一、物質的構成和變化
1、物質的多樣性
（1）通常物質在不同溫度下為：固態、液態、氣態；
常見固態物質：大多數金屬（mg、fe、al等）、金剛石、鹼（naoh、ca(oh)2）、鹽（nacl、na2co3、nahco3、caco3）
常見液態物質：水（h2o）、過氧化氫（h2o2）酒精（乙醇c2h5oh）、硫酸（h2so4）、
鹽酸（hcl水溶液）
常見氣態物質：空氣、氧氣（o2）、氫氣（h2）、二氧化碳（co2）、一氧化碳（co）、稀有氣體
（2）從微觀角度看，物質的三態及其轉化是分子間間隔大小發生改變。
（3）物質的分類：
①只由一種成分組成的物質——純淨物（可以寫出化學式的物質）
②由兩種或兩種以上成分組成的物質——混合物（空氣、合金、溶液等）
③只由一種元素組成的純淨物——單質（o2、h2、fe、al、mg、金剛石、石墨、c60、臭氧）
④由兩種或兩種以上元素組成的純淨物——化合物（h2o、co2、酸、鹼、鹽）
⑤含有碳元素的化合物通常為——有機化合物（甲烷（ch4）、酒精、糖、油脂、蛋白質）
⑥由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物——氧化物。
2、微粒構成物質
（1）分子、原子和離子
①分子——保持物質化學性質的最小粒子,如：h2o、co2、o2、h2
②原子——化學變化中的最小粒子，如：h、o、c、na
③離子——帶電的原子或原子團，如：鈉離子（na+）、氯離子（cl-）、硫酸根(so42-)、碳酸根(co32-)、氫氧根(oh-)、硝酸根(no3-)、銨根(nh4+)
化學反應實質：分子拆成原子，原子又重新組合成新的分子；
在化學變化中，分子可再分，原子不可分；
原子得電子變為陰離子，原子失電子變為陽離子。
（2）分子、原子和離子都是構成物質的粒子。
由分子構成的物質：水、氧氣、氫氣、二氧化碳,由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石
由離子構成的物質：鹼（naoh、ca(oh)2）、鹽（nacl、na2co3）
（3）分子的主要性質：分子體積小、質量小,分子在不停的運動（溫度越高、分子運動速度越大）
分子間有間隔（溫度越高，分子間隔越大）
（4）用微粒的觀點解釋某些常見的現象：
①聞到氣味——分子不停的運動溼衣服變乾——分子不停的運動
③氣體體積膨脹或收縮——分子間間隔變化 ④物質熱脹冷縮——分子間間隔變化
（5）原子的構成
在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數
質子數決定元素種類，在化學變化中恆定不變；
原子最外層電子數決定元素的化學性質。
3、化學元素
（1）具有相同的核電荷數，即質子數的同一類原子總稱——元素。
（2）一些常見元素的名稱和符號（1~20號元素更重要）。
氫h氦he鋰li鈹be硼b，碳c氮n氧o氟f氖ne，
鈉na鎂mg鋁al矽si磷p，硫s氯cl氬ar鉀k鈣ca，
銅cu汞hg銀ag鉑pt金au，錳mn碘i鋇ba鐵fe鋅zn
（3）元素的簡單分類
金屬元素「釒」、非金屬元素「石」「氣」、稀有氣體元素「氦、氖、氬……」
4、物質組成的表示
（1）常見元素（和根）的化合價：
一價氫氯鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四矽五氮磷；
二三鐵，二四碳， 二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。
一價銨根（nh4+）、硝酸根（no3-）；還有乙個氫氧根（oh-）。
二價硫酸（so42-）碳酸根（co32-）；負三有個磷酸根（po43-）。
（2）化學式的意義：
①巨集觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的乙個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的乙個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（3）常見物質化學式（略）
（4）化學式與化合價
根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價； b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
5、化學變化的基本特徵
（1）物質的變化: 有新物質生成的變化屬於化學變化；沒有新物質生成的變化屬於物理變化。
（2）物質的性質：
物理性質：色、態、味、密、硬、熔、沸、溶化學性質：通過化學變化表現出的性質
（3）化學變化與能量
所有的物質發生化學變化時都伴隨有能量（熱量）的變化。通常，化合反應放熱，分解反應吸熱；
常溫下進行火點燃條件的反應放熱，加熱、高溫條件的反應吸熱。
目前人類需要的大部分能量是由化學反應產生的，例如：燃燒放熱。mg與稀鹽酸反應放熱
（4）催化劑——改變化學反應速度，自身在反應前後質量和化學性質不變
常見的催化劑：mno2用作製取氧氣的催化劑，加快反應速率。
6、幾種化學反應
（1）反應型別
①化合反應：a + b = ab 多變一（通常為單質與氧氣、氧化物與水的反應）
②分解反應：ab = a + b 一變多（一般是有氣體生成的反應）
③置換反應：a + bc = ac + b 單質+化合物 → 新單質+新化合物（金屬與化合物反應）
④復分解反應：ab + cd = ad + cb（主要發生在酸、鹼、鹽之間）
