化學方程式及其相關知識點總結
1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)
ca(oh)2 + co2 === caco3↓ + h2o 現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：(1)檢驗二氧化碳氣體的存在；(2)石灰漿粉刷牆壁。
最好不用它檢驗：caco3 + co2 + h2o === ca(hco3)2沉澱消失，可用ba(oh)2溶液。
2、鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2mg + o22mgo
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；(5)鎂化學性質很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3、水通電分解（分解反應）
2h2o 2h2↑+ o2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1:2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1，質量比為1:
8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電。
4、生石灰和水反應（化合反應）
cao + h2o === ca(oh)2
現象：白色塊狀固體變為白色未溶解粉末。
相關知識點：(1) 為生石灰製備石灰漿的反應，最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；(4)反應發出大量的熱。
5、實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）
2kclo3 2kcl + 3o2↑
相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑(kclo3:mno2=3:
1)，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；(3)反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）
2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑ 由紫色固體變為黑色
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）
2h2o22h2o＋o2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6、木炭在空氣中燃燒（化合反應）
(1)充分燃燒： c + o2co2
劇烈燃燒、發出白光、放熱、生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。
(2)不充分燃燒： 2c + o22co
煤爐中常見反應、生成氣體為空氣汙染物之
一、煤氣中毒原因。
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7、硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）
s + o2so2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止汙染空氣。
8、鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）
3fe + 2o2 fe3o4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9、紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）
4p + 5o22p2o5
現象：劇烈燃燒，產生大量白煙並放熱，生成白色固體。
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10、氫氣在空氣中燃燒（化合反應）
2h2 + o22h2o
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成 (使無水cuso4變藍)。
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11、木炭還原氧化銅（置換反應）
c＋2cuo 2cu + co2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生co2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成cuo；(6)反應中c是還原劑，cuo是氧化劑；(7)可用於冶煉金屬。
12、氫氣還原氧化銅（置換反應）
h2 + cuo cu + h2o
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；(2)實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13、實驗室製取二氧化碳氣體、除水垢（復分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
現象：白色固體逐漸溶解，同時有大量氣泡產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出hcl氣體混入co2中，使co2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，產生caso4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14、工業製取二氧化碳氣體和生石灰（分解反應）
高溫煅燒石灰石： caco3 cao + co2↑
相關知識點：cao俗名為生石灰。
15、一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）
2co + o2 2co2 現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。(3)亦是煤氣燃燒的反應式。
16、一氧化碳還原氧化銅
co + cuo cu + co2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。
相關知識點：(1)一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑，(2)可用於冶煉金屬。
17、甲烷在空氣中燃燒
ch4 + 2o2 co2 + 2h2o
現象：火焰明亮呈淺藍色，生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水）。
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18、工業製造鹽酸（化合反應）
h2 + cl2 2hcl
現象：點燃有蒼白色火焰、瓶口有白霧。
相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
另：2na + cl2 2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰；離子化合物的形成
19、實驗室製取氫氣（置換反應）
zn + h2so4 === znso4 + h2↑
現象：有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解。
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前一定要檢驗氫氣的純度。
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）
c + co2 2co
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 (3)二氧化碳通過灼熱碳層的反應。
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）
co2 + h2o === h2co3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。（證明碳酸的酸性）
22、碳酸不穩定分解（分解反應）
h2co3 === h2o + co2↑
相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色（石蕊試液紅色褪去）。
23、滅火器的反應原理
al2(so4)3 + 6nahco3 === 3na2so4 + 2al(oh)3↓ + 6co2↑
滅火原理：滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的。
24、金屬和水的反應（置換反應）
①2k + 2h2o === koh + h22na + 2h2o === 2naoh + h2↑
③3fe + 4h2o === fe3o4 + 4h2↑
25、水與非金屬的反應（置換反應）
c + h2o co + h2↑
26、水與氧化物的反應（化合反應）
①so3 + h2o = h2so4 ②na2o + h2o = 2naoh
27、碳酸氫銨受熱分解（分解反應）
nh4hco3 nh3↑ + h2o + co2↑
現象：白色固體消失，管壁有液體、有使石灰水變渾濁氣體生成。碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失。
28、用鹽酸來清除鐵鏽（復分解反應）
fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 鐵鏽溶解、溶液呈黃色
29、鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）
fe + cuso4 = feso4 + cu濕法煉銅、鍍銅。
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面覆蓋一層紅色物質。
30、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）
cuso4 + 2naoh === cu(oh)2↓ + na2so4
現象：產生藍色沉澱，上部為澄清溶液。
31、二氧化硫與燒鹼溶液反應
so2 + 2naoh === na2so3 + h2o 2naoh + so3 === na2so4 + h2o
處理硫酸工廠的尾氣（so2）。
32、點燃酒精
c2h5oh + 2o2 2co2 + 3h2o
現象：藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱。
33、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱（復分解反應）
初中化學方程式總結 中考專題
化學方程式及其相關知識點總結 1 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 復分解反應 ca oh 2 co2 caco3 h2o 現象 石灰水由澄清變渾濁。相關知識點 1 檢驗二氧化碳氣體的存在 2 石灰漿粉刷牆壁。最好不用它檢驗 caco3 co2 h2o ca hco3 2沉澱消失，可用ba oh 2溶液...
初中化學方程式總結 中考專題
化學方程式及其相關知識點總結 1 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 復分解反應 ca oh 2 co2 錯誤！未找到引用源。caco3 h2o 現象 石灰水由澄清變渾濁。相關知識點 1 檢驗二氧化碳氣體的存在 2 石灰漿粉刷牆壁。最好不用它檢驗 caco3 co2 h2o 錯誤！未找到引用源。ca hc...
初中化學方程式總結
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在氧氣中燃燒 2mg o2 點燃2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在氧氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃2al2o3 5.氫氣在氧氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o ...