一、基本概念和基本理論
一）物質的變化和性質
1．物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特徵：生成了其他物質的變化。
2．物質的性質 (描述性質的語句中常有「能……」「可以……」等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、鹼性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關係最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
二）物質的分類金屬單質
物混合物單質非金屬單質
物質種類稀有氣體氧化物
質純淨物元素種類無機物酸
化合物鹼
有機物鹽
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純淨物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純淨物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純淨或混合物。
4.純淨物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(cuso4 ·5h2 o)都是純淨物
冰與水混合是純淨物。 名稱中有「某化某」「某酸某」的都是純淨物，是化合物。
5.單質：由同種（或一種）元素組成的純淨物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純淨物。
名稱中有「某化某」「某酸某」的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及co、co2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ｐｈ值小於7
酸的名稱中最後乙個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「ｈ 」，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
鑑定酸（鑑定h＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
10.鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成
溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨（koh, ca(oh)2 ,naoh ba(oh)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的鹼（不溶於水）：紅褐色的氫氧化鐵（fe(oh)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（cu(oh)2 ↓）
其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有「氫氧化某」，化學式的最後面是「oh」
可溶性鹼的溶液ｐｈ值大於７，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅色
鑑定可溶性鹼溶液（鑑定oh－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:
a.正鹽（酸鹼完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 nacl、na2 s kno3
無氧酸正鹽叫 「某化某」na2 s_______ mgcl2fes
含氧酸鹽叫「某酸某」kno3baso4na2co3______
b.酸式鹽（多元酸裡的氫部分被金屬取代，ｈ夾在中間）
nahco3ca(hco3 )2nah2 po4
常見的酸式鹽的酸根有
c.鹼式鹽（化學式的中間有「oh」）：ｃｕ2 （ｏｈ）2 ｃｏ3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸鹼指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ｐｈ值：
酸溶液的ｐｈ值小於7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強ph值越小，酸性越弱ph值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ｐｈ值等於７。不能使指示劑變色;可溶的鹼溶液ｐｈ值大於７。
鹼性越強ph值越大，鹼性越弱ph越小
13.酸鹼鹽溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水
含co32－ 的物質只有含k+ na+ nh4+溶於水，其他都不溶於水
14.沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸，fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱
其他沉澱是白色（包括fe（oh）2）有以下常見的沉澱：mg(oh)2 al(oh)3 caco3 baco3 ag2 co3
推斷題中，往沉澱物加稀硝酸：若講沉澱不溶解，則沉澱中一定有agcl或baso4 ；若講沉澱全部溶解，則沉澱中一定沒有agcl或baso4 ；若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有agcl或baso4 中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。
（三）分子、原子、離子、元素和化學式
15. 元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的乙個原子、一種單質
但h n o cl等符號不能表示單質，它們的單質是：h2 n2 o2 cl2
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：o氧 si矽 al鋁 fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的「語法」: 「某分子」由「某原子構成」
「某物質」由「某元素組成」或「某某分子構成」（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
元素、物質都是巨集觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說「水是由二個氫元素和乙個氧元素組成」
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：
⑴ h２ 和he ⑵ co、n２ 和si ⑶ o２ 、s和 s2- ⑷ oh－ 和 f－
元素、分子和原子的區別與聯絡
元素組成物質
巨集觀概念，只講種類，不講個數
同類原子總稱構成構成
構成微觀概念，既講種類，又講個數
原子分子
16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子
17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，
例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成
18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）
原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子
和不帶電的中子構成。 在原子裡： 核電荷數＝質子數＝核外電子數
注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是乙個質子。
分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，
分子被破壞，分子本身發生變化。
在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：so42- co32- no3- oh- mno4－ mno42－ clo3－ po43- hco3- nh4＋
碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
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