ⅰ《無機化學》部分
一、物質的顏色
注：（1）fe(oh)2變成fe(oh)3的中間產物為灰綠色。
（2）cucl2稀溶液為藍色，濃溶液呈綠色。
附表1 鹵素單質及其溶液（由稀到濃）顏色
注：（1）常見有機溶劑為密度小於水的苯、酒精、汽油；密度大於水的ccl4、cs2等，它們均為無色。
（2）碘酒：褐色
附表2 常用酸鹼指示劑變色範圍
注：（1）藍色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇鹼變藍。
（2）ph試紙（黃色）遇酸變紅，遇鹼變藍。
其它1．久置的濃硝酸（溶有no2）呈黃色，工業鹽酸（含雜質fe3+）呈黃色。
2．粗溴苯（含雜質br2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質no2）呈淡黃色。
3．無色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機物。
4．苯酚與fe3+作用呈紫色。5．i2與澱粉溶液作用呈藍色。
6．蛋白質與濃硝酸作用呈黃色。
二、俗名總結
序號物質俗名序號物質俗名
1 甲烷沼氣、天然氣的主要成分 11 na2co3 純鹼、蘇打
2 乙炔電石氣12 nahco3 小蘇打
3 乙醇酒精13 cuso45h2o 膽礬、藍礬
4 丙三醇甘油14 sio2 石英、矽石
5 苯酚石炭酸15 cao 生石灰
6 甲醛蟻醛16 ca(oh)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸醋酸17 caco3 石灰石、大理石
8 三氯甲烷氯仿18 na2sio3 水溶液（水玻璃）
9 nacl 食鹽19 kal(so4)212h2o 明礬
10 naoh 燒鹼、火鹼、苛性鈉 20 co2 固體乾冰
三、《金屬及其化合物部分》考點揭秘
鈉及其化合物：
（一）、鈉
1． na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恆定律。
2． na的儲存：放於煤油中而不能放於水中，也不能放於汽油中；實驗完畢後，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3． na、k失火的處理：不能用水滅火，必須用乾燥的沙土滅火。
4． na、k的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5． na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。(na+kcl(熔融)=nacl+k
（二）、氫氧化鈉
1． 俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉
2． 溶解時放熱：涉及到實驗室製取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是naoh溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的oh-，使平衡朝著生成nh3的方向移動。
與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為nh4＋＋oh－nh3·h2o nh3↑h2o
3． 與co2的反應：主要是離子方程式的書寫（co2少量和過量時，產物不同）
4． 潮解：與之相同的還有cacl2、mgcl2
（三）、過氧化鈉
1． 非鹼性氧化物：金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑
2． 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3na，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。
3． 過氧化鈉與水、co2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。
4． 強氧化性：加入過氧化鈉後溶液離子共存的問題；過氧化鈉與so2反應產物實驗**。
（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1． 俗名：na2co3（純鹼、蘇打）；nahco3（小蘇打）
2． 除雜：co2（hcl）：通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液。
3． nahco3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤
4． 鑑別：用bacl2、cacl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5． nahco3溶液中離子濃度大小的順序問題：因hco3-水解程度大於電離程度，順序為c(na+)＞c(hco3-)＞c(oh-)＞c(h+)＞c(co32-)，也有c(co32-) ＜c(h2co3)。
（五）、氯化鈉：
1． 除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大，而kno3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。nacl（kno3）：
蒸發、結晶、過濾；kno3（nacl）：降溫、結晶、過濾。
2． 氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：
一是濕潤的澱粉ki試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3． 配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第乙個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質的質量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。
點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配製一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。
鋁及其化合物：
（一）、鋁
1． 鋁與naoh溶液的反應：因它是唯一能與鹼反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。
2． 鋁箔的燃燒：現象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點（2050℃）遠遠高於鋁（660℃）的熔點。
3． 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化（發生化學反應）不是不反應，因生成了緻密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續反應、溶解。
4． 鋁熱反應：實驗現象：劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。
5．離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的h+或oh-，酸溶液中不能含有no3-、alo2-，溶液中一旦有了no3-，溶液就成了hno3，它與鋁將不再產生氫氣；鹼溶液中不能含有al3+、nh4+，但可含有alo2-。
（二）、氧化鋁
1．熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。
2．兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與鹼的反應，更應引起重視。
3．工業製備鋁：2al2o3(熔融)4al+3o2↑
（三）、氫氧化鋁
1．製備原理:命題角度為是離子方程式的書寫；強調用氨水,而不能用強鹼。
2．兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與鹼反應，更應引起重視。
3．**胃酸過多：因其鹼性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應，不能用強鹼如naoh。
4．明礬淨水原理：因溶液中的鋁離子發生水解，生成al(oh)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作淨水劑。
點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質，如鋁與鹼的反應、al2o3、al(oh)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與鹼反應而其他金屬不能，經常出現在實驗題中，有關al、al3+、alo2-的離子共存問題，也是高考的熱點。
鐵及其化合物：
（一）、鐵
1．鐵與水蒸氣的反應：可能設計成**實驗，**產物等。
2．鐵的生鏽：純鐵不易生鏽，生鐵放在潮濕的環境中易生鏽，原理是發生電化學腐蝕，涉及的主要反應原理：fe-2e-=fe2+（負極）,2h2o+o2+4e-=4oh- （正極）,
4fe(oh)2+o2+2h2o=4 fe(oh)3, 2fe(oh)3.xh2o =fe2o3.nh2o+(2x-n) h2o
3．鐵與氯氣、鹽酸反應：產物分別為fecl2 、fecl3，且它們之間的相互轉化，在推斷題和實驗題的除雜中經常出現。
（二）、氧化物
1．鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分fe2o3；鐵鏽的主要成分為fe2o3. nh2o；黑色晶體、磁性氧化鐵為fe3o4；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和塗料的為fe2o3，赤鐵礦的主要成分為fe2o3，它是煉鐵的原料。
鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產物都是fe3o4。以上知識，往往容易出現在推斷題和實驗題中。
（三）、氫氧化物
1．實驗室製備fe(oh)2 ：現象：白色沉澱→灰綠色→紅褐色沉澱。
命題角度為：為較長時間的看到fe(oh)2白色沉澱，採取的防護措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。
2．fe(oh)3的受熱分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o，與此相以的還有cu(oh)2、al(oh)3。
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