第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標誌，如酒精、汽油——易燃液體；濃h2so4、naoh（酸鹼）——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法： ①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑裡溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
（1）粗鹽的成分：主要是nacl，還含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等雜質
（2）步驟：①將粗鹽溶解後過濾；②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑bacl2(除so42－)、na2co3(除ca2＋、過量的ba2＋)、naoh(除mg2＋)溶液後過濾；③得到濾液加鹽酸(除過量的co32－、oh－)調ph=7得到nacl溶液；④蒸發、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：（ⅰ）na2co3在bacl2之後；（ⅱ）鹽酸放最後。
3、蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網；②溫度計的水銀球應位於蒸餾***支管口處；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶; ③萃取劑不能與被萃取的物質反應。
三、離子的檢驗：
①so42－：先加稀鹽酸，再加bacl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有so42－。ba2＋＋so42－＝baso4↓
②cl－（用agno3溶液、稀硝酸檢驗）加agno3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有cl－；或先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有cl－。ag＋＋cl－＝agcl↓。
③co32－：（用bacl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加bacl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有co32－。
第二節化學計量在實驗中的應用
1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
3、各個量之間的關係：
4、阿伏加德羅定律及其推論
(1)．定律
同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子．
(2)．推論
①同溫同壓下，氣體的體積之比等於氣體的物質的量之比，即v1∶v2＝n1∶n2.
②同溫同壓下，兩種不同氣體的密度之比等於氣體的摩爾質量之比，即ρ1∶ρ2＝m1∶m2.
③同溫同體積下，氣體的壓強之比等於氣體的物質的量之比，即p1∶p2＝n1∶n2.
④同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量之比等於氣體的摩爾質量之比，即m1∶m2＝m1∶m2.
⑤同溫同壓下，同質量的任何氣體的體積之比與其摩爾質量成反比，即v1∶v2＝m2∶m1.
5、溶液稀釋公式：（根據溶液稀釋前後，溶液中溶質的物質的量不變）
c濃溶液v濃溶液＝c稀溶液v稀溶液 （注意單位統一性，一定要將ml化為l來計算）。
6、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：①質量分數w，②物質的量濃度c。
質量分數w與物質的量濃度c的關係：c=1000ρw/m（其中ρ單位為g/cm3）
已知某溶液溶質質量分數為w，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為v，溶質摩爾質量為m，求溶質的物質的量濃度c。
【 推斷：根據c=n(溶質)/v(溶液) ，而n(溶質)=m（溶質）/m(溶質)= ρ v(溶液) w/m，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/l，所以有c=1000ρw/m 】。（公式記不清，可設體積1l計算）。
7、一定物質的量濃度溶液的配製（配製100ml1.00mol/lｎacl溶液）
【１】原理：由物質的量濃度的表示式可知，配製一定物質的量濃度溶液所需確定的量為溶質和溶劑 。
思考：我們根據題中條件能否算出水的量（質量或體積）。如何確定溶液的體積？
【２】所用的儀器：托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶（強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯！）、膠頭滴管
專用儀器：容量瓶
容量瓶的體積固定，有不同規格(100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等
(1)構造：梨形、平底、細頸玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
（有乙個塞子，且用繩子釣著，說明每個都有自己的原配）
(2). 特點： ①容量瓶上標有溫度和容積
容量瓶上有刻線而無刻度
(3). 使用範圍：用來配製一定體積、濃度準確的溶液
(4). 容量瓶的使用注意事項：
①溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行
②溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準
③不能長期存放溶液或進行化學反應
④使用前須檢驗容量瓶是否漏水。
【３】容量瓶的使用：容量瓶是用來的儀器，常用的規格有上面標有容量瓶在使用前要先查漏 。其方法是加入適量水，蓋好玻璃塞，倒轉180°，檢視是否漏水；再旋轉塞子，再重複。
【４】步驟：
①計算：計算所需nacl固體的質量 g。
②稱量：用稱量nacl固體。（固體稱量用天平，液體則用量筒）
稱量的注意事項：
1 使用前要調零
2 兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙
3 稱量時遵循左物右碼的原則
4 鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序
5 稱量完畢應將砝碼放回盒中，遊碼歸零
③溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解 。
溶解中應注意事項：（固體要先溶解，液體要先稀釋；都要卻至室溫再移液）
a) 在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解時加水不要太多
b) 應當注意攪拌時沿著一定的方向
c) 玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁
d) 不要把玻璃棒放在實驗台上，以免引入其他雜質
④轉移：（溶液冷卻後，用玻璃棒引流）
將燒杯中的溶液注入容量瓶中，玻璃棒的作用是引流 。
思考：為什麼不能將溶液直接倒入容量瓶中？（容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流）
⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 2~3次 。洗滌液也都注入容量瓶 。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
思考：量濃硫酸的量筒要洗嗎？（不用或洗滌液不能轉入容瓶）
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 2~3 cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平 。
思考：若定容時不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多餘的液體取出嗎？
⑦搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。
思考：搖勻後發現液面低於刻線，能否補充水？
（不能。液面低於刻線是因為還有水掛壁，當靜置後就會恢復原狀.）
⑧． 裝瓶貼簽：（如果儀器中有試劑瓶，就要加乙個步驟-----裝瓶）
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配製好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標籤，註明溶液的名稱和濃度。
隨堂練習：
1.某學生計畫用12 moll－1的濃鹽酸配製0.10moll－1的稀鹽酸500 ml。回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為ml，應選用的量筒規格為
（2）配製時應選用的容量瓶規格為
（3）配製時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有量筒 、玻璃棒 、燒杯、膠頭滴管和試劑瓶。
（4）步驟：（8步）
高一化學（必修1）第一章練習題
高中化學必修2知識點歸納總結律 1
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