高考化學推斷題基礎知識總結

（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：no；

（7）使澱粉溶液變藍的物質：i2；

（8）能漂白有色物質的淡黃色固體：na2o2；

（9）在空氣中能自燃的固體：p4；

（10）遇scn-變紅色、oh-產生紅褐色沉澱、苯酚顯紫色的離子：fe3+；

（11）不溶於強酸和強鹼的白色沉澱：agcl、baso4；

（12）遇ag+生成不溶於硝酸的白色、淺黃色、黃色沉澱的離子分別是：cl-、br-、i-。

（13）可溶於naoh的白色沉澱：al(oh)3、h2sio3；金屬氧化物：al2o3；

（14）可溶於hf的酸性氧化物：sio2；

（15）能與naoh溶液反應產生氣體的單質：al、si、；化合物：銨鹽；

（16）能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

（17）通入二氧化碳產生白色膠狀沉澱且不溶於任何強酸的離子：sio32-；

（18）溶液中加酸產生的氣體可能是：co2、so2、h2s；溶液中存在的離子可能是：、；、；、；

（19）同一元素的氣態氫化物和最**氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：n；

（20）與酸、鹼都能反應的無機物：al、al2o3、al(oh)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱鹼鹽等；

（21）能與水反應生成氣體的物質：k、na、nah；na2o2、cac2及mg3n2、al2s3等；

（22）既有氣體又有沉澱生成的反應：ba(oh)2、ca(oh)2與nh4hco3、(nh4)2so4等；

（23）先沉澱後溶解的反應：ca(oh)2+co2、agno3+氨水、al3++oh-、+oh-、ba(oh)2+h3po4 等；

（24）見光易分解的物質：hclo、hno3、agcl、agbr、agi；

（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

4、特殊的反應型別：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質a + 化合物b → 單質c + 化合物d

即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是h2或c），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質之間的置換或f2置換出o2、當然鹵素都能置換出s，另外c可以置換出si、h2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有c和h2）。

（2）a 的化合物 + a的化合物 → a 的單質 + 化合物b

該反應通常是乙個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是s、cl2、n2。

（3）單質a + 強鹼 →兩種含a 元素的化合物

該反應是乙個鹼性歧化反應，單質a 通常是x2或s；

（4）單質a + 單質b → 化合物c ；c + 單質a → 化合物d

綜合以上兩個反應，可知a、b兩種元素可以形成c、d兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是c、n、s或o等，故以上c、d分別是no、no2或co、co2、或so2、so3或na2o、na2o2等。

（5）一種物質分解得到兩種以上產物：

常見的有kmno4、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4i、cu2(oh)2co3等的分解。

（6）多種物質化合得到一種物質：

如fe(oh)2+o2+h2o；nox+o2+h2o等

（7）電解型別（惰性電極）：

生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的nacl等。

生成三種產物：放氧生酸型或放氫生鹼型。

生成三種氣體：電解氨水或nh4cl溶液。

（8）與化工生產有關的反應：

如製漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯鹼工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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