一、物質名稱與化學式 2
二、 元素顏色與液體顏色 3
三、 常見的化學反應中有顏色及氣味 3
五、無機反應中的特徵反應 5
六、常見的重要氧化劑、還原劑 8
七、反應條件對氧化-還原反應的影響. 8
八、離子共存問題 9
九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 10
十、中學化學實驗操作中的七原則 11
十一、特殊試劑的存放和取用10例 11
十二、中學化學中與「0」有關的實驗問題4例及小數點問題 11
十三、能夠做噴泉實驗的氣體 11
十四、比較金屬性強弱的依據 11
十五、比較非金屬性強弱的依據 12
十六、「10電子」、「18電子」的微粒小結 12
十七、微粒半徑的比較: 12
十八、各種「水」匯集 13
十九、具有漂白作用的物質 13
二十、各種「氣」匯集 13
二十一、滴加順序不同,現象不同 13
二十二、幾個很有必要熟記的相等式量 14
二十三、規律性的知識歸納 14
二十四、實驗中水的妙用 16
二十五、有機物的官能團: 16
二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質 16
二十七、有機反應型別: 16
二十八、有機物燃燒通式 17
二十九、有機合成路線: 17
三十、化學計算 19
三十一、阿伏加德羅定律 20
三十二、氧化還原反應 20
三十四、熱化學方程式正誤判斷——「三查」 21
三十五、濃硫酸「五性」 21
三十六、濃硝酸「四性」 21
三十七、烷烴系統命名法的步驟 21
三十八、酯化反應的反應機理(酸提供羥基,醇提供氫原子) 22
三十九、氧化還原反應配平 22
四十、"五同的區別" 22
四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是: 22
四十二、中學常見物質電子式分類書寫 22
四十三、原電池: 23
四十四、等效平衡問題及解題思路 23
四十五、元素的一些特殊性質 24
四十六、中學化學實驗操作中的七原則 24
四十九、常見物質分離提純的10種方法 25
五十、.化學實驗基本操作中的「不」15例 26
五十一、.化學實驗中的先與後22例 26
五十二、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 27
五十三、特殊試劑的存放和取用10例 28
五十四、中學化學中與「0」有關的實驗問題4例 28
五十五、能夠做噴泉實驗的氣體 28
五十六、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例 28
五十七、有機實驗的八項注意 30
五十八、離子反應離子共存離子方程式 31
五十九、鹽類水解的應用規律 32
無機部分:
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼:na2co3 小蘇打:nahco3 大蘇打:
na2s2o3 石膏(生石膏):caso4.2h2o 熟石膏:
2caso4·.h2o 瑩石:caf2 重晶石:
baso4(無毒) 碳銨:nh4hco3 石灰石、大理石:caco3 生石灰:
cao 食鹽:nacl 熟石灰、消石灰:ca(oh)2 芒硝:
na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉:naoh 綠礬:faso4·7h2o 乾冰:
co2 明礬:kal (so4)2·12h2o 漂白粉:ca (clo)2 、cacl2(混和物) 瀉鹽:
mgso4·7h2o 膽礬、藍礬:cuso4·5h2o 雙氧水:h2o2 皓礬:
znso4·7h2o 矽石、石英:sio2 剛玉:al2o3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠:
na2sio3 鐵紅、鐵礦:fe2o3 磁鐵礦:fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦:
fes2 銅綠、孔雀石:cu2 (oh)2co3 菱鐵礦:feco3 赤銅礦:
cu2o 波爾多液:ca (oh)2和cuso4 石硫合劑:ca (oh)2和s 玻璃的主要成分:
na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣(主要成分):ca (h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣(主要成分):ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):
ch4 水煤氣:co和h2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):fe (nh4)2 (so4)2 溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧:no2在光照下產生的一種有毒氣體王水:濃hno3與濃hcl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:al + fe2o3或其它氧化物。 尿素:co(nh2) 2
有機部分:
氯仿:chcl3 電石:cac2 電石氣:c2h2 (乙炔) tnt:三硝基甲苯酒精、乙醇:c2h5oh
氟氯烴:是良好的製冷劑,有毒,但破壞o3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 ch3cooh
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。 甘油、丙三醇 :c3h8o3
焦爐氣成分(煤乾餾):h2、ch4、乙烯、co等。 石炭酸:苯酚蟻醛:甲醛 hcho
****:35%—40%的甲醛水溶液蟻酸:甲酸 hcooh
葡萄糖:c6h12o6 果糖:c6h12o6 蔗糖:c12h22o11 麥芽糖:c12h22o11 澱粉:(c6h10o5)n
硬脂酸:c17h35cooh 油酸:c17h33cooh 軟脂酸:c15h31cooh
草酸:乙二酸 hooc—cooh 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成co2和水,使kmno4酸性溶液褪色。
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 fe2+——淺綠色 fe3o4——黑色晶體
fe(oh)2——白色沉澱 fe3+——黃色 fe (oh)3——紅褐色沉澱 fe (s**)3——血紅色溶液
feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡藍綠色 fe2o3——紅棕色粉末 fes——黑色固體
銅:單質是紫紅色 cu2+——藍色 cuo——黑色 cu2o——紅色 cuso4(無水)—白色 cuso4·5h2o——藍色 cu2 (oh)2co3 —綠色 cu(oh)2——藍色 [cu(nh3)4]so4——深藍色溶液
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
al(oh)3 白色絮狀沉澱 h4sio4(原矽酸)白色膠狀沉澱
cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體 i2——紫黑色固體
hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
ccl4——無色的液體,密度大於水,與水不互溶 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
na2o2—淡黃色固體 ag**o4—黃色沉澱 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉澱
agi—黃色沉澱 o3—淡藍色氣體 so2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
so3—無色固體(沸點44.8 0c) 品紅溶液——紅色氫氟酸:hf——腐蝕玻璃
n2o4、no——無色氣體 no2——紅棕色氣體 nh3——無色、有剌激性氣味氣體
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的;
2、na與h2o(放有酚酞)反應,熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應:na 黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃)、cu 綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)。
4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙; 5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙; 7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、so2通入品紅溶液先褪色,加熱後恢復原色;
9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在co2中燃燒生成白色粉末(mgo),產生黑煙;
12、鐵絲在cl2中燃燒,產生棕色的煙; 13、hf腐蝕玻璃:4hf + sio2 = sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最後變為紅褐色;
15、在常溫下:fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃hno3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒:s——微弱的淡藍色火焰 h2——淡藍色火焰 h2s——淡藍色火焰
co——藍色火焰 ch4——明亮並呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特徵反應現象:
20.淺黃色固體:s或na2o2或agbr
21.使品紅溶液褪色的氣體:so2(加熱後又恢復紅色)、cl2(加熱後不恢復紅色)
22.有色溶液:fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍色)、mno4-(紫色)
有色固體:紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fe(oh)3] 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)
藍色[cu(oh)2] 黃色(agi、ag**o4) 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色氣體:cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)
四、 考試中經常用到的規律:
1、溶解性規律——見溶解性表; 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍:
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+
陽極(失電子的能力):s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(pt、au除外)
高中化學必修1知識點歸納總結
第一章從實驗學化學 一 常見物質的分離 提純和鑑別 1 常用的物理方法 根據物質的物理性質上差異來分離。混合物的物理分離方法 蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮 溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶...
高中化學必修2知識點歸納總結
第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原子 ax 原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子數 核外電子 z個 熟背前20號元素,熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 hhelibeb ofnenamgalsipsclar...
高中化學必修2知識點歸納總結
第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原子 a x原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子數 核外電子 z個 熟背前20號元素,熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 h he li be b c n o f ne na ...