ⅲ《化學實驗》
一、化學實驗的基本知識
1．了解化學實驗常用儀器的用途、使用方法及注意事項，注意比較相似儀器的異同。
2．了解常用化學試劑的取用方法、存放方法和原理，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
知識點1、反應器的使用方法
答案：（1）不能（2）下（3）上 45 1/3
（4）1/2（5）石棉網 (6) 石棉網
（7）石棉網（8）水細沙
（9）泥三角坩堝鉗
知識點2、計量儀器的使用方法
答案：（1）潤洗 0.01 (2 ) 無
(3) 溫度引流刻度線
(4) 托盤玻璃容器 0.1
知識點3、加熱、蒸發、蒸餾、結晶的儀器
答案：(1)2/3 1/2 外焰燈帽蓋
(3)暴沸下上
知識點4、過濾、分離、注入液體、乾燥的儀器
答案：(1)燒杯 (2) 液面 (3) 下上 ( 4 ) 反應長進短出 (5) 粗細
知識點5、化學試劑的儲存
（1）固體藥品要盛放在中，液體試劑一般盛放在中。
（2）防分解：常見的易發生光化學反應的物質：如等，要盛放在____色瓶中。
（3）防粘連：鹼性溶液：如等，______使用玻璃塞(填「「能」「不能」)。
（4）防氧化：feso4溶液中加入________，帶有橡皮塞試劑瓶不能盛放強氧化性試劑（hno3、濃h2so4、kmno4、k2cr2o7、氯水、溴水等，少量白磷要儲存在_______中。鋰常儲存在中，鈉、鉀儲存在中。
（5）防腐蝕：氫氟酸易_______玻璃，不能存放在瓶中。有機溶劑（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等），不能用塞。
（6）防揮發：濃鹽酸、濃氨水應液溴要在容器中加入少量的_____。
答案：(1) 廣口瓶細口瓶
(2) 硝酸銀溶液、硝酸、碘化銀、溴化銀氯水棕色
(3) 氫氧化鉀氫氧化鈉不
(4) 鐵粉水石蠟煤油
(5) 腐蝕玻璃橡皮
(6) 密封陰暗處水
知識點6、藥品的取用
1．取用基本原則：保證人身安全：不手拿、不口嘗、不直聞；嚴格用量；不改變純度
2、藥品的用量：無說明，液體取_________ml，固體取取出的藥品不能放回原瓶，也不要丟棄，應放在指定指定容器內。但金屬鈉、鉀及非金屬白磷、液溴例外，要放要原瓶。
3、取藥品操作步驟：
取固體藥品：取粉用試管藥匙送管底，試管再豎起。取塊狀用_________夾，試管橫放，送入試管中，傾斜往下滑。
取液體藥品：瓶蓋標籤向瓶口挨管口，藥液沿壁流。
4．試紙的使用： 石蕊試紙（紅、藍）：定性檢驗性
ph試紙：定量（粗測）檢驗酸鹼性的強弱
（1）試紙種類品紅試紙：檢驗等有漂白性的物質
ki澱粉試紙：檢驗等有氧化性的物質
醋酸鉛試紙：檢驗________
（2）使用方法：
①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管吸取待測液）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。
②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙粘在________一端，並使其接近盛氣體的試管（或集氣瓶）中，觀察顏色變化。
③注意事項：a、測溶液ph時，ph試紙不能b、試紙不能伸入到溶液中，也不能與管口接觸。
答案：2．1-2 最少量
3．藥匙紙槽鑷子倒放手心
4．（1）溶液的酸鹼性 so2 cl2 h2s
(2)②潤濕玻璃棒 ③ 濕潤
知識點7、物質的溶解
1． 固體物質的溶解：用燒杯、試管溶解，振盪、攪拌、粉碎、公升溫等可加快溶解速度。
2． 另外配製氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時，要首先將這些物質用少量對應
酸溶解，再向溶液中加入蒸餾水，以得到澄清溶液。
3．氣體的溶解：極易溶於水的氣體如nh3、hcl等，如右圖甲裝置。
對溶解度不大的氣體如co2、cl2、h2s等，用右圖乙裝置。
3．液體物質的溶解（稀釋）：一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中。
知識點8、實驗安全與意外事故處理
1、預防安全事故
（1）防**：點燃可燃氣體（如或用co、h2還原fe2o3、cuo之前，要檢驗氣體的
（2）防暴沸：配製硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體時要加
（3）防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源。不同物質失火時要注意利用不同的方法滅火，例如：
na、k著火，應用________撲滅而不能用_______或酒精、油類著火用濕布撲蓋，不能用水。
（4）防中毒：①三不：不________;不不
②製取有毒氣體 （如時，應在通風櫥中進行；且進行尾氣處理。
（5）防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。
（5）防堵塞：防止堵塞導管，或使液體順利流入，或使內外壓強相等。
2、意外事故的處理方法
（1）酒精及其他易燃有機物小面積失火
（2）鈉、磷等失火
（3）少量酸（或鹼）滴到桌上
（4）多量酸（或鹼）流到桌上
（5）酸沾到**或衣物上
（6）鹼液沾到**上
（7）酸、鹼濺在眼中
高中化學基礎知識總結
高三複習總綱.一 複習關鍵 掌握25條必要知識點 1 2 1 阿伏加德羅常數 物質的量 氣體摩爾體積 阿伏加法羅定律及推論 2 氧化還原反應概念及應用 3 離子反應 離子方程式 4 電解質溶液 溶液濃度 中和滴定及ph計算 膠體的知識 5 位 構 性 金屬性 非金屬性強弱判斷原理及應用 同週期 同主...
高中化學基礎知識總結
無機化學 部分 一 物質的顏色 注 1 fe oh 2變成fe oh 3的中間產物為灰綠色。2 cucl2稀溶液為藍色，濃溶液呈綠色。附表1 鹵素單質及其溶液 由稀到濃 顏色 注 1 常見有機溶劑為密度小於水的苯 酒精 汽油 密度大於水的ccl4 cs2等，它們均為無色。2 碘酒 褐色 附表2 常用...
高中化學基礎知識整理
基本概念與基礎理論 一 阿伏加德羅定律 1 內容 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即 三同 定 一同 2 推論 1 同溫同壓下，v1 v2 n1 n2 同溫同壓下，m1 m2 1 2 注意 阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。使用氣態方程pv nrt有助於理解上述推論。3 阿伏加德羅...