一．原子核
ａ.數量關係：核內質子數＝核外電子數
ｂ、電性關係：
原子：核電荷數＝核內質子數＝核外電子數
陽離子：核內質子數＞核外電子數
陰離子：核內質子數＜核外電子數
ｃ、質量關係：質量數（a）＝質子數（z）＋中子數（n）
二微粒的性質
1. 分子是很小的粒子
體積小：如果用水分子的大小跟桌球比，就像拿桌球跟地球比一樣。
質量小：以水分子為例，1個水分子的質量大約是3×10-26 kg。
分子雖然小且輕，卻是真實存在的。
2. 分子總是在不斷地運動
分子運動的例子很多。溼衣服經過晾曬會幹；很遠的地方就能嗅到花香；糖塊放到水裡，糖不見了，水卻變甜了，這些都是分子不斷運動的結果。分子的運動跟溫度有關，溫度高，分子運動快；溫度低，分子運動慢。
3. 構成物質的微粒
一、 分子
分子是保持物質化學性質的最小微粒。
用分子的觀點來區分混合物和純淨物（由分子構成的）
二、 原子
原子是化學反應變化中最小的微粒。
三、 分子、原子的區別與聯絡：
例題解析
例1、下列說法有錯的是（ ）
a．原子可以直接構成物質
b．分子可以再分，原子不能再分
c．化學反應中，分子改變而原子不變，說明分子是運動的，原子是靜止的
d．水分子保持水的化學性質
解： 分子和原子均可以直接構成物質，分子由原子構成，原子可分為質子和中子。分子是保持物質化學性質的最小微粒，分子原子都在做不規則的運動。
三元素1. 元素的概念：
具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的；氧氣是由氧分子構成的，氧分子又是由氧原子構成的。同種原子質子數相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其質子數都是8，化學上把質子數都是8的氧原子統稱為氧元素。
【小結】
（1）既然核電荷數＝核內質子數＝核外電子數，為何不說元素是具有相同電子數的一類原子的總稱呢？因為在發生化學反應時，有些原子的核外電子失去或得到（變為離子），核外電子數發生了變化。
（2）區分原子種類的是質子數（即核電荷數）不同，那麼區分元素的依據也是核電荷數（或核內質子數）不同，即核電荷數不同，元素種類不同。例如，碳元素的質子數為6，而氧元素的質子數為8，氫元素的質子數為1。
【注意】元素是個巨集觀的概念，只有種類之分沒有數量之別。（一般「元素」與「組成」匹配，「分子或原子」與「構成」匹配）
元素與原子的比較
2. 元素的分類
【小結】由此可見元素的化學性質主要取決於最外層電子數。當最外層電子數達到8（只有乙個電子層時為2）時，該元素的化學性質穩定。
3. 元素符號
國際上統一採用元素拉丁文名稱的第乙個字母來表示元素，如氫元素的拉丁文名稱為hydrogenium，元素符號就是h；氧元素的拉丁文名稱為oxygenium，元素符號就寫作o。如果幾種元素拉丁文名稱的第乙個字母相同時，就附加乙個小寫字母來區別。例如：
用cu表示銅，ca表示鈣，cl表示氯，等等這些用於表示元素的符號叫做元素符號。
【小結】元素符號從巨集觀角度可表示一種元素，從微觀角度還表示這種元素的乙個原子。當在元素符號前加上數字時，那就只有微觀角度的意義，表示幾個原子。
【注】必須記住的三十種元素及其符號
h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca
pt au ag cu fe mn zn ba hg i
4. 元素週期表
（1）根據元素的原子結構和性質，將已知的100多種元素按原子序數（指按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號，數值上等於核電荷數）科學有序地排列起來所得的表，叫做元素週期表。
（2）元素週期表上對金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了分割槽，並標出了元素的相對原子質量。
（3）編排結構：
① 共有7個橫行，每一行稱為乙個週期；
② 共有18個縱列，每一縱列為一族，其中第8、9、10共同組成乙個族（第八族），所以共有16個族；稀有氣體為0族。
③ 每一元素佔據一格，其中包括元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等。
5. 物質的分類
純淨物：純淨物是由一種物質組成的。混合物：混合物由兩種或多種物質混合而成。
單質：由一種元素組成的純淨物。化合物：由不同種元素組成的純淨物叫化合物。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
例題解析
例3、 元素週期表中鈉元素的資訊如右圖所示，對圖中資訊理解不正確的是（ ）
a．質子數為11b．元素名稱為鈉
c．元素符號位na d．核外電子數為22.99
解：核外電子數=核內質子數
相對原子質量=質子數+中子數
四離子一、 離子
1. 離子的定義：帶電荷的原子或原子團。
離子的形成及分類：
（1）金屬原子的最外層電子數一般少於4個，在化學反應中易失去電子，使得質子數大於核外電子數，所以帶正電荷（核電荷數－核外電子數）為陽離子，一般電子層數減1。
（2）非金屬原子的最外層電子數一般多於4個，在化學反應中易得到電子，使得質子數小於核外電子數，所以帶負電荷（核外電子數－核電荷數）為陰離子，電子層數不變。
2. 離子符號：
（1）表示方法：在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，「1」省略不寫，如：
陽離子：na+、mg2+、al3+等；陰離子：cl-、so42-等。
（2）含義：
鎂離子中數字「2」的意義如下：
2mg2
二、 原子和離子的區別和聯絡：
例題解析
例4根據下列微粒的結構示意圖(圓圈內「+」號和數字表示帶正電的質子的數目，弧線上數字代表各電子層帶負電的電子的數目)，其中屬於陽離子的是（ ）
解失電子得電子
陽離子————原子————陰離子
原子失去電子顯示正電為陽離子。
五化合價
1. 定義：化合價是元素的一種性質，它用來表示原子之間相互化合的數目。
2. 化合價的表示方法：通常在元素符號或原子團的正上方用「+n」「-n」表示，如、等。
常見元素的化合價表
常見元素化合價口訣：
一價鉀鈉銀氫氟，二價鈣鎂鋇和鋅，鋁價正三氧負二，以上價態要記清。
銅一二來鐵二三，碳矽二四要記全，硫顯負二正四六，負三正五氮和磷，
氯價通常顯負一，還有正價一五七，錳顯正價二四六，最**數也是七。
3. 常見原子團的化合價：
so42-——硫酸根離子，顯-2價；no3-——硝酸根離子，顯-1價；
co32-——碳酸根離子，顯-2價；oh-——氫氧根離子，顯-1價；
nh4+——銨根離子，顯+1價
記憶口訣：一價銨、硝、氫氧根，高錳酸根、氯酸根，
二價碳酸、硫酸、錳酸根，
三價只有磷酸根，通常負價除銨根。
4. 區別化合價的標示法和離子符號的標示法：
板塊二化學式
一、 化學式
1.化學式的含義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
巨集觀方面：化學式表示一種物質，表示物質的元素組成。
微觀方面：如果確知某種物質是由分子構成的，則化學式還表示該物質的乙個分子及構成該分子中各原子的個數比。當在化學式前面加寫了數字時，那就只能有微觀意義，表示幾個分子。
電腦基礎知識入門
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