一:化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
二:其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。
4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7,鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義:(1)表示什麼物質參加反應,結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要裝置有三種:轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)公升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。
(注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:
降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:公升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水汙染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活汙水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
一、基本概念:
1、 化學變化:無新物質生成的變化。如:蒸發、揮發、溶解、潮解等。
物理變化:有新物質生成的變化。如:燃燒、生鏽、腐敗、風化等。
2 、單質:由一種元素組成的純淨物。如:h2、o2、c、s、fe 等。
化合物:由多種元素組成的純淨物。如:h2o、co2、kclo3、h2so4等。
氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。如:h2o、co2 、 so2、fe2o3等。
酸性氧化物:與鹼反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物,如:co2 、so2 、so3 等。
鹼性氧化物:與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物,如:cuo、mgo、fe2o3等。
酸:由h+、酸根離子組成的化合物。 如:hcl(鹽酸)、h2so4(硫酸)、hno3(硝酸)
鹼:一般由金屬離子和oh— 組成的化合物。如:naoh、ca(oh)2、fe(oh)3
鹽:一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種: (1) 正鹽,如:nacl、na2co3、cuso4 (2) 酸式鹽, 如: nahso4
(3) 鹼式鹽, 如: cu2(oh)2co3
3、分子:保持物質化學性質的一種微粒。
原子:化學變化中的最小微粒。
離子:帶電的原子或原子團。常見原子團如下:oh— (氫氧根)、 no3— (硝酸根)、
so42— (硫酸根)、co32— (碳酸根)、 po43— (磷酸根)、 nh4+(銨根)
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的公升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的公升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材**現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉澱;(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」:(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成:球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有「三不」原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嚐藥品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬(藍礬、五水硫酸銅cuso45h2o):藍色固體
鹼式碳酸銅(銅綠):綠色固體黑色固體:碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體:無水硫酸銅(cuso4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色:高錳酸鉀淺綠色溶液:硫酸亞鐵(feso4)
32、要使可燃物燃燒的條件:可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體:h2、o2、n2、cl2、f2
34、下列由原子結構中哪部分決定:①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物:ch4(甲烷)、c2h5oh(酒精、乙醇)、ch3oh(甲醇)、ch3cooh(醋酸、乙酸)
36、從巨集觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變,乙個可能改變:
(1)五個不改變:認巨集**元素的種類和反應物和生成物的總質量不變,從微**原子質量、原子的種類和原子數目不變;
(2)兩個一定改變:認巨集**物質種類一定改變,從微**分子種類一定改變;
(3)乙個可能改變:分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質:石墨、金剛石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣:ch4、煤氣:co、水煤氣:co、h2、天然氣:ch4、酒精:c2h5oh、
醋酸:ch3cooh、石灰漿、熟石灰、石灰水:ca(oh)2、生石灰:cao、
大理石、石灰石:caco3、乾冰:co2
二、化學用語:
1、元素符號: 例 h:表示氫元素,也表示氫原子;3h:表示三個氫原子
2、離子符號: 例氫離子: h+ (注意:1不寫出) 鎂離子:mg2+三個硫酸根離子 :3 so42—
3、化學式: 例碳酸鈉: na2co3 氫氧化鈣: ca (oh)2
4、電離方程式: 例 hno3 === h+ + no3–
ca(oh)2 === ca2+ + 2oh–
na2co3 === 2na+ + co32–
5、化學方程式: (要求熟練)
實驗室制o2 :
實驗室制h2 : zn + h2so4 ***** znso4 +h2↑
實驗室制co2 :caco3 + 2hcl ***** cacl2 + h2o + co2↑
檢驗co2 : co2 + ca(oh)2 ***** caco3↓+ h2o
檢驗h2o :cuso4 + 5h2o ***** cuso4 ? 5h2o (白色藍色)
濕法煉銅 : fe + cuso4 ***** cu + feso4
要求熟記: (1)、1—18號原子順序,並能畫出結構示意圖。 (p59)
(2)、常見元素化合價。 (p63)
三、基本反應型別:
1、化合反應: a + b + … == c
2、分解反應: a == b + c + …
3、置換反應: a + bc == b + ac
(1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + h2
反應條件:金屬必須是金屬活動性順序表中排在「h」前的金屬, 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用稀硝酸。
(2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽
反應條件:金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換後面的金屬, (k、ca、na 除外)
鹽必須是可溶性鹽。
4、復分解反應: ac + bd ==== ad + bc
(1)、 酸 + 鹼性氧化物 ==== 鹽 + 水
(2)、 酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水
(3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽
(4)、 鹼 + 鹽 ==== 新鹼 + 新鹽
(5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽
反應條件:反應物中無酸時要求反應物都可溶,有酸時要求是強酸,
生成物中必須有沉澱、氣體或水。
要求熟記: (1)、 金屬活動性順序表。 (p162)
(2)、 常見酸、鹼、鹽的溶解性表。 (p228)
四、元素化合物知識:
1、常見氣體及其性質: h2、 o2、 co、 co2、 ch4
可燃性:h2、co、ch4 還原性:h2、co 毒性:co
密度比空氣大:o2、co2 可溶於水:co2 最簡單的有機物:ch4
2、常見物質的俗名:
純淨物: co2 (乾冰) c2h5oh (酒精) ch3cooh (醋酸) cao (生石灰)ca(oh)2 (熟石灰、消石灰) na2co3 (純鹼) naoh (燒鹼、火鹼、苛性鈉) cuso45h2o (膽礬、藍礬)
混合物: 煤( c ) 天然氣、沼氣(ch4)生鐵、鋼(fe) 鐵鏽、赤鐵礦(fe2o3)
磁鐵礦(fe3o4) 石灰水、石灰漿[ca(oh)2 ] 石灰石、大理石(caco3)鹽酸( hcl )
初三化學總結初三化學
初三第一學期化學筆記整理 第一章化學的魅力 1.1 化學使世界更美好 化學 一門研究物質的組成 結構 變化 性質 制法的自然科學。一 化學促進社會發展 古代 火藥 造紙 冶煉青銅 商 冶煉剛體 春秋戰國 瓷器 釀酒 製藥 近代 煉鋼 煉鋁 建築 聯合制鹼法 侯德榜 人工合成蛋白質 現代 塑料 合成纖...
初三化學總結
初中化學基礎知識總結 二 一 化學之最 1 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3 空氣中含量最多的物質是氮氣。4 天然存在最硬的物質是金剛石。5 最簡單的有機物是甲烷6 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。8 導電性最強的金屬是銀...
初三化學教學總結
2011 2012學年度第二學期化學教學工作總結 七里中學楊國龍 今年我擔任九年級2 4兩個教學班的化學教學工作,化學是初三新開的學科,是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段,又是中考必考的學科,短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能,引導學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣,還直接...