一、 填寫下列物質的顏色
液溴＿＿＿，溴蒸氣＿＿＿＿＿，溴在有機溶劑中的顏色＿＿＿，濃溴水＿＿＿＿＿，稀溴水＿＿＿＿＿，固體碘單質＿＿＿＿＿＿，碘蒸氣＿＿＿＿＿＿，碘水＿＿＿＿，鐵離子＿＿＿＿，亞鐵離子＿＿＿＿＿，銅離子＿＿＿＿＿，高錳酸根離子＿＿＿＿
氯水＿＿＿＿＿＿，過氧化鈉＿＿＿＿＿＿＿，硫磺＿＿＿＿＿，溴化銀＿＿＿＿＿，碘化銀＿＿＿＿＿，硫鐵礦＿＿＿＿，硫化亞鐵＿＿＿＿＿，氫氧化鐵＿＿＿＿＿＿，氫氧化亞鐵＿＿＿＿，氧化鐵＿＿＿＿＿＿，氧化亞鐵＿＿＿，四氧化三鐵＿＿＿＿，硝基苯＿＿＿＿＿，溴苯＿＿＿＿＿，二氧化氮＿＿＿＿＿，氧化亞銅＿＿＿＿＿＿，氧化銅＿＿＿＿＿＿＿，四氧化二氮＿＿＿＿＿
二、 寫出下列物質的俗名或化學式：
氫氧化鈉氫氧化鈣矽酸鈉的水溶液硫酸銅晶體硫酸亞鐵晶體＿＿＿＿＿＿硫酸鋇＿＿＿＿＿＿＿；碳酸鈉漂白精________；普鈣重鈣白堊＿＿＿＿＿；
石膏＿＿＿＿；熟石膏＿＿＿＿；甘氨酸＿＿＿＿＿；谷氨酸
苯丙氨酸甘油＿＿＿＿＿＿；硬脂酸
軟脂酸＿＿＿＿＿＿＿＿；油酸＿＿＿＿＿＿＿＿；
三、寫出下列物質的電子式：
ch3ch3ch3
hcloco2n2
nh4clnaohna2o2
h2o2cac2fes2
hoohnh3
四、（實驗）
1．中和滴定：洗滌．排氣泡和調零點，滴定，計算和誤差分析。其中滴定時，左手＿＿＿＿＿＿＿＿，右手＿＿＿，眼睛當溶液顏色＿＿＿分鐘內不褪色，就停止滴定。
2．用排水法量氣體的體積，應注意三點
3．實驗室用氮氣和氫氣合成氨時，先同時通過濃硫酸，其作用是
4．常用的乾燥劑：酸性乾燥劑鹼性乾燥劑中性乾燥劑其中氨通常用＿＿＿＿＿乾燥，不用＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿乾燥。
5．試劑的的儲存：①．液體儲存在＿＿＿口瓶，液體儲存在＿＿＿＿＿口瓶中；②．見光易分解的物質儲存在中和＿＿＿＿＿＿＿＿＿處，具體的物質是鹼和鹼性物質儲存在具體物質有
6．酸性和強氧化性物質儲存在易揮發物質應密封儲存，例少量鉀和鈉儲存在中，鋰儲存在少量白磷儲存在＿＿＿＿＿＿；儲存液溴應在上層加上＿＿＿；氫氟酸儲存在＿＿＿＿＿＿＿。
7．量器中，有零刻度的有1０ml量筒的清確度＿＿＿＿＿＿；學生天平的精確度滴定管的精確度ph試紙的精確度＿＿＿＿＿＿＿＿
8．指示劑的變色範圍：甲基橙＿＿＿＿，石蕊＿＿＿＿ 酚酞＿＿＿＿＿＿＿＿＿
9．水浴加熱目的
10．要溫度計的實驗
11．實驗時，加碎瓷片的目的需要加碎瓷片的實驗是
12．中和熱的測定實驗：環形玻璃攪拌棒的作用碎紙片的作用＿＿＿＿＿＿＿；一次實驗最少要測幾次溫度＿＿＿＿＿；量完酸的體積的量筒能否直接量鹼＿＿＿＿＿＿；
13．由氯化鐵固體配製氯化鐵溶液的操作（氯化亞鐵、氯化鋁、氯化亞錫等）
14．用高錳酸鉀溶液滴定還原劑的終點的判斷：
15．銨根離子的檢驗操作：
16．氣密性的檢查
