一、基本概念部分
1、（選擇題常見，必考）
2、（選擇、資訊題常見，必考）
3、（會默寫並舉例，必須會寫化學式，必考）
4、（必考，選擇題、填空題常見）
（1）物質是由元素組成的，元素只講種類不講個數。
（2）物質是由微粒構成的。微粒的特點：很小、不斷運動、有間隔。（要求會用分子原子的觀點解釋生活中的現象）
在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數
（3）化學變化的實質（或微觀本質）——分子**為原子，原子重新組合成新的分子。
（4）原子或離子結構示意圖的判斷（要求會看）
圓圈內為質子數（也稱核電荷數），外面為電子數（分層排布）
質子數=電子數——原子
質子數》電子數——陽離子（金屬原子易失電子形成陽離子）
質子數《電子數——陰離子（非金屬原子易得電子形成陰離子，h除外）
最外層電子數=8（he為2個）稱為穩定結構
（5）原子與元素的關係
元素的種類取決於核電荷數或質子數，質子數相等就是同種元素。
元素的化學性質主要取決於原子的最外層電子數，最外層電子數相等化學性質相似。
（6）元素週期表（要求會查原子的相對原子質量，知道週期表有一定的週期性，根據資料會總結規律。相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數）
5、（必須會，預計30分）
（1）元素符號書寫：一大二小（注意書寫規範，否則中考極易被扣分）
（2）物質化學式的書寫
單質：氣體單質除稀有氣體外，其右下角均有數字。
化合物：根據化合價口訣，左正右負，標價交叉，化簡檢驗。
金屬為正非金負，正負化合總為零。
常用元素、原子團化合價（注意元素及原子團書寫正確）
（3）離子符號的書寫——在元素符號或原子團的右上角標上其所帶的電荷。注意數字與正負號的順序，電荷數=化合價數。
＊（4）各種化學符號的意義：
練：寫出下列符號的意義，以及加點的符號中數字的含義：
o 2o o2 2o2 o2- 2o2- cuo
（5）（20分，大部分**於書上學過的，參考**後的附錄）
尊重客觀事實，不存在的物質不能寫出化學式；遵守質量守恆定律。
注意：寫完化學方程式一定要四查：化學式、配平、反應條件、產物狀態！
（6）化學方程式的意義
根據化學方程式可知道反應物、生成物、反應條件及各物質之間質量比。
例如點燃
c + o2*****co2 的意義：
碳、氧氣、二氧化碳的質量比為 12：32 ：44（相對分子質量乘前面的配平係數）；碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。
6、化學反應的規律、分類及條件
（1）所有化學反應都遵守質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量和與反應後生成的各物質的質量和相等。化學變化的變與不變：
（2）化學反應：（容易的知識）
①化合反應：多變一。a + b→ab
②分解反應：一變多。ab→a + b
③置換反應：a + bc→ac + b 三種典型代表：
活潑金屬與酸反應；活潑金屬與鹽溶液反應（前還後）；h2或c與氧化物反應
金屬活動順序（自己默寫出來）注意：鐵參與置換得到亞鐵（+2價）離子
④復分解反應： ab + cd = ad + cb——物件：酸鹼鹽
反應條件：生成物中有「↓」「↑」或h2o 要求熟記物質的溶解性（詳見《**》p7-8）注：中和反應是復分解反應的一種。
7、溶液（形成溶液的概念，要求能區分溶質與溶劑，知道溶解有限度，會計算）
＊（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的穩定的混合物。
＊（2）溶液的組成：溶劑和溶質。
①溶質可以是固體、液體或氣體；
②液體常作溶劑，當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。
（3）溶解有限度——溶液可分為飽和溶液（有晶體析出的溶液）與不飽和溶液
固體溶解度隨溫度公升高而公升高，除熟石灰。
氣體溶解度隨溫度公升高而降低，隨壓強增大而增大。
（4）溶液的配製：計算、稱量（固體用天平稱質量、液體用量筒兩體積）、溶解（用玻璃棒攪拌加快溶解）
9、簡單計算（15-20分）
（1）（常見選擇、填空，5-10分，簡單題）
