一、重要物質的俗名
1．2．
3．4．
5．6．
7．8．
9．10．
11．12．
13．14．
二、重要物質的用途
三、各種「水」匯集
1、純淨物
2、混和物：
四、各種「氣」匯集
1、無機的：
2、有機的：
五、比較元素金屬性強弱的依據
金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱
（需要吸收能量）的性質
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆ 注：「金屬性」與「金屬活動性」並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu > zn，而金屬活動性是：zn > cu。
1、在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2、常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3、依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4、依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生復分解反應。
5、依據金屬活動性順序表（極少數例外）。
6、依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7、依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8、依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9、氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
六、比較元素非金屬性強弱的依據
1、依據非金屬單質與h2反應的難易程度、劇烈程度和生成氣態氫化物的穩定性。與氫氣反應越容易、越劇烈，氣態氫化物越穩定，其非金屬性越強。
2、依據最**氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的非金屬性越強。
3、依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，非金屬性逐漸增強；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，非金屬性逐漸減弱。
4、非金屬單質與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應。非金屬性強的置換非金屬性弱的。
5、非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成**金屬化合物的，其非金屬性強。
6、氣態非金屬原子在得到電子變成穩定結構時所釋放的能量越多，其非金屬性越強。
7、依據兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學鍵時化合價的正負來判斷。如在kclo3中cl顯+5價，o顯-2價，則說明非金屬性是o > cl；在of2中，o顯+2價，f顯-1價，則說明非金屬性是f > o
說明：元素的非金屬性與其單質的活潑性不完全一致。例如，氧、氮的非金屬性均比氯強，但氧氣、氮氣的活潑性均不及氯氣。
七、「10電子」、「18電子」的微粒小結
1．「10電子」的微粒：
2．「18電子」的微粒：
八、元素週期表
將族序號、主族元素、惰性元素的名稱、符號、原子序數填入下表。
小結：1、元素週期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅰa族、ⅱa族、ⅲa族、ⅳa族、ⅴa族、ⅵa族、ⅶa族（縱行序號的個位數與主族序數相等）；第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅲb族、ⅳb族、ⅴb族、ⅵb族、ⅶb族、ⅰb族、ⅱb族（縱行序號個位數與副族序數相等）；第8、9、10三個縱行為合稱為ⅷ族；第18縱行稱為0族。
2、ⅰa族稱為鹼金屬元素（氫除外）；ⅱa族稱為鹼土金屬元素；ⅲa族稱為鋁族元素；ⅳa族稱為碳族元素；ⅴa族稱為氮族元素；ⅵa族稱為氧族元素；ⅶa族稱為鹵族元素。
3、元素週期表共有七個橫行，稱為七個週期，其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）週期為短週期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）週期為長週期（既有主族元素，又有過渡元素）；第七週期（目前已排26種元素）為不完全週期。
高中化學基礎知識點歸納與總結
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