2023年高考化學70個知識點
1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① ch：c2h2和c6h6② ch2：
烯烴和環烷烴 ③ ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：
乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構體(c4h8o2)
3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1h)中無中子。
4、 元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca
7. ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但n和p相反，因為n2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如sio2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些**金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬於酸性氧物，2koh + mn2o7 == 2kmno4 + h2o。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的**陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如fe3+ < fe2+ 。
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有「分子」一詞，該物質必為分子晶體。
28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
32. 單質晶體一定不會是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35. 對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：
ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb 族元素等。
41. ⅰa族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。
42. 由長、短週期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。
46. 對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48. 離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2) 等是離子化合物，但不是鹽。
49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
51.原子核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有乙個電子?
52. 原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。
53. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅳa、ⅴa族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
54. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但h原子只有1個電子，b原子只有3個電子。
55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但he原子為2個電子。
56. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構。「10電子」、「18電子」的微粒查閱筆記。
57. 主族元素的最高正價一般等於族序數，但f、o例外。
58. 同週期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二週期中ch4很穩定，1000℃以上才分解。
59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態;ⅵa、ⅶa族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
60.同週期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一週期不存在上述變化規律?
61.第五?六?
七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:h2o呈中性,nh3的水溶液顯鹼性?
ⅵa、ⅶa族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。
63.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)
②檢查△h的「+」「-」是否與吸熱、放熱一致。(注意△h的「+」與「-」，放熱反應為「-」，吸熱反應為「+」)
③檢查△h的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)
64.「燃燒熱」指1mol可燃物燃燒，c生成co2，h生成液態水時放出的熱量; 「中和熱」是指生成1mol水放出的熱量。
65.公升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。
66.優先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(au、pt 除外) > s2- >i- > br-> cl- > oh- > 含氧酸根離子》f -。
陰極:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>b2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
67.電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：nacl、mgcl2、al2o3;熱還原法冶煉的金屬：zn至cu;熱分解法冶煉金屬：hg和ag。
68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69.工業上利用電解飽和食鹽水製取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。
70.優先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：s2->i->fe2+ >br- >cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入cl2按以上順序依次被氧化。
2023年高考化學重要知識點總結
一 物質的重要特徵 1 性質特徵 1 物質的顏色 有色氣體單質 f2 淡黃綠色 cl2 黃綠色。其他有色單質 br2 深紅棕色液體 i2 紫黑色固體 s 淡黃色固體 cu 紅色或紫紅色固體 au 金黃色固體 p 白磷是白色或黃色固體，紅磷是紅棕色固體 si 灰黑色晶體 c 黑色粉未 無色氣體單質 n...
2023年高考化學知識點總結高考生必備
一 俗名 無機部分 純鹼 蘇打 天然鹼 口鹼 a2co3 小蘇打 nahco3 大蘇打 na2s2o3 石膏 生石膏 caso4.2h2o 熟石膏 2caso4 h2o 瑩石 caf2 重晶石 baso4 無毒 碳銨 nh4hco3 石灰石 大理石 caco3 生石灰 cao 食鹽 nacl 熟石灰...
2023年高考化學重要知識點詳細總結
一 俗名 有機部分 氯仿 chcl3 電石 cac2 電石氣 c2h2 乙炔 tnt 三硝基甲苯酒精 乙醇 c2h5oh 氟氯烴 是良好的製冷劑，有毒，但破壞o3層。醋酸 冰醋酸 食醋 ch3cooh 裂解氣成分 石油裂化 烯烴 烷烴 炔烴 h2s co2 co等。甘油 丙三醇 c3h8o3 焦爐氣...