高中化學基礎知識整理
ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2．推論
（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 同溫同壓下，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程pv=nrt有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結構：
p4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
二、離子共存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
三、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最**，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
四、比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；
金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致，
1、同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；
同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；
2、依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱；鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強；
3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；
4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；
6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
五、比較非金屬性強弱的依據
1、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；
同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；
2、依據最**氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；
4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；
6、其他，例：2cu＋scu2s cu＋cl2cucl2 所以，cl的非金屬性強於s。
六、「10電子」、「18電子」的微粒小結
(一)「10電子」的微粒：
(二)「18電子」的微粒
注：其它諸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦為18電子的微粒。
七、微粒半徑的比較：
1、判斷的依據電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。
最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。
2、具體規律：1、同週期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）如：na>mg>al>si>p>s>cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：li3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。
如：f--4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：
f-> na+>mg2+>al3+
5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如fe>fe2+>fe3+
八、物質溶沸點的比較
（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體》離子晶體》分子晶體
（2）同種型別晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。
①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。hf、h2o、nh3等物質分子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質》液態物質
②沸點：液態物質》氣態物質
九、分子間作用力及分子極性
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。
作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。
分子間相互作用 ②、形成條件：第二週期的吸引電子能力強的n、o、f與h之間（nh3、h2o）
③、對物質性質的影響：使物質熔沸點公升高。
④、氫鍵的形成及表示方式：f-—h···f-—h···f-—h···←代表氫鍵。
氫鍵oo
h h h h
oh h
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子裡電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、h2、cl2等。
舉例只含非極性鍵的多原子分子如：o3、p4等
分子極性多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子
如：co2、cs2（直線型）、ch4、ccl4（正四面體型）
極性分子： 定義：從整個分子看，分子裡電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl、no、co等
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
如：nh3(三角錐型)、h2o（折線型或v型）、h2o2
十、化學反應的能量變化
定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量；
符號：△h
單位：一般採用kj·mol-1
測量：可用量熱計測量
研究物件：一定壓強下在敞開容器中發生的反應所放出或吸收的熱量。
高考化學基礎知識總結
一 填寫下列物質的顏色 液溴 溴蒸氣 溴在有機溶劑中的顏色 濃溴水 稀溴水 固體碘單質 碘蒸氣 碘水 鐵離子 亞鐵離子 銅離子 高錳酸根離子 氯水 過氧化鈉 硫磺 溴化銀 碘化銀 硫鐵礦 硫化亞鐵 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 硝基苯 溴苯 二氧化氮 氧化亞銅 氧化銅 四氧化二...
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化學基礎知識內容總結
一 空氣 空氣的主要成分 化學式 體積分數 化學式 體積分數 化學式 體積分數體積分數 體積分數 空氣組成的 流入集氣瓶中的水達不到1 5的原因 1 23剩餘氣體主要是 由此實驗得出它的主要性質是 空氣的捕捉 二 氧氣 物理性質，通常狀況下 化學性質 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質反...