乙個分子中的原子總數：乙個c5h8o5中共有幾個原子？
原子個數比與元素質量比：寫出c5h8o5中各原子的個數比、各元素的質量比
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。求c5h8o5的相對分子質量（考試時相對原子質量會給）
元素的質量分數：求c5h8o5中碳元素的質量分數
（2）根據化學方程式進行計算（計算題大題，10分）
①依據：化學方程式中各物質的質量關係，所有化學反應均遵守質量守恆定律，一旦給出的反應前後總質量不相等的，這部分質量可能就是氣體或者沉澱的質量。
②步驟：（按步給分，要求書寫規範，否則該步驟不得分，此處若需例項找老師）
一設未知數、二抄寫化學方程式、三列（已知未知關係式）、四解、五答。
③注意：帶入計算的物質的質量必須是純淨物的質量。溶液中通常只有溶質參與反應，需求出溶質的質量再計算。
④常考溶液的有關計算（要求掌握，簡單的數學問題）
溶液的質量=溶質質量+溶劑質量=溶液的密度*溶液的體積
溶質的質量分數=（溶質質量/溶液質量）*100%
溶質質量=溶液質量*溶質的質量分數
二、元素化合物知識部分
（一）我們周圍的空氣與氧氣
1、空氣的成分按體積計算：氮氣佔78%，氧氣佔21%， 稀有氣體佔0.94%，二氧化碳佔0.03%，其它氣體與雜質佔0.03%。空氣是一種混合物。
2、大氣汙染，主要分兩種：a、有害氣體，如：so2、no2、co等，其中co主要**於汽車尾氣，而so2、no2 是形成酸雨的主要物質。
（另：空氣中co2 濃度增大會導致溫室效應；而含氟物質的排放會破壞臭氧層，使得地球表面受紫外線輻射加重 ）b、可吸入顆粒，如：灰塵、粉煤灰等。
治理方法略。
3、氮氣的用途：作保護氣、食品包裝袋的填充氣、液氮冷凍食品
稀有氣體的用途：保護氣、霓虹燈中的填充氣
4、在標準狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶於水。氧氣的用途廣泛，用於煉鋼、醫療等方面。工業上利用分離液態空氣法制取氧氣，該製取過程是乙個物理變化。
5、實驗室常用帶火星的木條檢驗一瓶氣體是否為氧氣，如果木條復燃，則證明這瓶氣體為氧氣。由於空氣中氧氣的含量相對較少，因此物質在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒旺盛。（以下自己填）
（二）、碳和碳的氧化物
1、碳的單質
金剛石、石墨、c60都含有c元素，但他們的物理性質差異較大，原因是原子排列方式不同；通過上述比較，發現物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。
2、碳的氧化物
3、一氧化碳還原氧化銅注意事項：酒精燈「遲到早退」。
（三）、自然界的水
1、通過電解水實驗研究水的組成，觀察到的實驗現象是電極兩端有氣泡冒出，負極與正極氣體體積比為2：1；水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，水的化學式為h2o 。
2、自然界的水都是混合物。自然界的水，通過多種途徑可以得到不同程度的淨化。有沉澱、過濾、吸附、消毒、蒸餾，其中過濾可以除去不溶性雜質，吸附可以除去可溶性，蒸餾可以把硬水變為軟水。
區別軟水和硬水的方法是分別取水樣於試管中，加入肥皂水振盪，有大量泡沫產生的是軟水，有大量浮渣產生的是硬水。
3、水汙染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢水、廢渣、廢氣；(2)生活汙水的任意排放；(3)農業生產中施用的化肥農藥隨雨水流入河中。
5、愛護水資源措施、治汙措施（詳見《**》考點28）
（四）、金屬和金屬材料
1、金屬的物理性質：多數為有銀白色金屬光澤固體，導電性、導熱性、延展性好。常溫下液態的金屬——汞，紅色金屬——銅，金色金屬——金，能被磁鐵吸引的金屬——鐵。
2、金屬的化學性質
（1）與氧氣反應（自己寫出化學方程式）
①常溫下反應生成緻密氧化膜——mg、al
②加熱下反應——如fe、cu
③不反應——au
（2）與酸（鹽酸、硫酸）反應
中考必背化學知識點總結歸納
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