三、 現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的；
2、na與h2o（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應：na 黃色、k紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。
4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙；
5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙；
7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；
9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙；
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產生黑煙；
12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙；
13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；
15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰 h2——淡藍色火焰 h2s——淡藍色火焰
co——藍色火焰 ch4——明亮並呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．淺黃色固體：s或na2o2或agbr
20．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱後又恢復紅色）、cl2（加熱後不恢復紅色）
21．（1）有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）
（2）有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、
紅褐色[fe(oh)3]
藍色[cu(oh)2
黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）
黃色（agi、ag**o4）
白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
（3）有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
高中化學必備知識點歸納與總結
如 al3 3h2o al oh 3 3h 注意 鹽的水解一般是可逆的，al oh 3量少，故不能打 2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液 h 鹼性溶液 oh 能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液 由水電離出的h 或oh 1 10 amol l a 7或a 7 的溶液等。有色離...
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二十三 規律性的知識歸納 5 能發生加聚反應的物質 烯烴 二烯烴 乙炔 苯乙烯 烯烴和二烯烴的衍生物。6 能發生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基 cho 的物質均能發生銀鏡反應。1 所有的醛 r cho 2 甲酸 甲酸鹽 甲酸某酯 注 能和新制cu oh 2反應的 除以上物質外，還有酸性較強的酸 如...
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高中化學必備知識點歸納與總結4 離子方程式，實驗原則，金屬強弱等 九 離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1 離子方程式書寫的基本規律要求 寫 拆 刪 查四個步驟來寫 1 合事實 離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。2 式正確 化學式與離子符號使用正確合理。3 號實際等符號符合實際。4 兩守恆...
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氯仿 chcl3 電石 cac2 電石氣 c2h2 乙炔 tnt 三硝基甲苯 酒精 乙醇 c2h5oh 裂解氣成分 石油裂化 烯烴 烷烴 炔烴 h2s co2 co等。焦爐氣成分 煤乾餾 h2 ch4 乙烯 co等。醋酸 冰醋酸 食醋ch3cooh 甘油 丙三醇 c3h8o3 石炭酸 苯酚蟻醛 甲醛...
高中化學必背知識點歸納與總結
掌門1對1教育高中化學 高中化學學習方法 經過初中的學習，學生對化學這一學科有了基礎的了解。但針對高中有化學學習，在部分學生還 茫然無措。現在就結合高中化學元素的特點，談談我對高中化學的認識和學方法的總結 初中化學來說，知識量更加龐大，內容更加繁雜。但經過細細的摸索和分析，它仍有規律可循。只要把握好...