（1）氧氣的發生裝置：
（2）啟普發生器裝置：
（3）制氯氣的發生裝置：
17．測定硫酸銅晶體的結晶水的實驗，最後一次稱量的目的是什麼：
五、 有機化學
1、能與氫氣加成的是類別）
2、能與湨水反應的物質類別，以下相同）
3、使高錳酸鉀褪色的物質
4、能水解的物質
5、濃硫酸作催化劑反應
6、稀硫酸作催化劑反應
7、能發生消去反應的物質
8、溶於水的有機物
9、密度比水大的有機物
10、能發生反應的打「√」，不能發生反應的打「╳」
六、 寫出下列反應的化學方程式
1、氧化鈉溶液產生氫氣的反應（兩個）：
2、常見的電解反應：
3、置換反應：①金屬置換出金屬、非金屬；②非金屬置換出金屬、非金屬
4、化合物與化合物反應生成單質與化合物的反應
5、需要在高溫下進行的無機反應：
6、需要催化劑的無機反應：
7、實驗室制氧氣的幾種方法：
8、實驗室制二氧化硫的兩種方法：
9、物質的分子量增加16的反應：
10、fe3+、x2（x＝cl、br、i）與h2s、so2、so32-的反應的離子方程式
11、製取二氧化硫、 二氧化碳、氯氣、氨氣、氫氣、硫化氫的化學方程式
12、氨的化氧化、二氧化氮與水反應、氫氧化亞鐵放置空氣中被氧化、氫氧根放電反應、吸氧腐蝕的正極反應。
13、雙水解的離子方程式：
七、 既能與酸反應又能與鹼反應的物質
參***
一、液溴＿深紅棕色，溴蒸氣紅棕色，溴在有機溶劑中的顏色橙紅色，濃溴水橙色， 稀溴水黃色， 固體碘單質紫黑色， 碘蒸氣＿＿紫紅色，碘水棕黃色，鐵離子棕黃色，亞鐵離子淺綠色，銅離子藍色，高錳酸根離子＿紫紅色氯水淺綠色過氧化鈉淡黃色硫黃色
溴化銀淡黃色碘化銀黃色硫鐵礦黃色
硫化亞鐵黑色氫氧化鐵紅裼色氫氧化亞鐵白色
氧化鐵紅棕色氧化亞鐵黑色四氧化三鐵黑色
硝基苯無色溴苯無色二氧化氮紅棕色
氧化亞銅紅色氧化銅黑色四氧化二氮無色
二、下列物質的俗名或化學式：
氫氧化鈉苛性鈉、火鹼、燒鹼；氫氧化鈣石灰、熟石灰、消石灰；矽酸鈉的水溶液水玻璃；硫酸銅晶體膽礬、藍礬；硫酸亞鐵晶體綠礬；硫酸鋇重晶石；碳酸鈉純鹼、蘇打。漂白精ca(clo)2；普鈣caso4,ca(hpo4)2；重鈣ca(h2po4)2；白堊caco3；石膏caso4·2h2o；
熟石膏2caso4·h2o；甘氨酸＿＿＿＿＿；谷氨酸
苯丙氨酸甘油＿＿＿＿＿＿；
硬脂酸c17h35cooh；軟脂酸c15h31cooh；油酸c17h33cooh；
三、四、（實驗）
1．中和滴定：洗滌．排氣泡和調零點，滴定，計算和誤差分析。其中滴定時，左手開啟活塞，右手搖形錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，當溶液顏色半分鐘內不褪色，就停止滴定。
2．用排水法量氣體的體積，應注意三點：①．冷卻至室溫；②．量器的液面與溶液液面相平；③ 眼睛平視液面讀數
