一、 填寫下列物質的顏色
液溴＿＿＿，溴蒸氣＿＿＿＿＿，溴在有機溶劑中的顏色＿＿＿，濃溴水＿＿＿＿＿，稀溴水＿＿＿＿＿，固體碘單質＿＿＿＿＿＿，碘蒸氣＿＿＿＿＿＿，碘水＿＿＿＿，鐵離子＿＿＿＿，亞鐵離子＿＿＿＿＿，銅離子＿＿＿＿＿，高錳酸根離子＿＿＿＿
氯水＿＿＿＿＿＿，過氧化鈉＿＿＿＿＿＿＿，硫磺＿＿＿＿＿，溴化銀＿＿＿＿＿，碘化銀＿＿＿＿＿，硫鐵礦＿＿＿＿，硫化亞鐵＿＿＿＿＿，氫氧化鐵＿＿＿＿＿＿，氫氧化亞鐵＿＿＿＿，氧化鐵＿＿＿＿＿＿，氧化亞鐵＿＿＿，四氧化三鐵＿＿＿＿，硝基苯＿＿＿＿＿，溴苯＿＿＿＿＿，二氧化氮＿＿＿＿＿，氧化亞銅＿＿＿＿＿＿，氧化銅＿＿＿＿＿＿＿，四氧化二氮＿＿＿＿＿
二、 寫出下列物質的俗名或化學式：
氫氧化鈉氫氧化鈣矽酸鈉的水溶液硫酸銅晶體硫酸亞鐵晶體＿＿＿＿＿＿硫酸鋇＿＿＿＿＿＿＿；碳酸鈉漂白精________；普鈣重鈣白堊＿＿＿＿＿；
石膏＿＿＿＿；熟石膏＿＿＿＿；甘氨酸＿＿＿＿＿；谷氨酸
苯丙氨酸甘油＿＿＿＿＿＿；硬脂酸
軟脂酸＿＿＿＿＿＿＿＿；油酸＿＿＿＿＿＿＿＿；
三、寫出下列物質的電子式：
ch3ch3ch3
hcloco2n2
nh4clnaohna2o2
h2o2cac2fes2
hoohnh3
四、（實驗）
1．中和滴定：洗滌．排氣泡和調零點，滴定，計算和誤差分析。其中滴定時，左手＿＿＿＿＿＿＿＿，右手＿＿＿，眼睛當溶液顏色＿＿＿分鐘內不褪色，就停止滴定。
2．用排水法量氣體的體積，應注意三點
3．實驗室用氮氣和氫氣合成氨時，先同時通過濃硫酸，其作用是
4．常用的乾燥劑：酸性乾燥劑鹼性乾燥劑中性乾燥劑其中氨通常用＿＿＿＿＿乾燥，不用＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿乾燥。
5．試劑的的儲存：①．液體儲存在＿＿＿口瓶，液體儲存在＿＿＿＿＿口瓶中；②．見光易分解的物質儲存在中和＿＿＿＿＿＿＿＿＿處，具體的物質是鹼和鹼性物質儲存在具體物質有
6．酸性和強氧化性物質儲存在易揮發物質應密封儲存，例少量鉀和鈉儲存在中，鋰儲存在少量白磷儲存在＿＿＿＿＿＿；儲存液溴應在上層加上＿＿＿；氫氟酸儲存在＿＿＿＿＿＿＿。
7．量器中，有零刻度的有1０ml量筒的清確度＿＿＿＿＿＿；學生天平的精確度滴定管的精確度ph試紙的精確度＿＿＿＿＿＿＿＿
8．指示劑的變色範圍：甲基橙＿＿＿＿，石蕊＿＿＿＿ 酚酞＿＿＿＿＿＿＿＿＿
9．水浴加熱目的
10．要溫度計的實驗
11．實驗時，加碎瓷片的目的需要加碎瓷片的實驗是
12．中和熱的測定實驗：環形玻璃攪拌棒的作用碎紙片的作用＿＿＿＿＿＿＿；一次實驗最少要測幾次溫度＿＿＿＿＿；量完酸的體積的量筒能否直接量鹼＿＿＿＿＿＿；
13．由氯化鐵固體配製氯化鐵溶液的操作（氯化亞鐵、氯化鋁、氯化亞錫等）
14．用高錳酸鉀溶液滴定還原劑的終點的判斷：
15．銨根離子的檢驗操作：
16．氣密性的檢查
（1）氧氣的發生裝置：
（2）啟普發生器裝置：
（3）制氯氣的發生裝置：
17．測定硫酸銅晶體的結晶水的實驗，最後一次稱量的目的是什麼：
五、 有機化學
1、能與氫氣加成的是類別）
2、能與湨水反應的物質類別，以下相同）
3、使高錳酸鉀褪色的物質
4、能水解的物質
5、濃硫酸作催化劑反應
6、稀硫酸作催化劑反應
7、能發生消去反應的物質
8、溶於水的有機物
9、密度比水大的有機物
10、能發生反應的打「√」，不能發生反應的打「╳」
六、 寫出下列反應的化學方程式
1、氧化鈉溶液產生氫氣的反應（兩個）：
2、常見的電解反應：
3、置換反應：①金屬置換出金屬、非金屬；②非金屬置換出金屬、非金屬
4、化合物與化合物反應生成單質與化合物的反應
5、需要在高溫下進行的無機反應：
6、需要催化劑的無機反應：
7、實驗室制氧氣的幾種方法：
8、實驗室制二氧化硫的兩種方法：
9、物質的分子量增加16的反應：
