1.測定溶液ph的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到ph試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的ph。
2.有機實驗中長導管的作用：導氣、冷凝回流，提高反應物的利用率。
3.氫氧化鐵膠體的製備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的fecl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
4.焰色反應的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反覆幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然後用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含na＋；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含k＋。
5.萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振盪、靜置、分層，在漏斗下面放乙個小燒杯，開啟分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。
6.裝置氣密性檢查：（1）簡易裝置。
將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫後，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，開啟分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水後，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。
（3）啟普發生器型裝置。關閉導氣管出口，往球形漏斗（長頸漏斗）中加水，加適量水後，若球形漏斗（長頸漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不會變化，說明裝置氣密性良好。（4）有注射器的，採用推拉法，將注射器的活塞向外拉（向內推）一段距離，觀察它能否恢復原位，若能恢復原位，則氣密性好。
7.容量瓶檢漏操作：往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另乙隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
8.氣體驗滿和檢驗操作：（1）氧氣驗滿：
用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的「噗」的一聲，則氣體已純。
（3）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗滿：
①用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在集氣瓶口，若產生白煙說明氣體已滿。（5）氯氣驗滿：
用濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
9.濃h2so4稀釋操作：將濃h2so4沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，並不斷攪拌。
10．如何檢驗沉澱是否完全？
靜置，取上層清液，再加入沉澱劑，若沒有沉澱生成，說明沉澱完全。
11．過濾後常要洗滌沉澱，如何操作？
向有濾渣的漏斗中注入蒸餾水至水面浸沒濾渣，待水自然濾完後，重複2～3次。
（濾渣易溶於水，常用無水乙醇進行洗滌。既可減少沉澱損失，無水乙醇又易揮發，不引入雜質。）
12．如何檢驗沉澱是否洗滌乾淨？
取最後一次的洗滌液，滴加適當的試劑（可與雜質的某些離子發生沉澱反應或某些特徵反應），如果沒有沉澱生成，說明沉澱洗滌乾淨。如雜質離子為氯離子，則用硝酸銀溶液檢驗，若雜質離子為fe3+，則用kscn溶液。
13．定量實驗中，若要稱量沉澱質量，①若沉澱是相對難分解的（如：caco3.baso4.
等受熱分解溫度達800攝氏度左右），則操作為：過濾、洗滌、乾燥、冷卻、稱量，②若沉澱是難溶性的氫氧化物（如：fe(oh)3.
al(oh)3.mg(oh)2.cu(oh)2,分解溫度300攝氏度以下），則操作為：
過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。且如何確保完全分解的操作：重複灼燒冷卻稱量，直至連續再次稱量質量差小於0.
1克。14．酸鹼中和滴定
步驟：滴定管驗漏——水洗滌——標準液潤洗——加溶液——趕氣泡——調節液面。
滴定操作方法：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色變化，滴定至終點時，記錄標準液的體積。
終點判斷：如強酸滴定強鹼，用酚酞用指示劑，當最後一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復原色即為終點。
15． 如何進行結晶蒸發操作？
將溶液轉移到蒸發皿中加熱，並用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，利用餘熱蒸乾剩餘水分。
16.晶體的獲取和提純：
（1）獲得單一穩定的溶質（如從nacl溶液中獲得nacl）：
蒸發結晶（蒸發至大部分晶體析出即停止加熱）
（2）獲得易氧化、易分解、含結晶水的溶質：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘乾。
（3）多種溶質中獲得溶解度變化小的（如nacl）：蒸發濃縮、趁熱過濾、洗滌烘乾。
（4）多種溶質中獲得溶解度變化大的（如kno3）：蒸發濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾洗滌，烘乾。
17、晶體的乾燥和防止冷卻吸水：放在乾燥器中。
18、氣體的乾燥： 「酸乾酸，鹼幹鹼，氧化不能幹還原」。
濃硫酸：乾燥酸性氣體、中性氣體（如so2 、cl2 、h2 、o2等）
注意：1、不可以乾燥鹼性氣體和還原性氣體（如nh3、h2s等）
2、用洗氣瓶裝，長進短出。
鹼石灰：乾燥鹼性氣體、中性氣體（如nh3、h2 、o2等）
注意：1、不可以乾燥酸性氣體和還原性氣體（如cl2、hcl等）
2、用球形乾燥管或u形管裝，大口進小口出。
cacl2：酸性鹼***都可以。
注意：不可以乾燥nh3。（氨氣能與氯化鈣發生反應生成絡合物cacl2 ·nh3）
19、尾氣處理
（1）尾氣處理原則。
選擇合適的方法把有毒、有害的氣體，變成無毒、無害、無汙染的物質。
（2）常見裝置。
①吸收溶解度較小的尾氣(如cl2、so2等)用圖a裝置。
②吸收溶解度較大的尾氣(如hcl、nh3等)用圖b、c裝置。
③co等氣體可用點燃或收集於塑膠袋（氣球）中的方法除去，如圖d、e。
20、常見物質的溶解性表
nh4、k+、na+、no3-、hco3-（全部溶於水）； so42－（不溶鋇和鉛、銀和鈣微溶）
cl- （不溶銀）； s2－ 、co32－、po43－、so32－、sio32－（溶水只有鉀、鈉、銨）
oh－（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）
三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、hbr、hi 四大強鹼：naoh koh ba(oh)2 ca(oh)2
21、常見分離的物理方法及所使用主要儀器
1、過濾：固液分離，用普通漏斗、燒杯、玻璃棒
2、分液：互不相混的液液分離，用分液漏斗、燒杯
3、蒸餾：混溶且沸點相差較大，（至少其一的沸點較低），用蒸餾燒瓶、溫度計（放在蒸餾燒瓶支管口略下文的位置）、冷凝管、牛角管、錐形瓶
4、蒸發：蒸發溶液得到晶體，（分離混溶的溶解度受溫度影響不同的無機物），用蒸發皿，玻璃棒
5、高溫灼燒固體，使其脫去結晶水或受熱分解，用坩堝、坩堝鉗、泥三角、三角桇
6、滲析：分離提純膠體和溶液，用半透膜。
21、常見離子的檢驗
高中化學實驗歸納總結
9.濃h2so4稀釋操作 將濃h2so4沿燒杯壁緩緩注入水中 乙醇硝酸乙酸 中，並不斷攪拌。10 如何檢驗沉澱是否完全？靜置，取上層清液，再加入沉澱劑，若沒有沉澱生成，說明沉澱完全。11 過濾後常要洗滌沉澱，如何操作？向有濾渣的漏斗中注入蒸餾水至水面浸沒濾渣，待水自然濾完後，重複2 3次。濾渣易溶於...
高中化學知識歸納總結
發下高中化學物質所涉及到的顏色問題吧，此外還有反應現象以及實驗問題等等，這些都是最基本的知識，知識網不完善存在斷層的同學一定要看 1 ba oh 2與nh4cl反應是吸熱的2 焰色反應 na 黃色 k紫色 透過藍色的鈷玻璃 cu 綠色 na 黃色 k 紫色 3 cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙 4 ...
高中化學實驗總結
1.鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2.木炭在氧氣中燃燒 發出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。5.加熱試管中碳酸氫銨 有刺...