3．實驗室用氮氣和氫氣合成氨時，先同時通過濃硫酸，其作用是：①除去氮氣和氫氣中的水蒸氣；②將氮氣和氫氣混合均勻；③通過觀察氣泡的速率來調節氫氣與氮氣的比例。
4．常用的乾燥劑：酸性乾燥劑：濃硫酸、五氧化二磷。鹼性乾燥劑鹼石灰、生石灰；中性乾燥劑氯化鈣、矽膠。其中氨通常用鹼石灰乾燥，不用濃硫酸、五氧化二磷和氯化鈣乾燥。
5．試劑的的儲存：①．液體儲存在細口瓶，液體儲存在廣口瓶中；②．見光易分解的物質儲存在棕色試劑瓶中，放在陰暗處，具體的物質是濃硝酸、硝酸銀、氯水；③．鹼和鹼性物質儲存在帶橡膠塞的試劑瓶中，具體物質有氫氧化鈉、碳酸鈉、矽酸鈉；
6．酸性和強氧化性物質儲存在帶玻璃塞的試劑瓶中；．易揮發物質應密封儲存，例有機物、濃氨水、濃鹽酸；少量鉀和鈉儲存在煤油中，鋰儲存在石碏；少量白磷儲存在水中；儲存液溴應在上層加上水；氫氟酸儲存在塑料瓶中。
7．量器中，有零刻度的有滴定管、溫度計，1０ml量筒的清確度0.0ml；學生天平的精確度0.0g，滴定管的精確度0.0ml，ph試紙的精確度n~n+1(n為整數)
8．指示劑的變色範圍：甲基橙3.1~4.4，石蕊5~8, 酚酞8.2~10
9．水浴加熱目的：①受熱均勻 ②控制溫度
10．要溫度計的實驗：分餾實驗、實驗室制乙烯、制硝基苯、酯水解、測定物質的溶解度、
測沸點11．實驗時，加碎瓷片的目的防暴沸，需要加碎瓷片的實驗是分餾實驗、實驗室制乙烯、測沸點
12．中和熱的測定實驗：環形玻璃棒的作用充分攪拌，使反應充分；碎紙片的作用減少熱量的散發；一次實驗最少要測幾次溫度三次（測酸、測鹼、測酸鹼混合後的最高溫度；量完酸的體積的量筒能否直接量鹼不能；
2023年高考化學基礎知識複習總綱 1
一 複習關鍵 掌握25條必要知識點 1 熱點 重點 知識重現次數重現率 化學史 環境保護 石油及煤化工 10 100 物質的量 摩爾質量 微粒數 體積比 密度比 10 100 阿氏常數 9 90 熱化學方程式 7 70 核外電子排布，推導化學式 10 100 氧化性 還原性 穩定性 活潑性的比較 1...
高考化學基礎知識總結
一 填寫下列物質的顏色 液溴 溴蒸氣 溴在有機溶劑中的顏色 濃溴水 稀溴水 固體碘單質 碘蒸氣 碘水 鐵離子 亞鐵離子 銅離子 高錳酸根離子 氯水 過氧化鈉 硫磺 溴化銀 碘化銀 硫鐵礦 硫化亞鐵 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 硝基苯 溴苯 二氧化氮 氧化亞銅 氧化銅 四氧化二...
高考化學基礎知識總結
一 填寫下列物質的顏色 液溴 溴蒸氣 溴在有機溶劑中的顏色 濃溴水 稀溴水 固體碘單質 碘蒸氣 碘水 鐵離子 亞鐵離子 銅離子 高錳酸根離子 氯水 過氧化鈉 硫磺 溴化銀 碘化銀 硫鐵礦 硫化亞鐵 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 硝基苯 溴苯 二氧化氮 氧化亞銅 氧化銅 四氧化二...