一、溶液
1、有關概念
（1）溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
（2）溶劑和溶質 ：能溶解其他物質的物質叫做溶劑，如水、酒精、汽油等。被溶解的物質叫做溶質，如蔗糖、食鹽、碘。
（3）溶質、溶劑的確定：氣、固溶於液體時，液體為溶劑，如石灰水、鹽酸中水是溶劑。當有水存在時，習慣上把水看作溶劑。
如質量分數為98%的濃h2so4的溶劑是水，體積分數為75%的酒精溶液中溶劑是水。通常不指明溶劑的溶液，溶劑是水。如：
碘的酒精溶液（簡稱碘酒）中酒精作溶劑，蔗糖溶液中水作溶劑。
（4）溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
2、溶液的特徵
（1）均一：溶液的任何部分的組成相同，性質相同。
（2）穩定：條件不變、長期放置、溶質、溶劑不分離。
1、下列物質中屬於溶液的是
a、牛奶 b、蒸餾水 c、水銀 d、蔗糖水
2、將一根細鐵絲放入一定量的稀硫酸中，恰好完全反應。充分反應後溶液中的溶質是
a、鐵絲 b、硫酸 c、硫酸亞鐵 d、硫酸鐵
3、將硫酸和鹽酸混合後溶質是
a、鹽酸 b、硫酸 c、硫酸和hcl d、水
一、飽和溶液與不飽和溶液
在一定溫度下，在一定量的溶劑中，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
對飽和溶液和不飽和溶液的描述，必須強調「在一定溫度下」和「在一定量的溶劑中」。
二、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。
溶液和濁液
1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。
2、乳濁液：小液滴分散到液體裡形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。
懸濁液：固體顆粒分散到液體裡形成不均一的、不穩定的混合物叫懸濁液。
乳化現象：使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走，這個現象叫乳化現象。
乳化作用在生活中的應用
①洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油汙洗掉。
②生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精
乳化作用是將大顆粒的物質變為小顆粒的物質，與溶解有本質的區別
三、溶液的濃與稀
為了粗略地表示溶液裡溶質含量的多少，人們經常把溶液分為濃溶液和稀溶液，應該注意，「濃」、「稀」只表示溶液中溶質含量的多少，而與溶液是否飽和無關。如，20℃時，在100克水中溶解0.17克熟石灰[ca(oh)2]即達到飽和（飽和石灰水），而溶解30克nacl後溶液仍未飽和，但兩種溶液比較，飽和石灰水比未飽和的食鹽水稀得多。
所以，對於不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。而對於同一種溶質的水溶液來說，在一定溫度時，飽和溶液是溶解達到最大值，當然比不飽和溶液濃。
１． 向20℃ nacl的飽和溶液中加入5克食鹽，則溶液的質量（ ）
a 增加 b 減小 c 不變 d 無法判斷
２． 將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液，可採取的方法是
a 加入硝酸鉀晶體 b 取出一半溶液 c 加水 d 蒸發一定量的水
3．下列說法是否正確
（1）濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液
（2）在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液比它的不飽和溶液濃
（3）某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和溶液，其它條件不變，溫度公升到100℃時，溶液也一定飽和。
（4）t℃時，某物質a的飽和溶液，降溫，有少量晶體a析出，剩餘的溶液必定是飽和溶液。
四、溶解度
1、溶解性：一種物質溶解在另一種物質裡的能力叫溶解性。溶解性的強弱跟溶質和溶劑的性質都有關。
同一物質在不同溶劑裡的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強。我們前面用的「難溶」、「極難溶」、「能溶」、「易溶」等說明的就是物質的溶解性。
2、溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。不指明溶劑時，溶劑是水。固體的溶解度一般用s表示。要點：
（1）一定的溫度；（2）100克溶劑；（3）溶液達到飽和狀態。溫度、溶劑一定是溶液達到飽和的前提，
3、溶解度與溶解性的關係：20℃時，溶解度10克以上，易溶。
20℃時，溶解度》1克，可溶。
20℃時，溶解度<1克，微溶。
20℃時，溶解度<0.01克，難溶。
4、溫度對固體溶解度的影響——認識溶解度曲線
（1）溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。橫座標為溫度，縱座標為溶解度。
根據溶解度曲線可知：某一溫度下，該物質的溶解度；不同物質在同一溫度下的溶解度；某種物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。
（2）溫度對固體物質溶解度影響的三種型別：
a、溫度公升高，溶解度增大，如kno3。大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的趨勢屬於這一種。
b、溫度公升高，溶解度變化不大，如nacl。
c、溫度公升高，溶解度減小，如ca(oh)2。
5、氣體溶解度。
（1）氣體溶解度通常指在壓強為101千帕，一定溫度時溶解在1體積水達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素：a、壓強：壓強增大，氣體溶解度增大；b、溫度：溫度公升高，氣體溶解度降低。
1.下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（ ）
a．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大b．飽和溶液降溫析出晶體後的溶液一定是不飽和溶液
c．任何飽和溶液公升溫後都會變成不飽和溶液 d．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水後會變成不飽和溶液
2.25℃時向一定量不飽和kno3溶液中逐漸加入kno3固體，則下列影象中能正確表示此過程溶質質量變化規律的是 （ ）c
3.如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．下列說法中錯誤的是（ ）
4.如圖是nacl、mgso4、kcl固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
5.圖為a、b、c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
a．t1℃時，三種物質中b的溶解度最大
b．t2℃時，取三種物質各a g分別放入100**中充分溶解，只有c物質能形成飽和溶液
c．將等質量的三種物質的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，a溶液中析出的晶體質量最大
d．可用增加溶劑的方法使接近飽和的b溶液變為飽和溶液
5題6題7題8題
6.圖是x、y兩種固態物質的溶解度曲線，下列判斷正確的是 （ ）
a．t1時，x物質和y物質的溶解度相等
b．x物質和y物質的溶解度均隨溫度的公升高而增大
c．將y物質的飽和溶液從t2降到t1 有晶體析出
d．t2時，x溶液的溶質質量分數比y溶液的溶質質量分數大
7.圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是
a．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為ab．t2℃時，a、b兩種物質的溶解度相等
c．t3℃時b的飽和溶液降溫到t1℃，變成不飽和溶液
d．若要將組成在n點的a溶液轉變為m點的a溶液，可以採取恆溫蒸發溶劑的方法
8.圖是甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法中正確的是 （ ）
a. 甲的溶解度大於乙的溶解度
b. t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲
時甲的飽和溶液降溫至t1℃變為不飽和溶液
d. 當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲
9.如圖是m、n兩種化合物的溶解度曲線示意圖，據此得到的結論正確的是（ ）
10.下列說法正確的是（ ）
11.下列關於溶液的說法中，正確的是（ ）
12.下列洗滌方法中，利用乳化原理的是（ ）
13.溶液在日常生活中應用廣泛．下列對溶液的有關說法正確的是 （ ）
14.氫氧化鈣的溶解度隨溫度公升高而減小．要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②公升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發水．其中措施正確的是 （ ）
初三化學溶液
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