第一章從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑑別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裡的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。
加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離nacl和kno3混合物。
、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
、昇華昇華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有昇華的特性，將這種物質和其它受熱不昇華的物質分離開來，例如加熱使碘昇華，來分離i2和sio2的混合物。
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除淨，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法
常見物質除雜方法
3、物質的鑑別
物質的檢驗通常有鑑定、鑑別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
① 常見氣體的檢驗
② 幾種重要陽離子的檢驗
（l）h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）na+、k+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色baso4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）mg2+ 能與naoh溶液反應生成白色mg(oh)2沉澱，該沉澱能溶於nh4cl溶液。
（5）al3+ 能與適量的naoh溶液反應生成白色al(oh)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的naoh溶液。
（6）ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色agcl沉澱，不溶於稀 hno3，但溶於氨水，生成［ag(nh3)2］+。
（7）nh4+ 銨鹽（或濃溶液）與naoh濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味nh3氣體。
（8）fe2+ 能與少量naoh溶液反應，先生成白色fe(oh)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色fe(oh)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液裡加入ks**溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2fe2++cl2＝2fe3++2cl－
（9） fe3+ 能與 ks**溶液反應，變成血紅色 fe(s**)3溶液，能與 naoh溶液反應，生成紅褐色fe(oh)3沉澱。
（10）cu2+ 藍色水溶液（濃的cucl2溶液顯綠色），能與naoh溶液反應，生成藍色的cu(oh)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 cuo沉澱。含cu2+溶液能與fe、zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
（1）oh－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[ag(nh3)2]+。
（3）br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色agbr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）i－ 能與硝酸銀反應，生成黃色agi沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成i2，使澱粉溶液變藍。
（5）so42－ 能與含ba2+溶液反應，生成白色baso4沉澱，不溶於硝酸。
（6）so32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與bacl2溶液反應，生成白色baso3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的so2氣體。
（7）s2－ 能與pb(no3)2溶液反應，生成黑色的pbs沉澱。
（8）co32－ 能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。
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第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 一 熟悉化學實驗基本操作 危險化學品標誌，如酒精 汽油 易燃液體 濃h2so4 naoh 酸鹼 腐蝕品 二 混合物的分離和提純 1 分離的方法 過濾 固體 不溶 和液體的分離。蒸發 固體 可溶 和液體分離。蒸餾 沸點不同的液體混合物的分離。分液 互不相溶的...
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