第七單元燃料及其利用
1、燃燒：可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
緩慢氧化：食物腐敗，呼吸作用，金屬生鏽等；
燃燒與緩慢氧化共同點是：都是氧化反應、都放出熱量；不同點是：劇烈程度不同；
2、燃燒的條件：①可燃物；②充足的氧氣；③溫度達到可燃物的著火點；
3、廣義的燃燒指的是伴有發光發熱的劇烈的化學反應，不一定需要氧氣；如：
①h2在cl2中的燃燒，化學方程式：h2 + cl2 2hcl
②mg在co2中的燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式：2mg + co2 2mgo + c
4、滅火的原理：破壞燃燒必須具備的三個條件；
滅火的方法：①清除或隔離可燃物，如森林著火，開闢隔離帶等；
②隔絕o2，如油鍋著火，蓋鍋蓋等；
③降溫到可燃物的著火點以下，如油鍋著火，放青菜；水滅火等；
8、三大化石燃料是煤、石油、天然氣，是不可再生能源。
9、煤：主要含碳元素，是混合物；
加工：隔絕空氣加強熱，分解成焦炭、煤焦油、煤氣等，是化學變化。
10、石油：主要含碳元素和氫元素，是混合物；
加工：根據各物質沸點不同，加熱分離成汽油、柴油、瀝青等，是物理變化；
11、天然氣：主要成份是ch4；海底的甲烷水合物叫「可燃冰」；
12、ch4是最簡單的有機物。
①物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶於水。
②ch4的化學性質： 可燃性
現象：發出淡藍色火焰、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體、放出熱量；
化學方程式：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o
13、化學反應有放熱（生石灰和水反應）和吸熱現象。
15．h2、co、ch4的比較：
16、煤燃燒放出no2和 so2等汙染物，這些氣體溶於水形成酸雨。
17、汽車尾氣中汙染物有co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物以及煙塵等。
18、為減少燃料使用和汽車尾氣的汙染，措施有：
①減少煤等化石燃料的燃燒；②用步行、騎自行車或乘公交車上班；③植樹造林，綠化環境，禁止亂砍亂伐；④改善汽車發動機的燃燒方式，使燃料充分燃燒；⑤安裝尾氣淨化裝置；⑥使用清潔能源；⑦加強監測和管理；等等
19、乙醇（c2h5oh），俗名酒精。可再生能源
化學性質：可燃性，化學方程式：c2h5 oh + 3o2 2co2 + 3h2o
20、氫氣：本身無毒，熱值高，燃燒產物是水，無汙染，是最清潔燃料；
21、未來的新能源：太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能等。
1、金屬材料包括純金屬和合金（是混合物）。
2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤；
2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；
3）有良好的導熱性、導電性、延展性；
3、金屬之最：（1） 鋁 ：地殼中最多的金屬（2） 鈣 ：人體中最多的金屬
（3） 鐵 ：產量最多的金屬 （4） 銀 ：導電、導熱性最好的金屬
4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 (注：合金是混合物)
5、合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕效能更好，但合金仍具有某些金屬特
6、鐵的兩種合金：生鐵和鋼，主要成分是鐵和碳，最大區別是含碳量不同。
鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。
7、金屬的化學性質
（1）大多數金屬可與氧氣的反應：
如2mg +o2 2mgo（白色固體粉末，白煙）
4al +3o2 ==== 2al2o3（白色固體）
3fe +2o2 fe3o4（黑色固體）
2cu + o2 2cuo（黑色固體）
注意：①、鋁活潑，但鋁製品耐腐蝕，因為鋁表面有一層緻密的氧化鋁薄膜。
②、「真金不怕火煉」說明金的化學性質極不活潑。
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑ 置換反應（條件：活動性：金屬＞h ）
①h2so4 + mg == mgso4 + h2↑ 2hcl + mg == mgcl2 + h2↑
現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色；
②3h2so4 + 2al == al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al == 2alcl3+ 3h2↑
現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色；
③h2so4 +zn == znso4 + h22hcl +zn == zncl2 + h2↑
現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色；
④h2so4 + fe == feso4 + h22hcl + fe == fecl2+ h2↑
現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變為淺綠色；
相同質量金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應時：
產生的氫氣快慢與金屬活動性成正比；
產生的氫氣質量與金屬的相對原子質量成反比（al>mg>fe>zn）：
（3）金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽置換反應（活動性：反應前金屬＞反應後金屬）
①fe + cuso4 == cu + feso4 (「濕法冶金」原理)
現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變為淺綠色；
②2al + 3cuso4 == al2(so4)3 + 3cu
現象：鋁絲表面有紅色物質出現，液體由藍色變為無色；
③cu + 2agno3 == cu(no3)2 + 2ag
現象：銅絲表面有銀白色物質出現，液體由無色變為藍色。
注意：①cuso4、cucl2（cu2+）溶液：藍色
feso4 、fecl2（fe2+）溶液：淺綠色
②fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。
8、置換反應：單質 + 化合物 → 單質 + 化合物。
9、常見金屬活動性順序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
應用：①越靠前，活動性越強；②氫前面的金屬能與酸反應，置換出氫氣；
前面的金屬能置換後面的金屬
10、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，一氧化碳把鐵從赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）裡還原出來。
3co + fe2o3 2fe + 3co2
現象：紅色粉末逐漸變為黑色，產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。
（2）實驗裝置：需要有尾氣處理裝置；加熱儀器是酒精噴燈。
11、（1）鐵生鏽的條件是：鐵與o2、水直接接觸（鐵鏽的主要成分：fe2o3）
（2）防止鐵製品生鏽的措施：①保持鐵製品表面的清潔、乾燥；
表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等；
製成合金，如不鏽鋼等；
14、保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②**利用廢舊金屬；③合理開採礦物；④尋找金屬的代用品；
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一 金屬材料 純金屬 90多種 合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為固態 汞為液態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 銅為紫紅色，金為黃色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 2 鈣 人體中含量最多的金屬元素 3 鐵 目前世界年產量最多的金...