九年級化學複習提綱
1、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。
2、純淨物：只由一種物質組成，如o2 、n2 、co2、h2o等。
3、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。
4、構成物質的微粒：
（1）分子（保持物質化學性質的一種微粒，由原子構成）；
（2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分）；
（3）離子（原子失去或得到電子後形成的帶電微粒，可分為陽離子[如na+、nh4+]和陰離子[如cl—、co32—]。
5、原子結構：
（1）原子核：居於原子中心，體積極小但質量相當於整個原子質量。它雖小，還可分為帶正電質子和不帶電的中子。
（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和體積都可忽略不計。在原子裡，核電荷數=質子數=核外電子數
6、離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數）。
7、穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。
8、自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：o （2）地殼中最多的金屬元素：al
地殼中含量前四位的元素依次是氧、矽、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人體中最多的元素：o
9、化合物的命名：
（1）兩種元素化合：「某化某」，如mgo氧化鎂，nacl氯化鈉，fe3o4四氧化三鐵，p2o5五氧化二磷，ca（oh）2氫氧化鈣；
（2）金屬與酸根化合：「某酸某」，如caco3碳酸鈣，cuso4硫酸銅，nh4no3硝酸銨。
10、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學化前後都沒有變化的物質（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑）
11、燃燒的條件：
（1）物質具有可燃性；
（2）可燃物與氧氣接觸；
（3）溫度達到著火點。
12、滅火的方法：
（1）移走可燃物；
（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；
（3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。
13、**：可燃物在有限空間內急速燃燒，在短時間內產生大量熱和氣體導致**。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發生**。
（也有物理變化的**如車胎**）。18、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成各物質的質量總和。
在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
14、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 合金是混合物而不是化合物。
一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕效能更好。
15、各元素或原子團的化合價與離子的電荷數相對應。單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0）
16、化學符號的意義:
a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的乙個原子。
b．化學式：①巨集觀意義：①.表示一種物質；②.表示該物質的元素組成；②微觀意義：①.表示該物質的乙個分子；②.表示該物質的分子構成。
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。
17、常見的酸根離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、hco3-(碳酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、h2po4-(磷酸二氫根)、s2-(硫離子)。
18、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物。 溶液的組成：
溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；溶液中各部分的性質均
一、穩定。溶液不一定是無色的。
19、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。20℃時，食鹽的溶解度為36克。
就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
若要分離溶解度隨溫度的公升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
20、酸鹼度的表示方法——ph值
說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值》7，溶液呈鹼性。
（2）ph值越小，酸性越強；ph值越大，鹼性越強。
21、金屬活動性順序表：
k、 ca、 na、 mg、 al、 zn、 fe、 sn、 pb、（h）、 cu、 hg、 ag、 pt、 au
（鉀、鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、汞 、銀、 鉑、 金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
元素化合物部分
1. 測定空氣中氧氣的含量實驗中，如果兩位同學的實驗結果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統漏氣 （3）加熱溫度達不到反應溫度 （4）反應的充分程度不同
2．空氣的成分按體積分數計算，大約是：氧氣佔21%，氮氣佔78%，稀有氣體佔0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。
3、o2的物理性質：通常狀況下，o2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶於水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。
4、o2的化學性質：各種物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式如下：
5．實驗室製取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱，收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解於水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。
（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集co2只能用向上排空氣法，收集co、n2只能用排水法。
6、工業制氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同，分離液態空氣是物理變化。
7、氧氣的重要用途是供給呼吸和支援燃燒，利用氧氣易於其它物質反應並放熱的化學性質。水通直流電後，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（h2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與後者的體積比為1:2，質量比為8:
1。8、水的淨化：自來水的淨化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。
硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種型別的水中分別加肥皂水，攪拌，產生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變為軟水。
9、實驗室製取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有hcl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收hcl氣體。
10、二氧化碳的物理性質：通常狀況下，co2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，降溫可變成無色液體和無色固體（乾冰）。
11、二氧化碳的化學性質：（1）co2能使紫色石蕊試液變紅：co2 + h2o ═══ h2co3 ； 加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩定易分解：
h2co3═══ h2o + co2↑ （2）co2能使澄清石灰水變渾濁： co2 + ca（oh）2 ═══ caco3↓+ h2o ，該反應可用於co2氣體的檢驗，和其他鹼也能反應。
12、co2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支援燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞台雲霧（乾冰昇華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）儲存食品。 13、co2的實驗室制法：
大理石或石灰石與稀鹽酸：caco3 + 2hcl═cacl2+h2o+co2↑，不用na2co3，因反應太快；不用稀硫酸，因為石灰石或大理石的主要成分caco3與硫酸反應生成微溶的caso4，會覆蓋在石塊的表面而阻止反應的進行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發性，會使制得的二氧化碳混有hcl等雜質。可用向上排空氣法收集co2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。
14、co2與人體健康：co2無毒，當空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為co2不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。
15、實驗室製取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有hcl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收hcl氣體
16、co中毒，又叫煤氣中毒。co是無色、無味的氣體，難溶於水，有劇毒，不易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。
co一半以上來自汽車排放的廢氣。用co作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理。
17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質。例如：常溫下它們的狀態大都是固態，有金屬光澤，大多數為熱和電的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
18、金屬材料金屬的物理性質：①常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤；②大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導熱性、導電性、延展性。
19、金屬的化學性質
（1）大多數金屬可與氧氣的反應
4al+3o2══2al2o3 3fe+2o2═══fe3o4 2cu+o2═══2cuo
（2）較活潑金屬與酸反應放出氫氣 fe+h2so4══feso4+h2↑ 2al+6hcl══2alcl3+3h2↑ cu不與鹽酸反應
（3）金屬1 + 鹽1 →金屬2 +鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬） fe + cuso4 == cu + feso4 (「濕法冶金」原理)，cu+2agno3══2ag+cu（no3）2 ★單質鐵在發生置換反應時，生成的都是+2價的亞鐵。 ★置換反應：單質1+化合物1══單質2+化合物2
20、金屬資源的保護和利用
（1）鐵的冶煉原理： 3co + fe2o3 ══ 2fe + 3co2（赤鐵礦：fe2o3 ；磁鐵礦：fe3o4）
中考化學總複習基礎知識詳細總結
一 基本概念和基本理論 一 物質的變化和性質 1 物質的變化 物理變化 沒有生成其他物質的變化。化學變化 生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化 而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化 固 液 氣 是物理變化。物質發生物理變化時只是分...
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