10、fe3+、x2（x＝cl、br、i）與h2s、so2、so32-的反應的離子方程式
11、製取二氧化硫、 二氧化碳、氯氣、氨氣、氫氣、硫化氫的化學方程式
12、氨的化氧化、二氧化氮與水反應、氫氧化亞鐵放置空氣中被氧化、氫氧根放電反應、吸氧腐蝕的正極反應。
13、雙水解的離子方程式：
七、 既能與酸反應又能與鹼反應的物質
答案：一、液溴＿深紅棕色，溴蒸氣紅棕色，溴在有機溶劑中的顏色橙紅色，濃溴水橙色， 稀溴水黃色， 固體碘單質紫黑色， 碘蒸氣＿＿紫紅色，碘水棕黃色，鐵離子棕黃色，亞鐵離子淺綠色，銅離子藍色，高錳酸根離子＿紫紅色氯水淺綠色過氧化鈉淡黃色硫黃色
溴化銀淡黃色碘化銀黃色硫鐵礦黃色
硫化亞鐵黑色氫氧化鐵紅裼色氫氧化亞鐵白色
氧化鐵紅棕色氧化亞鐵黑色四氧化三鐵黑色
硝基苯無色溴苯無色二氧化氮紅棕色
氧化亞銅紅色氧化銅黑色四氧化二氮無色
二、下列物質的俗名或化學式：
氫氧化鈉苛性鈉、火鹼、燒鹼；氫氧化鈣石灰、熟石灰、消石灰；矽酸鈉的水溶液水玻璃；硫酸銅晶體膽礬、藍礬；硫酸亞鐵晶體綠礬；硫酸鋇重晶石；碳酸鈉純鹼、蘇打。漂白精ca(clo)2；普鈣caso4,ca(hpo4)2；重鈣ca(h2po4)2；白堊caco3；石膏caso4·2h2o；
熟石膏2caso4·h2o；甘氨酸＿＿＿＿＿；谷氨酸
苯丙氨酸甘油＿＿＿＿＿＿；
硬脂酸c17h35cooh；軟脂酸c15h31cooh；油酸c17h33cooh；
三、四、（實驗）
1．中和滴定：洗滌．排氣泡和調零點，滴定，計算和誤差分析。其中滴定時，左手開啟活塞，右手搖形錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，當溶液顏色半分鐘內不褪色，就停止滴定。
2．用排水法量氣體的體積，應注意三點：①．冷卻至室溫；②．量器的液面與溶液液面相平；③ 眼睛平視液面讀數
3．實驗室用氮氣和氫氣合成氨時，先同時通過濃硫酸，其作用是：①除去氮氣和氫氣中的水蒸氣；②將氮氣和氫氣混合均勻；③通過觀察氣泡的速率來調節氫氣與氮氣的比例。
4．常用的乾燥劑：酸性乾燥劑：濃硫酸、五氧化二磷。鹼性乾燥劑鹼石灰、生石灰；中性乾燥劑氯化鈣、矽膠。其中氨通常用鹼石灰乾燥，不用濃硫酸、五氧化二磷和氯化鈣乾燥。
5．試劑的的儲存：①．液體儲存在細口瓶，液體儲存在廣口瓶中；②．見光易分解的物質儲存在棕色試劑瓶中，放在陰暗處，具體的物質是濃硝酸、硝酸銀、氯水；③．鹼和鹼性物質儲存在帶橡膠塞的試劑瓶中，具體物質有氫氧化鈉、碳酸鈉、矽酸鈉；
6．酸性和強氧化性物質儲存在帶玻璃塞的試劑瓶中；．易揮發物質應密封儲存，例有機物、濃氨水、濃鹽酸；少量鉀和鈉儲存在煤油中，鋰儲存在石碏；少量白磷儲存在水中；儲存液溴應在上層加上水；氫氟酸儲存在塑料瓶中。
7．量器中，有零刻度的有滴定管、溫度計，1０ml量筒的清確度0.0ml；學生天平的精確度0.0g，滴定管的精確度0.0ml，ph試紙的精確度n~n+1(n為整數)
8．指示劑的變色範圍：甲基橙3.1~4.4，石蕊5~8, 酚酞8.2~10
9．水浴加熱目的：①受熱均勻 ②控制溫度
10．要溫度計的實驗：分餾實驗、實驗室制乙烯、制硝基苯、酯水解、測定物質的溶解度、
測沸點11．實驗時，加碎瓷片的目的防暴沸，需要加碎瓷片的實驗是分餾實驗、實驗室制乙烯、測沸點
12．中和熱的測定實驗：環形玻璃棒的作用充分攪拌，使反應充分；碎紙片的作用減少熱量的散發；一次實驗最少要測幾次溫度三次（測酸、測鹼、測酸鹼混合後的最高溫度；量完酸的體積的量筒能否直接量鹼不能；
化學基礎知識入門
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化學基礎知識總結
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