（2）金屬活動性順序
內容：k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金
說明：①越左金屬活動性就越強；
②排在氫左邊的金屬，可以從鹽酸或稀硫酸中置換出氫氣；
③（除k ca na外）左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。
應用：①判斷金屬與酸（或鹽溶液）能否發生反應 ②判斷未知金屬的活動性大小
③判斷金屬與鹽溶液反應的產物 ④判斷金屬與酸反應速率、金屬元素的相對原子質量的大小
7、質量守恆定律
（1）內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
（2）微觀實質：參加化學反應的原子種類、數目、質量在反應前後均不變。
（3）應用範圍：所有的化學反應都遵循。
（4）巨集觀意義：參加反應的元素種類不變；參加化學反應的各物質質量與生成的各物質質量成比例，可應用於化學方程式計算
（5）正確書寫簡單的化學方程式：寫出正確的（反應物與生成物）化學式；
標註反應條件和氣體、沉澱符號；配平原子數目前後相等
二、身邊的化學物質
1、空氣和水
（1）空氣的主要成分：按體積計算，21%氧氣（o2）、78%氮氣（n2）、還包括二氧化碳（co2）、稀有氣體及其它雜質；空氣中含量最多的元素——n
空氣的用途：
氧氣：動植物呼吸、醫療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、金屬切割、氣焊、煉鋼、化工生產等；
氮氣：製取硝酸、化肥，用作保護氣、防腐氣，液氮作麻醉劑，創造低溫環境；
稀有氣體：作保護氣，制霓虹燈、電光源。
（2）氧氣：
物理性質：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣大，不易溶於水（收集時用向上排空氣法或排水法）；
化學性質：①化學性質活潑，支援燃燒，發生氧化反應。
——現象：在空氣中發出紅光（在純氧中發出白光），放熱，生成能使成清石灰水變渾濁的無色氣體；
——現象：在空氣中發出淡藍色火焰（在純氧中發出明亮的藍紫色火焰），放熱，生成無色有刺激性氣味氣體；
——現象：在空氣中發出黃色火焰，放熱，生成大量白煙；
——現象：在空氣中發出淡藍色火焰，放熱，生成無色液體；
——現象：在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；
* ——現象：在空氣中發出淡藍色火焰，放熱，生成能使成清石灰水變渾濁的無色氣體和無色液體。
供給動植物呼吸
（3）二氧化碳
物理性質：通常狀況下為無色氣體，密度比空氣大，能溶於水（收集只能用向上排空氣法）。
固態二氧化碳（乾冰）氣化會吸收大量的熱（製冷、人工降雨）。
化學性質：①一般情況下，不能燃燒，也不支援燃燒和呼吸。
②與水反應生成碳酸：co2+h2o = h2co3 (反應後的溶液能使紫色石蕊試液變紅)。
③與可溶性鹼反應：co2+ca(oh)2= caco3↓+ h2o ；（該反應用於檢驗二氧化碳）；co2+2naoh = na2co3+ h2o（該反應用於吸收二氧化碳）。
用途：光合作用、滅火（不燃燒；一般也不支援燃燒；密度比空氣大）、化工原料、氣體肥料等。
溫室效應：大氣中的co2能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使地球變暖，這種現象叫「溫室效應」。
溫室效應的危害：冰川融化，海平面公升高，土地沙漠化、農業減產等。
防止溫室效應的措施：減少使用化石燃料、大量植樹造林、開發新的清潔能源等。
自然界co2的迴圈：任何動物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產生二氧化碳，而綠色植物的光合作用卻吸收二氧化碳放出氧氣。
（4）水
①水的組成：電解水生成o2和h2
h2在o2中燃燒生成水
水是由水分子構成的，乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的。
②自然界中的水
純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，是純淨物；天然水（如礦泉水、河水、海水等）含有許多可溶性和不溶性雜質，是混合物。
硬水與軟水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水③水資源的保護：保護水源不受汙染；節約用水。
2、金屬與金屬礦物
（1）金屬的物理特徵：常溫下是固體（除汞外）、有金屬光澤、導熱、導電、有延展性；
密度、硬度、熔點差別較大：密度最小的金屬——鋰（li）密度最大的金屬——鋨（os）
硬度最大的金屬——鉻cr 熔點最高的金屬——鎢w 熔點最低的金屬——汞（hg）
（2）金屬的化學性質：①與氧氣的反應: 鋁在常溫下與氧氣反應：4al+3o2=2al2o3
鋁與氧氣反應表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，阻止反應繼續進行，具有很好的抗腐蝕效能。
鐵絲在氧氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體：3fe+2o2點燃fe3o4
鐵在潮濕的空氣中與o2和水蒸氣共同作用生成暗紅色的疏鬆的鐵鏽。金、鉑不與氧氣發生反應。
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