高中化學實驗：混合物質的分離總結
高中化學試驗中混合物質的分離有很多種類，也有很多方法。固體、液體、氣體三類物質的混搭，來分離、提純或者提取的實驗，也是容易混淆。以下，對化學實驗中混合物質的分離的方法做了全面總結。
有：過濾（沉澱洗滌）法、加熱法、昇華法、蒸發法、洗氣法，並結合常見例項，使大家容易區分、牢記實驗。
一、過濾（沉澱洗滌）
1.過濾是指從現有的一批物質中篩選出符合條件的可溶物,去掉不符合條件的另一部分不溶物.過濾不能取出可溶物，可溶物只能採取蒸發的方法。
2.裝置
3.原理：
用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。
4.操作儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙。
5使用範圍及例項
固體（不溶）－液體分離【例：除去粗鹽中的泥沙】
6..操作要點
（1）一貼二低：濾紙緊貼漏斗壁、濾紙邊緣低於漏斗、液面低於濾紙邊緣
（2）過濾時，燒杯嘴與玻璃棒接觸、玻璃棒下端與三層濾紙處相接觸、漏斗嘴緊貼接液燒杯內壁
（3）加水，水面高於沉澱物，洗三次，以淨化沉澱
7.注意事項：
（1）.燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪拌，然後進行過濾。 （2）.
過濾後若溶液還顯渾濁，應再過濾一次，直到溶液變得透明為止。 （3）.過濾器中的沉澱的洗滌方法：
用燒瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水，使水面蓋沒沉澱物，待溶液全部濾出後，重複2~3次。
二、蒸發結晶
1.定義：
蒸發是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。氣象上指水由液體變成氣體的過程。現代漢語中，常形容人或物反常地呈現出近乎消失的狀態。
2.裝置：
3.原理：
利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。
4.操作儀器：
蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈。
5.使用範圍及例項
固體－液體分離
如：食鹽溶液的蒸發結晶
利用物質在同一溶劑的溶解度不同，進行固體－固體分離
如：kno3、nacl的結晶分離
6.操作要點
1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3. 2.
蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止區域性溫度過高而使液體飛濺。 3.當加熱至大量固體出現時，應停止加熱利用餘熱蒸乾。
4.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。 5.
坩堝鉗用於夾持蒸發皿。
洗氣1.定義：
洗氣即洗去氣體中的雜質.洗氣瓶有兩根導管,一長一短,洗氣時氣體長進短出,洗氣瓶內裝能與雜質反應,但不產生新的雜質的物質.
2.裝置：
3.操作儀器：
試劑瓶、導管
4. 使用範圍及例項
氣－氣分離（雜質氣體與試劑反應）
如：氣體裡含雜質，如水，co等，用特殊裝置除去，就是洗氣，例如氫氣裡含有水，用濃硫酸除去，裝濃硫酸的瓶子就叫洗氣瓶，方法就是洗氣法。用法是：
不同的氣體要用不同的洗氣裝置，但大體類似，都是向裝置入口通入混有雜質的氣體，而裝置中盛有吸收雜誌的物質成分，能把雜質吸收，但不會吸收需要的氣體，然後再從裝置出口收集氣體就可以了，不同的裝置主要是裡面盛放的吸收雜質的成分不同。
如：用飽和食鹽水除去cl2氣中的hcl雜質】
5.操作要點
混合氣體通入洗氣瓶，長進短出
6.注意事項
（1）洗氣要考慮除去雜質，進氣管和出氣管要滿足長進短出
四、昇華
1.定義：
指固態物質不經液態直接轉變成氣態的現象，可作為一種應用固-氣平衡進行分離的方法。
2.裝置：
3.原理：
有些物質（如氧）在固態時就有較高的蒸氣壓，因此受熱後不經熔化就可直接變為水蒸氣，冷凝時又復成為冰。固體物質的蒸氣壓與外壓相等時的溫度，稱為該物質的昇華點。在昇華點時，不但在晶體表面，而且在其內部也發生了昇華，作用很劇烈，易將雜質帶入昇華產物中。
為了使昇華只發生在固體表面，通常總是在低於昇華點的溫度下進行，此時固體的蒸氣壓低於內壓。
4 使用範圍及例項
分離易昇華的物質
【例：碘的提純】
5.注意事項
（1）.忌在容器內敞口長期存放。碘鹽如長時間與陽光、空氣接觸，碘容易揮發。最好放在有色的玻璃瓶內，用完後將蓋蓋嚴，密封儲存。
（2）.忌加醋。碘跟酸性物質結合後會被破壞。據測試，炒菜時如同時加醋，碘的食用率即下降40% ~ 60%。另外，碘鹽遇酸性菜（如酸菜），食用率也會下降。
五、加熱
通過加熱的方式來是混合物反應，來分離雜質
如：na2co3中含有nahco3雜質
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