第一章從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑑別 1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。 混合物的物理分離方法:
i、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程， 可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。
結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裡的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，
從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於區域性溫度
過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離 nacl 和 kno3 混合物。
ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的 2/3，也不能少於 l/3。 ④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，
用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的
溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。 在萃取過程中要注意： ①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3，塞
好塞子進行振盪。 ②振盪時右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
iv、昇華昇華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有公升
華的特性，將這種物質和其它受熱不昇華的物質分離開來，例如加熱使碘昇華，來分離 i2 和 sio2 的混合物。
2、化學方法分離和提純物質對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意： ①最好不引入新的雜質; ②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子
盡可能除淨，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。 對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
(1)生成沉澱法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法 (5)利用物質的兩性除去雜質 (6)離子交換法
常見物質除雜方法:
幾種重要陽離子的檢驗
(l)h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
(2)na+、k+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片) 。 2+
(3)ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色 baso4 沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。 2+ 能與 naoh 溶液反應生成白色 mg(oh)2
沉澱，該沉澱能溶於 nh4cl 溶液。
(4)mg
(5)al3+ 能與適量的 naoh 溶液反應生成白色 al(oh)3 絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的 naoh 溶液。
(6)ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色 agcl 沉澱，不溶於稀 hno3，但溶於氨水，生成[ag(nh3)2]+。
(7)nh4+ 銨鹽(或濃溶液)與 naoh 濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味 nh3 氣體。 能與少量 naoh
溶液反應，先生成白色 fe(oh)2 沉澱，迅速變成灰綠色，最
(8)fe2+ 後變成紅褐色 fe(oh)3 沉澱。或向亞鐵鹽的溶液裡加入 ks** 溶液，不顯紅色，加入少量新 -
制的氯水後，立即顯紅色。2fe2++cl2=2fe3++2cl
(9) fe3+ 能與 ks** 溶液反應，變成血紅色 fe(s**)3 溶液，能與 naoh 溶液反應， 生成紅褐色 fe(oh)3 沉澱。
(10)cu2+ 藍色水溶液(濃的 cucl2 溶液顯綠色) ，能與 naoh 溶液反應，生成藍色的 cu(oh)2 沉澱，加熱後可轉變為黑色的
cuo 沉澱。含 cu2+溶液能與 fe、zn 片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗 - 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
(1)oh -
(2)cl 能與硝酸銀反應，生成白色的 agcl 沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水， 生成[ag(nh3)2]+。 -
(3)br 能與硝酸銀反應，生成淡黃色 agbr 沉澱，不溶於稀硝酸。 -
(4)i 能與硝酸銀反應，生成黃色 agi 沉澱，不溶於稀硝酸;也能與氯水反應，生成 i2，使澱粉溶液變藍。 -
(5)so42 能與含 ba2+溶液反應，生成白色 baso4 沉澱，不溶於硝酸。 -
(6)so32 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的 so2 氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與 bacl2 溶液反應，生成白色 baso3
沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的 so2 氣體。 -
(7)s2 能與 pb(no3)2 溶液反應，生成黑色的 pbs 沉澱。 2-
(8)co3 能與 bacl2 溶液反應，生成白色的 baco3 沉澱，該沉澱溶於硝酸(或鹽酸) ， 生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 co2
氣體。 - -
(9)hco3 取含 hco3 鹽溶液煮沸，放出無色無味 co2 氣體，氣體能使澄清石灰水變渾 - 濁或向 hco3 鹽酸溶液裡加入稀 mgso4
溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 mgco3 生成，同時放出 co2 氣體。 -
(10)po43 含磷酸根的中性溶液，能與 agno3 反應，生成黃色 ag**o4 沉澱，該沉澱溶於硝酸。 -
濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
(11)no3
高中化學必修2知識點歸納總結律
第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原子 a x原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子數 核外電子 z個 熟背前20號元素，熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 h he li be b c n o f ne na ...
高中化學必修2知識點歸納總結律
第一章物質結構元素週期律 第一節元素週期表 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原子 a x原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子數 核外電子 z個 熟背前20號元素，熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 h he li be b c n o...
高中化學必修2知識點歸納總結律
第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原子 a x原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子數 核外電子 z個 熟背前20號元素，熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 h he li be b c n o f ne na ...