近小「石頭」的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和「石頭」一起燒起來。這是街頭表演的「冰塊燃燒」的小魔術。你明白其中的奧秘嗎？
答案：一、1．c 提示：乙個分子的水電解後得到乙個分子的氫氣和0.5個分子的氧氣，質量比為2： 32/2=16
2．a 提示：計算方法同上。
3．b4．d5．a6．答案：b 點撥：此題可設四種金屬的質量為任意值，但為計算方便，可先求生成相同質量時消耗四種金屬的質量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。
設：金屬r的原子量為m，與酸反應時金屬r顯＋n價，生成1g 消耗r的質量為x。
7．答案：d 點撥：寫出化學方程式，將反應物、生成物的式量寫在各自化學式的下面，即可計算出質量比：
8．答案：b 點撥：根據化學反應方程式進行計算。 設氫氣的質量為x，
9．答案：c 點撥：設得到氧化鎂的質量為x
10．答案：b 點撥：由於在化學反應中，反應前後元素的種類不會改變，所以化合物中所含a元素的質量就是a單質的質量，化合物中所含b元素的質量也即是b單質的質量，所以化合物中，a元素質量：
b元素質量＝（34克－6克）：6克＝14：3 ∴選b。
11．答案：c 點撥：列出化學方程式，經計算可解答。
設：製取2克氫氣，消耗鋁的質量為x，消耗鐵質量為y。
12．答案：a 點撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應的化學方程式，可求出。
所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質量比1：2：3。
13．答案：c 點撥：可設四種金屬的質量均為m，再根據各自反應的化學方程式，即可求出它們與稀硫酸反應後生成氫氣的質量比。
解：根據相同質量的na，mg，al，fe分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質量比為
14．答案：c 點撥：設與8克cuo反應，消耗氫氣的質量為x。
由於在氫氣的還原氧化銅反應中、反應前、反應後還要通氫氣。
∴實際質量大於0.2克
15．答案：c 點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在題中所給mg、zn的質量相同時，則產生的氫氣量相同，所以此題應以參加反應的硫酸的質量來計算所需mg、zn的質量。
根據化學反應方程式90克10%的硫酸全部反應，需要mg的質量為2.4克，zn 6.5克。
加入7克鋅、鎂反應時，都只生成0.2克氫氣，並使天平平衡。
16．答案：b 點撥：設消耗氧氣的質量為x。
利用化學方程式的簡單計算
學習目標 1.知道利用化學方程式進行計算的依據 2.能根據化學反應方程式進行簡單的計算 重點難點 重點 能根據化學反應方程式進行簡單的計算 難點 能根據化學反應方程式進行簡單的計算 學習過程 一 學案自學 1 如何根據化學反應方程式進行計算，它的基本步驟是怎樣？1 設 設未知數 2 寫 寫化學方程式...
初中化學方程式大全
一 根據名稱寫出正確的化學式 純鹼 na2co3 小蘇打nahco3 熟石灰ca oh 2 生石灰cao 硝酸根 no3 氧化鐵 fe3o4 硫酸亞鐵feso4 碳酸鈣caco3 硫酸銅cuso4 氫氧化鎂 mg oh 2 甲烷 ch4 乙醇 c2h5oh 硫酸 h2so4 氫氧化鉀koh 氯酸鉀 ...
初中化學方程式總結
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在氧氣中燃燒 2mg o2 點燃2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在氧氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃2al2o3 5.氫氣在氧氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o ...