氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2(乙炔) tnt：三硝基甲苯
酒精、乙醇：c2h5oh 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。
焦爐氣成分（煤乾餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：
冰醋酸、食醋ch3cooh 甘油、丙三醇：c3h8o3 石炭酸：苯酚蟻醛：
甲醛hcho
三、顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
fe2+——淺綠色 fe3o4——黑色晶體fe(oh)2——白色沉澱
fe3+——黃色 fe(oh)3——紅褐色沉澱fe(s**)3——血紅色溶液 feo——黑色的粉末 fe(nh4)2(so4)2——淡藍綠色 fe2o3——紅棕色粉末銅：單質是紫紅色
cu2+——藍色 cuo——黑色 cu2o——紅色cuso4（無水）—白色 cuso4·5h2o——藍色 cu2(oh)2co3—綠色 cu(oh)2——藍色 [cu(nh3)4]so4——深藍色溶液 fes——黑色固體
baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉澱 al(oh)3白色絮狀沉澱 h4sio4（原矽酸）白色膠狀沉澱
cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體 i2——紫黑色固體 hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 ccl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
na2o2—淡黃色固體 ag**o4—黃色沉澱 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉澱 agi—黃色沉澱 o3—淡藍色氣體 so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 so3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色氫氟酸：hf——腐蝕玻璃 n2o4、no——無色氣體 no2——紅棕色氣體nh3——無色、有剌激性氣味氣體 kmno4——紫色 mno4-——紫色
四、離子是否共存：
（1）是否有沉澱生成、氣體放出；
（2）是否有弱電解質生成；
（3）是否發生氧化還原反應；
（4）是否生成絡離子[fe(s**)2、fe(s**)3、ag(nh3)+、cu(nh3)4]2+等]；
（5）是否發生雙水解。
五、實驗中水的妙用
1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中儲存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。
2．水浴：酚醛樹脂的製備(沸水浴)；硝基苯的製備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有02，h2，c2h4，c2h2，ch4，no。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：
可用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去no氣體中的n02雜質。
5．鑑別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑑別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標籤的無色液體，用水鑑別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉於水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解熱鑑別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑑別。
6．檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
六、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即「三同」定「一等」。
pv=nrt
p為壓強，v為體積，n為物質的量，r為常數，t為溫度。
2．推論
（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2
（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1（4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：（1）阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。
（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。
（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：
p4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
（4）要用到22.4l·mol－1時，必須注意氣體是否處於標準狀況下，否則不能用此概念；
（5）某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少；
（6）注意常見的的可逆反應：如no2中存在著no2與n2o4的平衡；
（7）不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。（8）較複雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如na2o2+h2o；cl2+naoh；電解agno3溶液等
七、分散系
分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系
組成：分散劑，分散系
膠體：1、溶液 2、膠體 3、濁液
溶液（nacl溶液）：小於1nm，可以通過濾紙和半透膜。
膠體（fe(oh)3(膠體)）: 1~100nm之間，可以通過濾紙，不可以通過半透膜。
濁液（泥水）：大於100nm，不可以通過濾紙和半透膜。
膠體的性質：膠體能產生丁達爾效應（用雷射照射膠體會在膠體中產生一條光束，因為膠體粒子的直徑小於可見光的波長，光線會發生散射作用，從而形成光束。）
膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，所以丁達爾效應是中學化學中最常見的區別膠體和溶液的物理方法。
氧化還原反應
公升失氧、降得還
化合價公升高（失ne—）被氧化
氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產物 ＋ 氧化產物
化合價降低（得ne—）被還原
（氧化性較強） （還原性較強） （還原性較弱）（氧化性較弱）
氧化劑發生還原反應生成還原產物
還原劑發生氧化反應生成氧化產物
氧化還原反應配平
標價態、列變化、求總數、定係數、後檢查
1、標出有變的元素化合價；
2、列出化合價公升降變化
三、找出化合價公升降的最小公倍數，使化合價公升高和降低的數目相等；
四、定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的係數；
五、觀察配平其它物質的係數；
六、檢查是否原子守恆、電荷守恆（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號
總結：標列定平
高中化學必備知識點歸納與總結
如 al3 3h2o al oh 3 3h 注意 鹽的水解一般是可逆的，al oh 3量少，故不能打 2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液 h 鹼性溶液 oh 能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液 由水電離出的h 或oh 1 10 amol l a 7或a 7 的溶液等。有色離...
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二十三 規律性的知識歸納 5 能發生加聚反應的物質 烯烴 二烯烴 乙炔 苯乙烯 烯烴和二烯烴的衍生物。6 能發生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基 cho 的物質均能發生銀鏡反應。1 所有的醛 r cho 2 甲酸 甲酸鹽 甲酸某酯 注 能和新制cu oh 2反應的 除以上物質外，還有酸性較強的酸 如...
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高中化學必備知識點歸納與總結4 離子方程式，實驗原則，金屬強弱等 九 離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1 離子方程式書寫的基本規律要求 寫 拆 刪 查四個步驟來寫 1 合事實 離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。2 式正確 化學式與離子符號使用正確合理。3 號實際等符號符合實際。4 兩守恆...