解題技巧和說明
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵）
藍色：cuso45h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、
液態固態o2（淡藍色）
紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2
有臭雞蛋氣味：h2s
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：cu(oh)2、cuco3
③ 紅褐色沉澱：fe(oh)3
fe(oh)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成fe(oh)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o）
so2 + 2koh == k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤ph試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh
bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o
2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、
koh溶液、鹼石灰等
③ 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防**：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；
so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用nahco3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到**或衣物上：
ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗；
ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制o2要除的雜質：水蒸氣（h2o）
2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制co2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除hcl氣體的試劑：agno3溶液（並可檢驗出雜質中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟hcl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體
1、有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有h2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中。現象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。
3、有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計乙個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟實驗現象結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩乙個乾燥潔淨的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩乙個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素
2、試設計乙個實驗來證明co2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟實驗現象結論圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裡（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒co2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明co2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質
（七）、解題：
計算題的型別有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種型別混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。三化學實驗總結
三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：
氣體氧氣（o2） 氫氣（h2） 二氧化碳（co2）
藥品高錳酸鉀（kmno4）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2）
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）
[固+液] 石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl）
[固+液]
反應原理 2kmno4 == k2mno4+mno2+o2↑
或2h2o2==== 2h2o+o2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑
zn+2hcl=zncl2+h2↑ caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集）
驗滿 (驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會**。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
常見氣體的性質
o2 (通常狀況下) 化學性質用途
氧氣 （o2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①c + o2==co2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
初中化學解題技巧和實驗總結
一 解題技巧和說明 一 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1.常見物質的顏色 多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2.常見一些變化的判斷 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有 baso4 agcl 就這兩種物質 藍色沉澱 cu oh 2 cuco3 紅...
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